Question

【题目】实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。下列说法正确的是( )

已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。

A.实验开始至5s，铬元素被氧化

B.实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：Cr2O+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑

C.30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+

D.80s时，溶液中又生成了Cr2O，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．Cr2O中Cr为+6价，根据图2，实验开始至5s，铬元素的化合价为+6价，铬元素的化合价没有发生变化，因此铬元素没有被氧化，故A错误；

B．实验开始至30s，溶液中生成Cr3+，铬元素的化合价降低，则双氧水中的O元素被氧化生成氧气，总反应的离子方程式为：Cr2O+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑，故B正确；

C．30s时，在溶液中加入氢氧化钠，80s时，铬元素的化合价为+6价，可能是过氧化氢在碱性溶液中氧化性更强，将Cr3+氧化的结果，也可能是前面生成的CrO5，CrO5中含有过氧键，具有强氧化性，将Cr3+氧化的结果，故C错误；

D．80s时，铬元素的化合价为+6价，溶液显碱性，溶液中存在的应该是CrO，故D错误；

故选B。