Question

【题目】海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。

（1）氯的原子结构示意图是___。

（2）碘在元素周期表中的位置是___。

（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br﹣转化为Br2．该反应的离子方程式是___。

（4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是___。

Answer 1

【答案】 第五周期ⅦA族 2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl- 5Br﹣+BrO3﹣+6H+＝3Br2+3H2O

【解析】

（1）Cl原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为：，故答案为：；

（2）I原子核外有5个电子层、最外层电子数为7，处于周期表中第五周期ⅦA族，故答案为：第五周期ⅦA族；

（3）Cl2将Br﹣氧化为Br2，自身被还原为Cl﹣，反应离子方程式为：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣，故答案为：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣；

（4）Br﹣、BrO3﹣在酸性条件下发生反应生成Br2，根据元素守恒可知还生成H2O，反应离子方程式为：5Br﹣+BrO3﹣+6H+＝3Br2+3H2O，故答案为：5Br﹣+BrO3﹣+6H+＝3Br2+3H2O。