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【题目】(1)的系统命名为___________________

(2)有机物的结构可用键线式简化表示,CH3-CH=CH-CH3的键线式为________

(3)分子式为C2H4O2的有机物,其中有两种同分异构体乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3),则通过下列方法,不可能将二者区别开来的是 _______

A.红外光谱法 B. 元素定量分析法 C.质谱法 D.与NaHCO3溶液反应

(4)已知乙烯分子是平面结构, 1,2-二氯乙烯可形成两种不同的空间异构体,称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是_______

A.1-丙烯 B.4-辛烯 C.1-丁烯 D.2-甲基-1-丙烯

【答案】 5-甲基-2-乙基-1-庚烯 BC B

【解析】1)根据烯烃的命名方法解答。

2)将碳、氢元素符号省略,只表示分子中键的连接情况,每个拐点或终点均表示有1个碳原子,称为键线式。

3)乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)的相对分子质量相同,而官能团不同、H的种类不同,以此来解答。

4)产生顺反异构体的条件是:分子中至少有一个键不能自由旋转(否则将变成另外一种分子);每个不能自由旋转的同一碳原子上不能有相同的基团,必须连有两个不同原子或原子团。

1属于烯烃,主链含有7个碳原子,1个甲基和乙基作支链,其系统命名为5-甲基-2-乙基-1-庚烯;

2)有机物的结构可用“键线式”简化表示,CH3CHCHCH3的键线式为

3A.含化学键、官能团不同,则红外光谱可区分,A不选;

B.两种有机物含有相同的元素,元素定量分析法不能区分,B选;

C.相对分子质量相同,则质谱法不能区分,C选;

D.乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,而甲酸甲酯不能,可区分,D不选;

答案选BC

4A1-丙烯的结构简式为CH3CH=CH2,不能产生顺反异构体,A错误;

B4-辛烯的结构简式为CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3,能产生顺反异构体,B正确;

C1-丁烯的结构简式为CH3CH2CH=CH2,不能产生顺反异构体,C错误;

D2-甲基-1-丙烯的结构简式为(CH3)2C=CH2,不能产生顺反异构体,D错误;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】用价层电子对互斥理论预测H2OBF3的立体结构,两个结论都正确的是(

A. 直线形;三角锥形 B. V形;三角锥形

C. 直线形;平面三角形 D. V形;平面正三角形

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【题目】已知 ABDH 是中学化学中常见的单质,其中 AD 为气体,J 为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)

1)若 B 为气体时,当用玻璃棒分别蘸取 CG 的浓溶液并使它们靠近时,有白烟生成。则

①请写出下列物质的化学式C__________F______________

②在溶液中,检验白烟中阳离子的方法__________________

2)若B为固体时,已知 E 是一种常见的空气污染物,且将 C E 混合可生成淡黄色固体 B,写出 G H 反应的化学方程式_____,简述检验气体E的方法_____

3)若G 分别是HNO3 H2SO4,取两者的混合溶液 10 mL,加入0.25molL1Ba(OH)2 溶液时,生成沉淀的质量 wg)和 Ba(OH)2 溶液的体积 VmL)的关系如图所示(C 点混合液呈中性)。则原混合液中 H2SO4 的物质的量浓度为_________mol·L-1HNO3 的物质的量浓度为_____________mol·L-1

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【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝,下列说法中正确的是

A. 向含I的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝

B. 途径II中若生成1 mol I2,消耗1 mol NaHSO3

C. 氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3

D. 一定条件下,IIO3可能生成I2

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【题目】在下列溶液中,一定能大量共存的离子组是

A.常温下=1012的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

B.含有大量Al3+的溶液中:SO42-、S2-、AlO2-、ClO-

C.能使pH试纸显蓝色的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-

D.常温下,在由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-

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【题目】下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数

化学式

HA(A代表某种酸根)

HNO2

H2CO3

Ka

Ka=4.9×1010

Ka=4.6×104

Ka1=4.1×107

Ka2=5.6×1011

回答下列问题:

(1)用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因____________________

(2)A、CO32、HCO3在水中结合H+的能力由大到小的顺序为____________

(3)25℃时,等物质的量浓度的HANaA的混合溶液呈碱性,则该混合溶液中各离子浓度大小关系为________________,解释混合溶液呈碱性的原因_________________________________

(4)写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式_______________________________________

(5)某同学用Na2CO3NaHCO3溶液进行如下图所示实验

充分反应后a试管中大量存在的离子是_______________________________________

用离子方程式表示b试管中发生的反应_______________________________________

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【题目】下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是(  )

A.次氯酸不稳定,易分解

B.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸

C.次氯酸是一种强氧化剂

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实验步骤

解释或实验结论

(1)称取A 9.0 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍.

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