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    【题目】A＋、B2＋、C－、D2－4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：

    ①B2＋＞A＋＞C－＞D2－②C－＞D2－＞A＋＞B2＋③B2＋＞A＋＞D2－＞C－④D2－＞C－＞A＋＞B2＋4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是( )

    A.①④B.④①C.②③D.③②

    【答案】B

    【解析】

    A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，令核外电子数为x，则A、B、C、D的原子序数分别为x+1、x+2、x-1、x-2，故原子序数(核电荷数)B2+＞A+＞C-＞D2-；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径D2-＞C-＞A+＞B2+，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸()在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。

    （1）已知草酸中相关化学键的键能数据如下表：

    一定条件下发生反应H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=_________kJ/mol。

    （2）现将0.50mol无水草酸放入10L的密闭容器中，分别在T1、T2时进行上述反应(体系内物质均为气态)，测得n(H2C2O4)随时间变化的数据如下表：

    ①温度：T1_________T2(填“>”、“<”或“=”)；

    ②T2时0~20min平均反应速率v(CO)= _________；

    ③该反应达到平衡的标志为_________ (填序号)；

    a消耗H2C2O4和生成H2O的物质的量相等 b.气体密度不变

    c混合气体的平均摩尔质量不变 d.体系中不变

    ④T2时，反应至20min时再加入0.5molH2C2O4，反应达平衡时H2C2O4物质的量_________0.36mol(填“>”“<”或“=”)。

    （3）室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：

    ①上述反应的离子方程式为_________；

    ②分析数据可得到的结论是_________；

    ③该实验中若n(Mn2+)随时间变化趋势如图一所示，请于图二画出t2 后生成CO2的速率图像(从a点开始作图)并说明理由_________。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.3p2表示3p能级上有2个电子

    B.处于最低能量的原子叫做基态原子

    C.同一原子中，3s、3p、3d、4s 能级的能量逐渐增大

    D.同一原子中，3s、3p、3d能级的轨道数依次增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅的叙述正确的是

    A.硅在常温下能跟氧气发生化合反应

    B.硅是组成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

    C.硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应

    D.硅在电子工业中是重要的半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)晶体，设计了如下流程：

    已知:(1)常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。

    开始形成氢氧化物沉淀的pH

    完全形成氢氧化物沉淀的pH

    Fe2+

    7.0

    9.0

    Fe3+

    1.9

    3.2

    Al3+

    3.3

    5.0

    (2)七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的溶解度

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    50

    FeSO4·7H2O溶解度(g)

    15.5

    26.5

    32.9

    40.2

    48.9

    (1)溶解烧渣选用足量硫酸，写出Fe2O3与硫酸反应的离子方程式_______________;检验溶液1中含有Fe3+的实验方法是___________________;

    (2)固体1是制作单晶硅的主要原料,写出该反应的化学方程式___________________;

    (3)试剂X是__________________;固体2是___________________;

    (4)加入NaOH溶液控制pH应不超过_________________;

    (5)从溶液2中获得晶体的的方法为______________, _____________过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史，燃烧需要具备的条件是（ ）

    ①可燃物 ②氧气(空气等助燃剂) ③温度达到着火点

    A.①②B.②③C.①③D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强 合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中 制备金属钼的主要流程图。

    (1)写出在高温下发生反应①的化学方程_________________________________________

    (2)生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：______________________________

    (3)如果在实验室模拟操作 1 和操作 2，则需要使用的主要玻璃仪器有______________________________

    (4)某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：

    ① 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是______________________________

    ② 在烧瓶 A 中加入少量硫酸铜的目的是_____

    ③ 两次使用 D 装置，其中所盛的药品依次是_____、_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物不能由单质直接化合而成的是( )

    A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1.0L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g) B(g)+C(g)△H=+85.1kJmol-1，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

    回答下列问题：

    (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 ______ 。

    (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 ______，平衡时A的转化率为 ______。

    (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总= ______ mol，n(A)= ______ mol。

    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：α= ______。

    反应时间t/h

    0

    4

    8

    16

    c(A)/(molL-1))

    0.10

    a

    0.026

    0.0065

    分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是 ______，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 ______ mol·L-1。

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