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    【题目】有如图所示的铜-锌原电池，其电解质溶液为硫酸铜溶液。下列关于该电池的说法错误的是

    A. 锌电极为负极，发生氧化反应

    B. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

    C. 铜电极上发生的反应为Cu2＋+2e－=Cu

    D. 电解质溶液中的SO42－向锌电极移动

    【答案】B

    【解析】

    A、在上述原电池中金属锌比铜活泼，因此锌作负极，失去电子，发生氧化反应，本身被氧化。铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原，A正确；

    B、电子从负极经外接导线流向正极，电子不能通过溶液传递，B错误；

    C、铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原，反应为Cu2++2e－＝Cu，C正确；

    D、电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极移动，即向锌电极移动，D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取的措施正确的是

    A.把钢瓶推到坡下的小河里B.把钢瓶扔到农田中

    C.把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋D.钢瓶处理后，工人应转移到坡上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关燃烧热、中和反应反应热的叙述正确的是 (　　)

    ①S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)

    ②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和反应反应热)(ΔH的数值正确)

    ③已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，则CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－238.6 kJ·mol－1

    ④燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

    ⑤已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

    ⑥葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，

    则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

    A. ①② B. ②⑥ C. ②④ D. ④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法错误的是

    A.Na2CO3用于制胃酸中和剂B.FeSO4用于制补铁剂

    C.硬铝合金用于制造飞机和宇宙飞船D.14C用于测定文物年代

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

    已知：

    回答下列问题：

    （1）化合物C中的含氧官能团为____________，反应④的反应类型为____________。

    （2）写出E的结构简式：________________________。

    （3）写出反应②的化学方程式：_____________________________________________。

    （4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：_________________。

    ① 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；

    ② 能与FeCl3发生显色反应；

    ③ 分子中含有4种不同化学环境的氢。

    （5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。请以、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合物 ，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废气中的SO2经如图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的是

    A. 循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5

    B. 循环Ⅰ中，反应2中的还原产物为ZnFeO4

    C. Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料

    D. 循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16∶49

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铁铵aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

    请回答下列问题：

    （1）滤渣A的主要成分是__________________。

    （2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式__________________。

    a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

    （3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

    （4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂能否用酸性的KMnO4溶液？____(填“能”或“不能”)理由是： ________________________。（可用语言或方程式说明）

    （5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。

    （6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法不正确的是

    A. 原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1

    B. 氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1

    C. 固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol

    D. 生成的NO气体在标况下的体积为4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列制备符合工业生产实际的是

    A. 用电解熔融氯化镁制单质镁

    B. 用电解熔融氯化铝制单质铝

    C. 用电解饱和食盐水制氯气

    D. 用二氧化硅与焦炭在高温下反应制得高纯度的硅

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