【题目】数十年来，化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393 kJ·mol－1
2CO (g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1
（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是_______________。
（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是__________；该气化气可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为_______________。
（3）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步：2CH3OH(g) === HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0
第二步：HCOOCH3(g) === CH3OH(g) +CO(g) △H>0
则以甲醇制一氧化碳的反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。
（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以
CO2和H2O合成CH4。
①写出铜电极表面的电极反应式____________。
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量___________（选填“氢氧化钠”或“硫酸”）。
（5）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图，则X的结构简式为_____________。
【答案】C(s)＋H2O(g)= CO (g)＋H2(g)；ΔH＝+132 kJ·mol－1 让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量 CO + 2H2
CH3OH 吸热 CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O 硫酸 
【解析】
（1）已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393 kJ·mol－1；②2CO (g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1；③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1。根据盖斯定律：①-1/2×②-1/2×③得水蒸气与炭反应生成CO、H2的热化学方程式是C(s)＋H2O(g)="=CO" (g)＋H2(g)；ΔH＝+132 kJ·mol－1。
（2）煤气化为吸热反应，故反应过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量；CO和H2在加热和催化剂下生成液体燃料甲醇，该反应方程式为CO + 2H2CH3OH。
（3）已知：①2CH3OH(g) ==HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0，②HCOOCH3(g) ==CH3OH(g) +CO(g) △H>0，根据盖斯定律：①+②得CH3OH(g) ="=" CO(g)+2H2(g)的△H>0，则以甲醇制一氧化碳的反应为吸热反应。
（4）分析题给装置知该装置为原电池，电池反应为CO2+2H2O==CH4+2O2，电子由GaN电极沿外电路流向铜电极，则GaN为原电池的负极，铜电极为原电池的正极，离子交换膜为质子交换膜，则电解质溶液为酸性溶液。①铜电极为原电池的正极，发生还原反应，CO2得电子生成甲烷，电解质为酸性溶液，通过氢离子和水平衡电荷和原子，电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O。②电解质为酸性溶液，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸。
（5）芳香烃X的相对分子质量为106，利用商余法推断X的分子式为C8H10，其核磁共振氢谱有2个峰，X分子中含有2种氢原子，则X的结构简式为
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【题目】G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下：
已知：①RCH=CH2+CH2=CHR’
CH2=CH2+RCH=CHR’
②G的结构简式为：
（1）(CH3)2C=CH2分子中有___个碳原子在同一平面内。
（2）D分子中含有的含氧官能团名称是___，F的结构简式为___。
（3）A→B的化学方程式为___，反应类型为___。
（4）生成C的化学方程式为___。
（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：①能发生银镜反应；②能水解；③苯环上只有一个取代基，请写出其中任意2种物质的结构式___、___。
（6）利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路线（无机试剂任选）。___
（合成路线常用的表示方式为：
）
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【题目】水体富营养化是由于水体中N、P等营养盐含量过多而引起的水质污染现象。去除水体中N、P的方法很多。
(1)化学沉淀法去除水体中的PO
，常用的化合物有AlCl3、Ca(OH)2等。
①AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式为___。
②Ca5(PO4)3OH的Ksp为6.8×10-37，其溶度积常数表达式为Ksp[Ca5(PO4)3OH]=___。
(2)为探究将废水中氨态氮(NH3—N)和PO同时去除，按n(NH4Cl):n(Na2HPO4):n(MgCl2)=1:1:1加入水中，实验测得不同pH下，氨态氮和PO的去除率如图(a)所示：
已知：(I)去除的主要反应为：Mg2++NH
+HPO
+6H2O
MgNH4PO4·6H2O↓+H+，
(II)室温时，Ksp(MgNH4PO4·6H2O)=2.5×10-13，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Mg3(PO4)2]= 6.3×10-31。
①pH在8.5～10.5时，氨态氮和PO去除率随pH增大而增大，其原因是___ (从平衡移动角度说明)。
②当pH＞10.5时，氨态氮和PO去除率随pH增大而减小，其原因是___(从平衡移动角度说明)。
(3)一种浸没式SMDDC电池可用于去除地下水中硝态氮，其装置如图(b)所示：
①装置工作时，H+向___极(填“X”或“Y")室迁移。
②X极上(CH2O)n→CO2的电极反应式为___；Y极上NO
→N2的电极反应式为___。
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【题目】苯、甲苯都是重要的有机化工原料，能生产许多有机物，如通过苯可生产苯酚、硝基苯、氯苯、苯乙烯等。
（1）下列各组物质中，不能用酸性KMnO4溶液鉴别的是______（填字母）。
a 苯和甲苯 b 苯和己烷 c 乙烯和苯 d 乙烯和乙炔
（2）在苯甲醛分子中能共平面的原子最多有______个。一定条件下，1 mol苯甲醛与足量的新制Cu（OH）2充分反应，生成Cu2O的物质的量为______mol。
（3）以苯为主要原料制取苯乙烯的合成路线流程图可表示如下：
①B中含氧官能团的名称是______。
②A、B、C、D中含有手性碳原子的是______（填字母）。
③写出C与甲酸反应生成相应酯的化学方程式：______。
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【题目】亚硫酰氯（俗称氯化亚砜，SOCl2）是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：
请回答下列问题：
（1）仪器c的名称是_______________；
（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为________________________________；
（3）装置e中产生的Cl2经过装置d（含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按Cl2的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是_______________________；
（4）若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为__________（保留三位有效数字）。
（5）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________________________________________。
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【题目】在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应：
。下列不能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A.
B.反应器中的压强不随时间的变化而变化
C.混合气体的颜色保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.H2(g)+I2(g)
2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)+B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D.恒压条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当气体压强不再改变时，反应达到平衡状态
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【题目】已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)
A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ
C. 一定等于92.0 kJ D. 无法确定
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【题目】如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是( )
A．若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象
B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色
C．该实验可验证氧化性：Cl2>I2>Fe3＋
D．试管内反应的离子方程式可表示为Fe2＋＋2I－＋Cl2=I2＋Fe3＋＋2Cl－
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