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£¨2£©¹¤³§ÀûÓü×ÍéÓëÂÈÆøµÄ·´Ó¦ÔÀíÖÆÈ¡Âȼ×Í飬ΪÍ×ÉÆ´¦ÀíÂȼ×ÍéÉú²úÆóÒµµÄ¸±²úÎïCCl4£¬ÒÔ¼õÉÙÆä¶Ô³ôÑõ²ãµÄÆÆ»µ¡£»¯Ñ§¼ÒÑо¿ÔÚ´ß»¯Ìõ¼þÏ£¬Í¨¹ýÏÂÁз´Ó¦£ºCCl4(g)+H2(g)CHCl3(g)+HCl(g)£¬Ê¹CCl4ת»¯ÎªÖØÒªµÄ»¯¹¤ÔÁÏÂÈ·Â(CHCl3)£¨²»¿¼ÂǸ±·´Ó¦£©¡£Ôڹ̶¨ÈÝ»ýΪ2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºó£¬²âµÃÈçÏÂÊý¾Ý£º
ʵÑé ÐòºÅ | ζȡæ | ³õʼn(CCl4)( mol) | ³õʼn(H2)( mol) | ƽºâʱn(CHCl3)( mol) |
1 | 110 | 0.8 | 1.2 | |
2 | 110 | 2 | 2 | 1 |
3 | 100 | 1 | 1 | 0.6 |
¢Ù´Ë·´Ó¦ÔÚ110¡æʱƽºâ³£ÊýΪ___¡£
¢ÚʵÑélÖУ¬CCl4µÄת»¯ÂÊΪ__¡£
¢ÛÅжϸ÷´Ó¦µÄÕý·´Ó¦ÊÇ__£¨Ìî¡°·ÅÈÈ¡±»ò¡°ÎüÈÈ¡±£©£¬ÀíÓÉÊÇ__¡£
¢ÜΪÌá¸ßʵÑé3ÖÐCCl4µÄת»¯ÂÊ£¬¿É²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÊÇ__¡£
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b.ÏòÈÝÆ÷ÖÐÔÙͶÈë1molCCl4ºÍ1molH2
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d.ÏòÈÝÆ÷ÖÐÔÙͶÈë1molHCl
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¡¾´ð°¸¡¿ÎüÈÈ 2CH4(g)+4NO2(g)=2CO2(g)+2N2(g)+4H2O(g)¡÷H=-1734kJ/mol 1 60% ·ÅÈÈ Î¶ÈΪ100¡æʱ£¬K=2.25£¬´óÓÚ110¡æʱµÄƽºâ³£Êý£¬ËµÃ÷Éý¸ßζȣ¬·´Ó¦ÄæÏòÒƶ¯£¬Ôò¸Ã¿ÉÄæ·´Ó¦µÄÕý·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦ e
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£¨2£©Éæ¼°»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýµÄ¼ÆË㣬¸ù¾Ý»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýÖ»ÓëζÈÓйأ¬Î¶Ȳ»±ä£¬»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý²»±ä£¬¾Ý´Ë½øÐмÆËã·ÖÎö¡£
£¨1£©ÓÉ·´Ó¦¹ý³Ì£¨2£©Í¼¿ÉÖª£¬·´Ó¦Îï×ÜÄÜÁ¿Ð¡ÓÚÉú³ÉÎï×ÜÄÜÁ¿£¬ËùÒÔ·´Ó¦¹ý³Ì£¨2£©ÎüÈÈ£»ÓÉ·´Ó¦¹ý³Ì£¨1£©Í¼¿ÉÖª£¬·´Ó¦¹ý³Ì£¨1£©µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºCH4(g)+4NO2(g)=CO2(g)+4NO(g)+2H2O(g) ¡÷H=-574kJ/mol¢Ù£¬ÓÉ·´Ó¦¹ý³Ì£¨2£©Í¼¿ÉÖª£¬·´Ó¦¹ý³Ì£¨2£©µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºCO2(g)+N2(g)+H2O(g) =
CH4(g)+2NO(g) ¡÷H=+580kJ/mol¢Ú£¬
µÃ£º2CH4(g)+4NO2(g)=2CO2(g)+2N2(g)+4H2O(g) ¡÷H=
¡£¹Ê´ð°¸Îª£ºÎüÈÈ£»2CH4(g)+4NO2(g)=2CO2(g)+2N2(g)+4H2O(g) ¡÷H=-1734kJ/mol£»
£¨2£©¢ÙÀûÓá°Èý¶Îʽ¡±½øÐмÆË㣺
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¢ÚÓɱíÖÐÊý¾Ý¿ÉÖª£¬ÊµÑé1ºÍʵÑé2ζÈÏàͬ£¬Ôò¶þÕߵĻ¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýÒ²Ïàͬ£¬ÓÉÌâÓУº³õʼc(CCl4)=£¬c(H2)=
¡£ÉèCCl4µÄת»¯ÂÊΪa£¬Ôò£º
Ôòƽºâ³£Êý£¬½âµÃ£ºa=0.6£¬¹Ê´ð°¸Îª£º60%£»
¢ÛÓɱíÖÐÊý¾Ý¿ÉÖª£¬ÔÚ100¡æʱ£¬c(CCl4)=£¬c(H2)=
£¬Æ½ºâʱc(CHCl3)=
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Ôòƽºâ³£ÊýK=£¾1£¬¼´Î¶ÈΪ100¡æʱ£¬K=2.25£¬´óÓÚ110¡æʱµÄƽºâ³£Êý£¬ËµÃ÷Éý¸ßζȣ¬·´Ó¦ÄæÏòÒƶ¯£¬Ôò¸Ã¿ÉÄæ·´Ó¦µÄÕý·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦¡£¹Ê´ð°¸Îª£º·ÅÈÈ£»Î¶ÈΪ100¡æʱ£¬K=2.25£¬´óÓÚ110¡æʱµÄƽºâ³£Êý£¬ËµÃ÷Éý¸ßζȣ¬·´Ó¦ÄæÏòÒƶ¯£¬Ôò¸Ã¿ÉÄæ·´Ó¦µÄÕý·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£»
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ
A.ÈÝÁ¿Æ¿¡¢Á¿Í²ºÍµÎ¶¨¹ÜÉ϶¼±êÓÐʹÓÃζȣ¬Á¿Í²¡¢ÈÝÁ¿Æ¿ÎÞ ¡°0¡±¿Ì¶È£¬µÎ¶¨¹ÜÓС°0¡±¿Ì¶È£»Ê¹ÓÃʱµÎ¶¨¹Üˮϴºó»¹ÐèÈóÏ´£¬µ«ÈÝÁ¿Æ¿Ë®Ï´ºó²»ÓÃÈóÏ´
B.Óõç×ÓÌìƽ³ÆÁ¿»¯Ñ§Ò©Æ·Ê±£¬±ØÐëÏȳÆСÉÕ±µÄÖÊÁ¿£¬ÔÙ³ÆÁ¿¼ÓÈëÊÔ¼ÁºóµÄ×ÜÖÊÁ¿£¬Á½ÕßÖ®²î¼´ÎªÒ©Æ·µÄÖÊÁ¿
C.½ðÊô×Å»ðʱ£¬¿ÉÓÃϸɳ¸²¸ÇÃð»ð£»µçÆ÷É豸ÒýÆðµÄ»ðÔÖ£¬²»¿ÉÓÃÅÝÄÃð»ðÆ÷Ãð»ð
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
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A. Èô×é³É¼×¡¢ÒÒµÄÔªËØλÓÚͬһÖÜÆÚ£¬ÔòÎì¿ÉÄÜÊÇÒ»ÖÖÈõËá
B. Èô×é³É¼×¡¢ÒÒµÄÔªËØλÓÚͬһÖ÷×壬ÔòÎì¿ÉÄÜÊÇÒ»ÖÖÈõËá
C. Èô¼×Ϊ¶ÌÖÜÆÚÖÐÔ×Ӱ뾶×î´óµÄÖ÷×åÔªËØÐγɵĵ¥ÖÊ£¬ÇÒÎìΪ¼î£¬Ôò±ûÖ»ÄÜΪNa2O2
D. Èô±û¡¢¶¡»ìºÏÉú³É°×ÑÌ£¬ÇÒ±ûΪ18µç×Ó·Ö×Ó£¬¶¡Îª10µç×Ó·Ö×Ó£¬ÔòÒÒµÄË®ÈÜÒº¿ÉÄܾßÓÐƯ°××÷ÓÃ
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿¹¤ÒµÉú²ú¼×´¼µÄ³£Ó÷½·¨ÊÇ£ºCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ¡÷H1=-90.8 kJ/mol¡£
ÒÑÖª£º2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ¡÷H2=-571.6 kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ¡÷H3=-241.8 kJ/mol
ÏÂÁÐÓйØ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
A. H2µÄȼÉÕÈÈΪ241. 8 kJ/mol
B. CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ¡÷H=-392. 8 kJ/mol
C. ¡°¡±¼È±íʾ·Ö×Ó¸öÊýÒ²ÄܱíʾÎïÖʵÄÁ¿
D. δעÃ÷ζȺÍѹǿʱ£¬¡÷H±íʾ±ê×¼×´¿öϵÄÊý¾Ý
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿¸ù¾ÝʵÑéÊÒÖƶ¨ÁòËáͽᾧˮº¬Á¿µÄʵÑ飬ÌîдÏÂÁпհףº
ʵÑé²½ÖèΪ£º¢ÙÑÐÄ¥£»¢Ú׼ȷ³ÆÈ¡2.0gÒѾÑÐËéµÄÁòËá;§Ì壻¢Û¼ÓÈÈ£»¢ÜÀäÈ´£»¢Ý³ÆÁ¿£»¢ÞÖظ´¢ÛÖÁ¢ÝµÄ²Ù×÷£¬Ö±ÖÁ¡¡¡£»¢ß¸ù¾ÝʵÑéÊý¾Ý¼ÆËãÁòËá;§ÌåÀï½á¾§Ë®µÄº¬Á¿¡£Çë»Ø´ðÏà¹ØÎÊÌ⣺
(1)²½Öè¢ÙÐèÒªµÄʵÑéÒÇÆ÷ÊÇ____________£¬²½Öè¢ÜÐèҪʹÓõÄÒÇÆ÷ÊÇ____________£¬Ê¹ÓôËÒÇÆ÷µÄÄ¿µÄÊÇ·ÀÖ¹ÎÞË®ÁòËáÍÔÚÀäÈ´¹ý³ÌÖÐÎüÊÕ¿ÕÆøÖеÄË®ÕôÆø¡£
(2)²½Öè¢ÛËùÓõĴ󲿷ÖÒÇÆ÷ÈçÏÂͼ£¬ÔÚ¿Õ¸ñÖÐÌîÈëÒÇÆ÷µÄÃû³Æ£º
²½Öè¢Þ²Ù×÷λÖظ´¢ÛÖÁ¢ÝµÄ²Ù×÷£¬Ö±ÖÁ_______________________________________
(3)ijѧÉúʵÑéºóµÃµ½ÒÔÏÂÊý¾Ý£º
¼ÓÈÈÇ°ÖÊÁ¿ | ¼ÓÈȺóÖÊÁ¿ | |
m1£¨ÈÝÆ÷£© | m2£¨ÈÝÆ÷+¾§Ì壩 | m3£¨ÈÝÆ÷+ÎÞË®ÁòËáÍ£© |
5.400 | 7.900 | 6.800 |
¼ÆË㣺ÊÔÑé²â¶¨1molÁòËá;§ÌåµÄ½á¾§Ë®£ºx=_________________________________£¬
±¾´ÎʵÑéµÄÏà¶ÔÎó²îΪ______________________¡££¨±£Áô2λСÊý£©
(4)Èô²Ù×÷ÕýÈ·£¬µ«ÊµÑé²âµÃµÄÁòËá;§ÌåÀï½á¾§Ë®µÄº¬Á¿Æ«µÍ¡£ÆäÔÒò¿ÉÄÜÊÇ__________£¨Ìî±àºÅ£©
A±»²âÑùÆ·Öк¬ÓмÓÈȲ»»Ó·¢µÄÔÓÖÊ B±»²âÑùÆ·Öк¬ÓмÓÈÈÒ×»Ó·¢µÄÔÓÖÊ
CʵÑéÇ°±»²âÑùÆ·ÒÑÓв¿·Öʧˮ D¼ÓÈÈÇ°ËùÓõÄÛáÛöδÍêÈ«¸ÉÔï
(5)ÓÃÖØÁ¿·¨²â¶¨ÂÌ·¯£¨FeSO4xH2O£©Öнᾧˮº¬Á¿£¬¼ÓÈÈʧˮʱ±ØÐë²»¶ÏͨÈ뵪Æø£¬×°ÖÃÈçͼ£¬
˵Ã÷·´Ó¦±ØÐëÔÚµªÆø»·¾³ÖеÄÔÒò£º
_________________________________________________________________________¡£
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚ25¡æ¡¢101kPaʱ£¬C(s)¡¢H2(g)¡¢CH3COOH(l)µÄȼÉÕÈÈ·Ö±ðΪ393.5kJ/mol¡¢285.8kJ/mol¡¢870.3kJ/mol£¬Ôò2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)µÄìʱäΪ£¨ £©
A.-488.3kJ/molB.+488.3kJ/molC.+191kJ/molD.-191kJ/mol
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿¹¤ÒµÉÏ´Óµç½â¾«Á¶ÍµÄÑô¼«Äà(º¬½ð¡¢Òø¡¢Í¡¢ÎøµÈµ¥ÖÊ)ÖÐÌáÈ¡ÎøµÄʪ·¨¹¤ÒÕÁ÷³ÌÈçÏ£º
(1)ÏòÈÜÒºXÖмÓÈëÌúмµÄ×÷ÓÃÊÇ______ £¬´Ë²Ù×÷Öв»ÄܼÓÈë¹ýÁ¿Ìú·ÛµÄÔÒòÊÇ______¡£
(2)¼ìÑéÈÜÒºZÖÐÒõÀë×ӵIJÙ×÷·½·¨ÊÇ______¡£
(3)¹ýÂ˲Ù×÷ÖÐÒªÓõ½²£Á§°ô£¬ÇëÁí¾ÙÁ½ÀýÓõ½²£Á§°ôµÄʵÑé»ò²Ù×÷£º______¡£
(4)ʵÑéÊÒÖÐÖÆÈ¡SO2µÄÔÀíΪ£ºNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2¡ü£¬´Ë´¦Ó¦Ê¹ÓÃ______(Ìî¡°½ÏŨµÄÁòËᡱ»ò¡°Ï¡ÁòËᡱ)£¬ÔÒòÊÇ ______¡£ÖÆÈ¡SO2µÄ×°Öã¬×îºÃÑ¡ÓÃÏÂͼÖеÄ______¡£
(5)´ÖÎøÖÐÎøµÄº¬Á¿¿ÉÓÃÈçÏ·½·¨²â¶¨£º
¢ÙSe+2H2SO4(Ũ)=2SO2¡ü+SeO2+2H2O
¢ÚSeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O
¢ÛI2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
ͨ¹ýÓÃNa2S2O3±ê×¼ÈÜÒº(ÏÔ¼îÐÔ)µÎ¶¨·´Ó¦¢ÚÖÐÉú³ÉµÄI2À´¼ÆËãÎøµÄº¬Á¿¡£µÎ¶¨²Ù×÷ÖÐÓõ½µÄ²£Á§ÒÇÆ÷ÓÐ_______¡£ÊµÑéÖÐ׼ȷ³ÆÁ¿0.1200g´ÖÎøÑùÆ·£¬µÎ¶¨ÖÐÏûºÄ0.2000mol/LµÄNa2S2O3ÈÜÒº27.60mL£¬Ôò´ÖÎøÑùÆ·ÖÐÎøµÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ_______ ¡£
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚ1200¡æʱ£¬ÌìÈ»ÆøÍÑÁò¹¤ÒÕÖлᷢÉúÏÂÁз´Ó¦£º
H2S£¨g£©+3/2 O2£¨g£©¨TSO2£¨g£©+H2O£¨g£© ¡÷H1
2H2S£¨g£©+SO2£¨g£©¨T3/2 S2£¨g£©+2H2O£¨g£© ¡÷H2
H2S£¨g£©+1/2 O2£¨g£©¨TS£¨g£©+H2O£¨g£© ¡÷H3
2S£¨g£©¨TS2£¨g£© ¡÷H4
Ôò¡÷H4µÄÕýÈ·±í´ïʽΪ£¨ £©
A.¡÷H4=3/2£¨¡÷H1-¡÷H2-3¡÷H3£©B.¡÷H4=2/3 £¨3¡÷H3-¡÷H1-¡÷H2£©
C.¡÷H4=3/2£¨¡÷H1+¡÷H2-3¡÷H3£©D.¡÷H4=2/3 £¨¡÷H1+¡÷H2-3¡÷H3£©
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿Ä³·Ï´ß»¯¼Áº¬¡¢ZnS¡¢CuS¼°ÉÙÁ¿µÄ
¡£Ä³ÊµÑéС×éÒÔ·Ï´ß»¯¼ÁΪÔÁÏ£¬»ØÊÕпºÍÍ¡£Éè¼ÆʵÑéÁ÷³ÌÈçÏ£ºÒÑÖª£ºCuS¼È²»ÈÜÓÚÏ¡ÁòËᣬҲ²»ÓëÏ¡ÁòËá·´Ó¦¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
A.ÂËÒº1ÖÐÊÇ·ñº¬ÓУ¬¿ÉÒÔÑ¡ÓÃKSCNºÍÐÂÖƵÄÂÈË®¼ìÑé
B.²½Öè²Ù×÷ÖУ¬ÏȼÓ
£¬ÔÚ²»¶Ï½Á°èÏ£¬ÔÙ¼ÓÈë
C.ÂËÔü1³É·ÖÊǺÍCuS£¬ÂËÔü2³É·ÖÒ»¶¨ÊÇ
D.²½Öè²Ù×÷ÖУ¬Éú³ÉµÄÆøÌåÐèÓÃNaOHÈÜÒº»ò
ÈÜÒºÎüÊÕ
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com