【题目】17克NH3共有mol原子,0.1molH2S共有个氢原子;同质量的NH3和H2S中分子个数比为 . 在标准状况下,35.5g氯气的体积是 L,将其与氢气完全化合,需氢气的物质的量是mol,将生成的气体配制成1L溶液,溶质的物质的量浓度是molL﹣1 , 将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液,此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是molL﹣1 .
【答案】4;0.2NA;2:1;11.2;0.5;1;0.1
【解析】解:n(NH3)= =1mol,所含原子的物质的量为4mol; 0.1molH2S共有0.2NA个氢原子;
由n= =
可知:N(NH3):N(H2S)=
:
=2:1;
n(Cl2)= =0.5mol,V(Cl2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L;
由反应Cl2+H2=2HCl可知:需氢气的物质的量是0.5mol;
c(HCl)= =1mol/L;
将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液,此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是 =0.1mol/L.
所以答案是:4;0.2NA;2:1;11.2L;0.5;1;0.1.
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【题目】相同质量的水在固态、液态和气态时所具有的能量从高到低的顺序是 ( )
A.固态>液态>气态B.液态>固态>气态
C.气态>液态>固态D.气态>固态>液态
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【题目】向密闭容器中充入物质A和B,发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。反应过程中,物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B. 该反应在T2温度时达到化学平衡
C. 该反应的逆反应是放热反应
D. 升高温度,平衡会向正反应方向移动
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【题目】硫酸亚铁加热至高温会分解,生成—种金属氧化物M和两种非金属氧化物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。
实验步骤:
将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中,打开活塞K,通入一段时间N2,关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间,待A中固体不再分解后,停止加热,打开K,缓慢通入氮气至玻璃管冷却。
(1)已知M中铁元素的质量分数为70%,M的化学式为_____________。
(2)按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性,在一定温度下按上述图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 用方程式解释原因 |
打开K,通入一段时间N2,关闭K。加热A中玻璃管一段时间 | 洗气瓶B中①__________ | ②______________ |
A中固体不再分解后,停止加热,打开K,缓慢通入N2至玻璃管冷却 | 硬质玻璃管最终可以看到③_______________ | ④______________ |
(3)某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。
①从实验装置D、E、F、G中,选用两个装置与装置A连接进行实验,依次连接的合理顺序为A→______→______。
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。
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【题目】现有A、B、C、D四种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,通入B、D气体时立即出现白色沉淀,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D.把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊.
(1)A、B、C、D的分子式分别为:ABCD .
(2)写出下列各反应的化学方程式: A与B;B与水;B与NaOH溶液;C与澄清石灰水 .
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【题目】碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采用氨碱法生产。回答下列问题:
(1)碳酸钠俗称________,可作为碱使用的原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1
②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1
反应2NaHCO3 (s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1,该反应的平衡常数表达式K=________。
(3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液,当有BaCO3沉淀生成时,溶液中=_____________(保留三位有效数字)。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109,Ksp(BaSO4)=1.1×1010。
(4)已知室温时,Ksp[Mg(OH)2]=4.0×1011。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,当Mg2+完全沉淀时,溶液的pH是_____________(已知lg2=0.3) 。
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【题目】用下列装置完成相关实验,合理的是( )。
A. 图①:验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图②:收集CO2或NH3
C. 图③:分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图④:分离C2H5OH与CH3COOC2H5
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