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【题目】下列化学性质中,烷烃不具备的是( )

A.一定条件下发生分解反应

B.可以在空气中燃烧

C.与Cl2发生取代反应

D.能使高锰酸钾酸性溶液褪色

【答案】D

【解析】

试题分析:A、甲烷一定条件下可以分解产生碳和氢气;

B、烷烃有碳氢元素组成,能够燃烧;

C、烷烃在光照条件下能够与氯气发生取代反应;

D、烷烃性质稳定,不能够使高锰酸钾溶液褪色.

解:A、甲烷分解生成氢气和碳单质,故A正确;

B、烷烃是由碳氢两种元素组成的,具有可燃性,可以在空气中燃烧,故B正确;

C、烷烃能够和氯气光照条件下发生取代反应,故C正确;

D、由于烷烃性质稳定,不能够使高锰酸钾溶液褪色,故D错误;

故选D.

练习册系列答案
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(1)电源B 极的名称是___________。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是:________________________。

(3)设电解质溶液过量,则同一时间内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是__________。

(4)欲用丙装置将粗铜(含少量铁、锌等杂质)精炼,G极材料应该是__________(填“粗铜”或“精铜”),电解液中原电解质的物质的量浓度将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml,当乙池所产生气体的体积为4.48L(标准状况)时,甲池中所生成物质的物质的量浓度为 mol/L

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方案一:

请回答:

1写出固体E的化学式:__________________。试剂_______

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2若要准确测定溶液的pH是否达到3.7,下列物品中可供使用的是_________

A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 CpH

3溶液H中溶质的化学式:__________________

4要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物,需进行的实验操作为

方案二:

5此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是:_______________

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________________________________________

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(1)负极反应式为________________________;正极反应式为__________________________。

(2)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断地提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。

金属锂是一种重要的储氢材料,其吸氢和放氢原理如下:

.2Li+H22LiH

.LiH+H2O===LiOH+H2

反应中的氧化剂是________________;

已知LiH固体密度为0.80g·cm-3,用锂吸收112 L(标准状况下)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为__________(可用分数表示或用a×10-b表示,a保留两位小数)

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