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    【题目】人类逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”。下列错误的是（ ）

    A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应

    C. 太阳能电池将太阳能直接转化为电能D. 菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

    【答案】D

    【解析】

    A.煤、石油和天然气均为化石燃料，则为碳素燃料，A正确；

    B.太阳能的利用减少化石能源的使用，降低了空气中CO2的含量，从而减缓温室效应，B正确；

    C.太阳能电池将太阳能转化为电能，为清洁能源和新能源，C正确；

    D.菠菜蛋白质“发电”参照了太阳能电池的制造原理，属于太阳能文明，D错误；

    故含量选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是

    A.晶体硅的结构与金刚石类似

    B.晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应

    C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵

    D.晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是

    A. X元素的原子序数是19 B. X的晶体具有良好的导电性、导热性和延展性

    C. X＋离子是图中的黑球 D. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)湿法制各高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：______________________________

    ②每生成l mol FeO42-转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__。

    (2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

    ①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____。

    ②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__。

    ③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3- 、CO32-、SO42- 、AlO2-。取该溶液进行以下实验：

    ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。

    ③该溶液的焰色反应没有黄色；

    ④当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。

    （1）该溶液中肯定含有的离子是_________________________，已确定阳离子的物质的量之比为_______________________。

    （2）肯定不含的离子是_________________________________。

    （3）不能确定的离子是_________，如何证明该离子是否存在？__________。

    （4）请写出沉淀溶解过程的离子方程式____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

    （1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式___________________。

    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+178 kJ·mol-1

    2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-743kJ·mol-1

    则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=_______kJ·mol-1

    （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入1.5 mol的N2和5 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H22NH3，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为2mol，则前5分钟的平均反应速率υ（N2）为_________，平衡时H2的转化率为_________，该反应的平衡常数K=__________。

    （4）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_____；在压强一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_____

    a. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b. NH3的浓度保持不变

    c. 容器内压强保持不变 d. 混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是( )

    A. 、、、的熔点、沸点逐渐升高

    B. 的沸点高于

    C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

    D. 、、、的熔点依次降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识回答下列问题。

    （1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的和单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知和为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

    电离能/

    932

    1821

    15390

    21771

    738

    1451

    7733

    10540

    ①某同学根据上述信息,推断的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了_________, 元素位于周期表五个区域中的___ 区。

    ②分子的中心原子采取_________杂化, 的空间构型为___ 。

    （2）原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以其能与一些分子或离子形成配合物。

    ① 与原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____。

    ② 六氰合亚铁离子中不存在____________(填字母)。

    A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D. 键

    写出一种与互为等电子体的单质的分子式:________________ 。

    （3）—种合金的晶胞结构如图,请据此回答下列问题:

    ① 该合金的化学式为____________。

    ② 若晶体的密度为 ,则该晶胞棱长为____________ (设为阿伏加德罗常数的值,用含和的代数式表示,不必化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将锌棒和铜棒插入西红柿中，电流表指针发生偏转，如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 负极反应为Zn-2e-==Zn2+

    B. 该装置将化学能转化为电能

    C. 电流由锌通过导线流向铜棒

    D. 一段时间后，锌棒质量会增加

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