Question

【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH 溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是

A.滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.a 点溶液中：c(H＋)＋c(NH4＋)-c(OH－)=0.05 mol·L－1

C.b 点溶液中：c(H＋)=c(OH－)＋c(NH4＋)＋2c(NH3H2O)

D.a、b、c 三点的溶液中，水的电离程度c＞ b＞a

Answer 1

【答案】D

【解析】

浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH 溶液和氨水溶液中，NaOH为强碱，溶液中完全电离，氨水为弱电解质，部分电离，则溶液中的电导能力NaOH大于氨水，则a点所在的曲线为氨水溶液，c点所在的曲线为NaOH溶液；

A. 滴定氨水时，反应的生成物为氯化铵，溶液呈酸性，应该选择甲基橙作为指示剂，A正确；

B. a 点溶液中，溶质恰好为氯化铵根据溶液呈电中性：c(H＋)＋c(NH4＋)=c（Cl-）+c(OH－)，此时溶液中c（Cl-）=0.100 mol/L×10mL/20mL=0.05 mol·L－1，B正确；

C. b 点溶液中，盐酸过量，且生成的氯化铵与未反应的HCl的物质的量相等，根据物料守恒可得： c（Cl-）=2 c(NH4＋) ＋2c(NH3H2O)，根据溶液呈电中性：c(H＋)＋c(NH4＋)=c（Cl-）+c(OH－)，代入，消除c（Cl-）即可得到，C正确；

D. 酸与碱溶液对水的电离均有抑制作用，生成的氯化铵的水的电离有促进作用，a点为氯化铵、b点盐酸过量、c 点位氯化钠，则三点的溶液中，水的电离程度a ＞c＞ b，D错误；

答案为D