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    【题目】有物质的量浓度均为的①溶液 ②溶液③ 溶液各25mL，下列说法正确的是

    A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

    B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

    C.若分别加入25mL 盐酸后，pH最小的是②

    D.若升高温度，则③的pH不变

    【答案】C

    【解析】

    A. 等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是，故A错误；

    B. 稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，故B错误；

    C. 等体积等浓度混合后，中溶质为、NaCl，中溶质为NaCl、，中溶质为NaCl，而离子水解显碱性，所以pH最大的是，pH最小的是，故C正确；

    D. 若升高温度，水的离子积常数变大，则的pH变小，故D错误。

    综上所述,答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原滴定实验同中和滴定类似，现用 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液滴定 V1mL 未知浓度的无色 Na2SO3溶液，回答下列问题：

    （1）该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列中的___________________________(填序号)。

    A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 E．胶头滴管 F．漏斗

    （2）反应的离子方程式为 ____________________________。

    （3）滴定过程中是否需要指示剂 _____________________________（填“是”或“否”）？请说明理由 ____________________。

    （4）滴定前平视 KMnO4 溶液的液面，刻度为 x mL，滴定后俯视液面，刻度为 y mL，则(y－x) mL 比实际消耗 KMnO4溶液体积 ____________________________(填“偏多”或“偏少”)。

    （5）滴定终点的现象为 _____________________________。

    （6）滴定终点消耗 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液体积为 V2mL ，则 Na2SO3 溶液的浓度为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    NaCl

    CH3COONH4

    NaF

    NaHCO3

    pH

    7.0

    7.0

    8.1

    8.4

    A．酸性强弱：H2CO3＞HF

    B．①和②中溶质均未水解

    C．离子的总浓度：①＞③

    D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的叙述正确的是

    A.在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl元素的非金属性强于Si元素

    B.Zn与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，反应速率加快，说明CuSO4在该反应中起催化剂作用

    C.用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na2CO3溶液，达到滴定终点时，离子浓度关系为：

    D.将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，出现白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

    A.反应混合物中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1B.v(NO2)＝2v(O2)

    C.混合气体的颜色不改变D.生成O2的速率与生成NO2的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下、Y、Z、E、F为英文字母，部分反应条件及产物略去

    I.若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。

    (1)则Y和新制氯水主要成分反应生成两种强酸的化学方程式______________。

    (2) Y气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为________________。

    (3)Z的水溶液可以制得某种强酸E。实验室用的浓溶液配制稀E溶液。

    ①制该稀E溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、____和_____；

    ②算所需E浓溶液的体积为___mL(保留1位小数)。

    II.若Z是淡黄色固体粉末。在呼吸面具或潜水艇中由Z和CO2制备氧气的化学反应方程式为____。

    III.若Z是红棕色气体。

    (1)试写出Z与水反应制备另一种强酸F的化学方程式_______。

    (2)2.0g铜镁合金完全溶解于密度为质量分数为的浓F溶液中，得到Z和和均为浓F溶液的还原产物的混合气体标准状况，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀，得到沉淀。则合金中铜与镁的物质的量之比为_____，加入NaOH溶液的体积为_____mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题：

    (1)实验操作③的名称是______。

    (2)根据元素周期表中元素性质的递变规律，实验操作④反应的离子方程式是______。

    (3)实验操作⑤中不选用酒精的理由：_______。

    (4)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器物品，尚缺少的玻璃仪器是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、下图为汽车尾气处理系统中“三元催化”的工作原理，NO和CO在催化剂作用下生成无污染性物质的方程式2NO＋2CON2＋2CO2。

    某课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

    实验编号

    实验目的

    T/℃

    NO初始浓度/mol·L-1

    CO初始浓度/mol·L-1

    同种催化剂的比表面积/m2·g-1

    c(CO)不变时所用的时间/min

    ①

    参照

    280

    6.50×10-3

    4.00×10-3

    80

    t

    ②

    280

    6.50×10-3

    4.00×10-3

    120

    0.5t

    ③

    360

    6.50×10-3

    4.00×10-3

    80

    0.2t

    (1)实验编号②的实验目的为_______。

    (2)课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是________。

    II、某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

    (1)该反应的化学方程式是______。

    (2)该反应达到平衡状态的标志是______ (填字母)。

    A. Y的体积分数在混合气体中保持不变

    B. X、Y的反应速率比为3：1

    C. 容器内气体压强保持不变

    D. 容器内气体的总质量保持不变

    E. 生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

    (3)2～5min内用X表示的化学反应速率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH 溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是

    A.滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂

    B.a 点溶液中：c(H＋)＋c(NH4＋)-c(OH－)=0.05 mol·L－1

    C.b 点溶液中：c(H＋)=c(OH－)＋c(NH4＋)＋2c(NH3H2O)

    D.a、b、c 三点的溶液中，水的电离程度c＞ b＞a

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