【题目】下列有关实验的叙述正确的是
A.在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl元素的非金属性强于Si元素
B.Zn与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，反应速率加快，说明CuSO4在该反应中起催化剂作用
C.用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na2CO3溶液，达到滴定终点时，离子浓度关系为：
D.将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，出现白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果
【答案】C
【解析】
A. 在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明盐酸的酸性强于硅酸，但是不能说明Cl元素的非金属性强于Si元素，故A错误；
B. Zn与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，是因为构成原电池装置而使得反应速率加快，故B错误；
C. 用酚酞作指示剂，盐酸滴定
溶液，达到滴定终点时，溶液组成为：氯化钠和碳酸氢钠，则离子浓度关系为大小关系为：
，故C正确；
D. NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，AlO2－与HCO3－电离出的氢离子发生反应生成氢氧化铝．HCO3－电离出的氢离子促进AlO2－的水解，AlO2－的水解促进HCO3－电离，不是两种溶液水解相互促进的结果，故D错误；
综上所述，答案为C。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________________
(2)过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3＋，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式_________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
(3)除去废液中的AsCl3，是用次磷酸钠(NaH2PO2)还原AsCl3，产生了棕色单质砷沉淀和H3PO3。该反应的化学反应方程式为______________________氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是________。
(4)FeS被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS与Cl2反应的离子方程式为_______________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于 A2+3B22C 的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A.υ(A2) = 0.4 mol·L-1·s-1B.υ(B2) = 0.8 mol·L-1·s-1
C.υ(C) = 0.6 mol·L-1·s-1D.υ(B2) = 4.2 mol·L-1·min-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示与对应叙述相符的是
A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则
B.图乙表示
的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸
乙酸
C.图丙是用
0
溶液滴定
mL盐酸的滴定曲线
D.图丁表示反应
平衡时
体积分数随起始
变化的曲线，则转化率：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10 mol·L－1CH3COOH
溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）
B. 点③和点④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
C. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）
D. 点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A. NaCl(aq)
NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
B. CuCl2
Cu(OH)2
Cu
C. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)
D. MgO(s)
Mg(NO3)2(aq)
Mg(s)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有物质的量浓度均为
的①
溶液 ②
溶液③ 
溶液各25mL，下列说法正确的是
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C.若分别加入25mL 盐酸后，pH最小的是②
D.若升高温度，则③的pH不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是锂电池放电的装置图,电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是( )
A.a极是正极B.电子从b极流出经外电路流入a极
C.Li+向b极迁移D.可用水代替SO(CH3)2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是
A. 若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
B. 若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
C. 若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3
D. 若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3
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