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    【题目】下列物质中所含的化学键只有离子键的是

    A. KCl B. NaOH C. HCl D. SO3

    【答案】A

    【解析】

    A、K为活泼金属元素，Cl为活泼非金属元素，K和Cl之间形成的化学键是离子键，故A正确；B、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中O与H之间存在共价键，故B错误；C、HCl是由H和Cl两种非金属元素通过共用电子对结合形成的，因此HCl只含有共价键，故C错误；D、SO3是由S和O两种非金属元素通过共用电子对结合形成的，因此SO3只含有共价键，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。请回答下列问题：

    科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的有效途径之一便是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环(如图甲所示)：

    （1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2，转化为甲醇蒸汽和水蒸气。图乙是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ) 分别如下表：

    C-H

    C-O

    C=O

    H-H

    H-O

    413.4

    351

    745

    436

    462.8

    ①结合上表数据，试写出生成CH3OH的热化学反应方程式：____________________。

    ②已知E2=189.8kJ·mol-1，则E1=_______。

    （2）将不同量的CO(g) 和H2O(g) 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 得到如下表所示三组数据：

    实验

    温度/℃

    起始量

    达到平衡

    CO/mol

    H2O/mol

    H2/mol

    CO转化率

    所需时间/min

    1

    650

    4

    2

    1.6

    6

    2

    900

    3

    2

    3

    3

    900

    ①该反应的△H_______0 (填“<”或“>”)。

    ②实验2条件下的平衡常数K=_______。

    ③实验3中，若起始时在容器中加入CO、H2O、CO2、H 2各1mol，则此时v正_______v逆 (填“<”“>”或“=”)。

    （3）合成甲醇时所需的CO2 可以利用Na2CO3溶液从工业废气(主要含CO2) 中捕捉，其原理如图：

    现向100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中通入112mL (已换算为标准状况) CO2，假设溶液中没有晶体析出，试回答下列问题：

    ①该工业废气处理过程中“静电除尘装置”利用了______________________________的原理。

    ②用离子方程式解释Na2CO3溶液呈碱性的原因：_____________________。

    ③反应后所得溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】清洁能源氢气制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.

    已知：①CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+3H2（g） △H =+206.2kJ·mol-1
    ②CH4（g）+ CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H =+247.4kJ·mol-1
    ③2H2S（g）2H2（g）+S2（g） △H =+169.8kJ·mol-1

    请按要求回答下列问题

    (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.CH4与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________.

    (2)在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应③。如图所示为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。

    ①图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为______，该反应平衡常数的大小关系为K（T1）_____填（“＞”“＜”或“=”)K(T2)。

    ②如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_________。

    (3)硫化氢是剧毒气体，尾气中硫化氢有多种处理方法：

    ①碱溶液吸收。用150 ml 2.0 molL-1的NaOH溶液吸收4480 mL(标准状况)H2S得到吸收液X(显碱性)。X溶液中离子浓度的大小关系正确的是_____(填选项字母)。

    A.c（）c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）

    B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+ c（HS-）+ c（S2-）

    C.2c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+ c（S2-）]

    D.c（OH-）= c（H+）+ c（HS-）+2 c（H2S）

    ②纯碱溶液吸收，写出该吸收法发生反应的离子方程式_________________________。已知H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如表所示：

    ③硫酸铜溶液吸收。200mL0.05 mol/ L的CuSO4溶液吸收液中H2S，恰好使反应溶液中Cu2+和S2-浓度相等的溶液中c(Cu2+)为___________________(已知常温下，Ksp(CuS)≈1.0×10-36)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

    B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)

    C. 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2

    D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2 的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。

    （1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为a kJ/mol 和b kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为___________________；（△H用含a、b的代数式表示）

    （2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2 所示：

    ①分析可知X为____________（写化学式），0~t1时间段的温度为_____________，0~t1时间段用SO2 表示的化学反应速率为________________________________；

    ②总反应的化学方程式为_______________________________；（可不写条件）

    （3）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/L

    SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3 所示。

    ①该反应的ΔH_______________0（填“＞”或“＜”），

    ②计算a点的平衡常数为_______________________；

    （4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为_______________________________，25℃时用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为______________________________。[已知：H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：

    已知：

    （1）A的反式异构体的结构简式为_________________；

    （2）用系统命名法给B命名，其名称是_________________；

    （3）C、D、E均为链状结构，且均能与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，则C中不含氧的官能团名称是_________________， 写出反应D→E的化学方程式_________________；

    （4）K的结构简式为_________________；

    （5）写出F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式______________________________；

    （6）写出同时满足下列条件的医药中间体K的所有同分异构体的结构简式___________；

    a．与E互为同系物 b．核磁共振氢谱有3种峰

    （7）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线：______________________________________________________________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象与实验结论或原理不一致的是

    选项

    实验现象

    实验结论或原理

    A

    生活中用泡沫灭火器灭火

    3HCO3-+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑

    B

    向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成

    说明KSP（AgCl）＞KSP（AgI）

    C

    向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色

    HS-水解程度大于电离程度

    D

    Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色

    CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表示如下。

    （1）Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。

    ① 气体A是_______。

    ② 实验室用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述HNO3的作用_______。

    ③ NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是_______。

    （2）过程a包括以下3个主要反应：

    Ⅰ．CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1

    Ⅱ．CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g) ΔH2

    Ⅲ．CH3COOCH3(g)＋H2(g)CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH3

    相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性= ）如下图所示。

    ① 已知：ΔH1 < 0。随温度降低，反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是_______。

    ② 下列说法不合理的是________。

    A．温度可影响反应的选择性

    B．225℃～235℃，反应Ⅰ处于平衡状态

    C．增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率

    ③ 为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是_______。

    ④ 在185℃下，CH3COOCH3起始物质的量为5 mol，生成乙醇的物质的量是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，把上述溶液分为两份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2 ， 均有白色沉淀产生，其中a中沉淀的化学式为 ， b中沉淀的化学式为 ．

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