【题目】Ⅰ、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
（1）钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土______ (填“是”或“不是”)复合材料。
（2）有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种_________材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）。
Ⅱ.（1）我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价)，它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为 _________
（2）我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。
①北京和张家口市已成功申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是________ (填字母)。
SO2浓度 b. CO2浓度 c. 可吸入颗粒物
②废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。例如，往含铅(Pb2＋)废水中加入Na2S使Pb2＋转变为__________ (填化学式)沉淀而除去。
③硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理。例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式： ______________________。
【答案】 是 塑料 6 b PbS 8NH3+6NO2
7N2+12H2O
【解析】Ⅰ、（1）钢筋混凝土是复合材料，其中混凝土是基体材料，钢筋是强化材料。
（2）有机玻璃是一种合成有机高分子，属于塑料。
Ⅱ.（1）硅酸铜钡(铜为+2价)的化学式为BaCuSi2Ox，钡、铜、硅、氧四种元素的化合价分别为+2、+2、+4和-2，根据它们的化合价代数和为0，求出x的值为6.
（2）①我国目前规定空气质量必须监测的污染物主要有二氧化硫、二氧化氮、可吸入悬浮颗粒物（漂尘）等，二氧化碳不在空气质量报告范围内。
②往含铅(Pb2＋)废水中加入Na2S使Pb2＋转变为PbS沉淀而除去。
③氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式为 8NH3+6NO2
7N2+12H2O。
优化作业上海科技文献出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为 ________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。
(2)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍， d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。
(3)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。
请回答下列问题：
Y基态原子的电子排布式是_____；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是______。
(4)基态硼原子的电子排布式为______。Ga基态原子的核外电子排布式是______。Cu＋基态核外电子排布式为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在工业上，通过含锌矿石制取应用广泛的锌及其化合物。
（1）Zn在元素周期表中位于_____区，其基态原子价电子排布式为________。
（2）[Zn(CN)4]2-常用于电镀工业中，其中配位原子基态时核外电子的轨道表示式为_____，与CN-互为等电子体的粒子有_____、________（写出两种）。
（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中与甲醛（HCHO）溶液反应可制得HOCH2CN。甲醛分子的立体构型为________．中心原子杂化方式为________；HOCH2CN中元素电负性由大到小的顺序_______，1 mol HOCH2CN分子中，含有σ键的数为_________。
（4）ZnS和HgS晶体在岩浆中先晶出的是________，其原因是___________。
（5）ZnO的一种晶体结构与金刚石类似，4 个锌原子占据金刚石中晶胞内四个碳原子的位置，则该氧化物的密度为______g/cm3（设晶胞参数为apm，NA表示阿伏伽德罗常数）
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【题目】天然有机化合物甲的结构简式如图3，该物质具有一定的除草功效，有关该化合物的说法正确的是（ ）
A. 既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2
B. 1 mol该化合物最多能与6 mol NaOH 反应
C. 1 mol 该化合物最多能与含5 mol Br2的浓溴水反应
D. 该化合物分子中含有三种含氧官能团
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【题目】配制物质的量浓度为0．1molL－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是
A. 用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
B. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
D. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高
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【题目】下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是( )
A. 两者均为弱酸
B. 两者均可使紫色石蕊试液变红色
C. CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸
D. 两者受热时均可以分解
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【题目】一种光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s) 
Ag(s)+Cl(AgCl)， [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)+e－→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是
A. 光照时，电流由Y流向X
B. 光照时，当转移0.1mole-时在Pt电极上有0.05molCl2生成
C. 光照时，Cl－向Ag电极移动
D. 光照时，电池总反应为：AgCl(s) +Cu+(aq) Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－
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【题目】C1化学又称一碳化学,研究以含有一个碳原子的物质为原料合成工业产品的有机化学及工艺，因其在材料科学和开发清沽燃料方面的重要作用已发展成为一门学科。燃煤废气中的CO、CO2均能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇：
①3H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g) + H2O(l) △H1
②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2
Ⅰ．已知：18g水蒸气变成液态水放出44KJ的热量。
化学键 | C-H | C-O | C=O | H-H | O-H |
键能/KJ/mol | 412 | 351 | 745 | 436 | 462 |
则△H1_____________________
Ⅱ．一定条件下，在恒容的密闭容器中投入1molCO 和2mol H2，反应②在催化剂作用下充分反应，CH3OH在平衡混合气中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图l所示：
（1）图中压强的相对大小是P1______P2（填“>”“<”或“=”），判断的理由是________
（2）A、B、C三点的化学平衡常数的相对大小K(A)______K(B)_____ K(C)（填“>”“<”或“=”) ，计算C点的压强平衡常数Kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）
（3）300℃，P2条件下，处于E点时V正________V逆（填“>”“<”或“=”）
（4）某温度下，不能说明该反应己经达到平衡状态的是______________。
a．容器内的密度不再变化
b. 速率之比v(CO):v(H2): v(CH3OH）=l: 2:l
c．容器内气体体积分数不再变化
d. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
e．容器内各组分的质量分数不再变化
（5）反应开始至在C点达平衡，各物质的浓度随时间变化曲线如图2所示，保持温度不变，t1时改变条件为_________，此时平衡_______。（填“正向移动”“逆向移动”“不移动” )
Ⅲ.工业上可通过甲醛羰基化法制取甲酸甲酯，25℃时，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)，部分研究如下图所示：
①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素的是_____（填下列序号字母）
a. 3.5×106Pa b. 4.0×106Pac. 5.0×106Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是_______
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【题目】氮及其化合物在生产生活中用途广泛。请回答：
I.在微生物作用下，土壤中的NH4+最终被O2氧化为NO3-，该反应的离子方程式为________。
Ⅱ.氨气是重要的化工原料。已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数kb=1.79×10-5，该温度下，1.79mol/LNH4Cl溶液的pH约为_____________。
Ⅲ.汽车在行驶过程中有如下反应发生：
ⅰ.N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180.7kJ/mol
ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol
（1）能表示CO燃烧热的热化学方程式为__________________。
（2）反应ⅱ在________（填“较高”或“较低”）温度下能自发进行。
（3）T温度时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应ii，5min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v(N2)=0.016mol·L-1·min-1。
①T温度时，该反应的平衡常数K=____________________。
②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_________________。
（4）一定条件下，向起始容积为5L的恒压密闭容器充入1molN2和1molO2发生反应i。O2的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图1所示；正反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图2所示。
①图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v(正)>v(逆)的是_______(填字母)，理由为______。
②T1温度时，K正=1，则O2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)；在图2中画出逆反应平衡常数（K逆）与温度(T)的关系曲线。________
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