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    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

    A.标准状况下，11.2L的CHCl3所含的分子数为0.5NA

    B.28g乙烯所含共用电子对数为6NA

    C.2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NA

    D.1mol乙烯中同一平面的原子有6NA个

    【答案】A

    【解析】

    A．标准状况下，CHCl3非气态，故不能用气体摩尔体积进行计算，A项错误；

    B．1个乙烯分子中含有6个共用电子对，28g乙烯的物质的量为1mol，则28g乙烯所含共用电子对数为6NA，B项正确；

    C．聚乙烯的链节为-CH2-CH2-，2.8g的聚乙烯中含有的碳原子的物质的量为，即2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NA，C项正确；

    D．乙烯分子中6个原子共平面，故1mol乙烯中同一平面的原子有6NA个，D项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，试回答下列问题：

    (1)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：__。

    (2)写出该反应的离子方程式：___。

    (3)当有0.2mol电子转移时，生成标准状况下Cl2的体积是___L。

    (4)若用足量二氧化锰与50ml36.5%1.2g/ml浓盐酸反应，制得的Cl2在标准状况下总小于3.36L，原因可能是①__，②__。

    (5)检验氯气是否收集满的方法是用___试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已收集满。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备如下所示，下列说法正确的是

    SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)

    A.步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑

    B.灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚

    C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

    D.SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：

    (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

    ①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

    其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。

    (2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。

    (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

    (4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒

    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    ④定容时俯视刻度线

    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )

    A.X的简单氢化物比Y的稳定

    B.X、Y、Z、W形成的单质都是分子晶体

    C.Y、Z、W的原子半径大小为W>Z>Y

    D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立方烷(C8H8)其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是

    A.立方烷是苯(C6H6)的同系物

    B.立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种

    C.立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生

    D.立方烷三氯代物和五氯代物种类相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。

    （2）下图表示NO2变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A.SO2的水溶液能导电，故SO2为电解质

    B.阳离子在反应中只能得电子被还原作氧化剂

    C.标准状况下，6.72L的NH3的物质的量为0.3mol

    D.氯水、液氨、空气、盐酸都是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是（ ）

    A. 操作Ⅰ中苯作萃取剂，多次萃取后检验是否萃取干净可选择三氯化铁溶液

    B. 苯酚钠是离子化合物，在苯中的溶解度比在水中的小

    C. 通过操作Ⅱ苯可循环使用， 三步操作均需要分液漏斗，

    D. 操作中苯酚碰到皮肤，需用NaOH溶液清洗后，再用大量水不断冲洗

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