【题目】对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。
(1)如图所示的分类方法属于_______________。
(2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3
B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2
C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体
D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3
①填写下列空白：
A组 | B组 | C组 | D组 | |
分类标准 | 含氧酸 | ________ | 分散系 | ________ |
不属于该类别的物质 | ________ | Na2CO3 | ________ | Fe2O3 |
②写出①表中发生反应的化学方程式：
A+ B→气体__________________________；A+D__________________________。
【答案】树状分类法 HCl 硝酸盐 蒸馏水 碱 2HCl + Na2CO3＝2NaCl+ CO2↑+ H2O 6HCl + Fe2O3＝2FeCl3+3H2O
【解析】
（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一颗大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状分类法，故答案为：树状分类法；
（2）①A组中HCl为无氧酸，其余三个均是含氧酸，所以A组中不属于含氧酸的是HCl；
B组中NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2 均属于硝酸盐，Na2CO3属于碳酸盐不属于硝酸盐，所以B组中不属于硝酸盐的是Na2CO3；C组中分散系是混合物，蒸馏水为化合物，所以C组中不属于分散系的是蒸馏水；D组中NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱，Fe2O3属于氧化物，所以D组中不属于碱的是Fe2O3；
故答案为：HCl、Na2CO3、蒸馏水、Fe2O3；
②A+ B→气体的化学方程式为：2HCl + Na2CO3＝2NaCl+ CO2↑+ H2O，A+D反应的方程式为：6HCl + Fe2O3＝2FeCl3+3H2O，故答案为：2HCl + Na2CO3＝2NaCl+ CO2↑+ H2O，6HCl + Fe2O3＝2FeCl3+3H2O。
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【题目】下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ）
A.反应速率用于衡量化学反应的快慢
B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C.可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零
D.化学反应中，纯液体物质不能计算其速率
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【题目】Bodensteins研究反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，温度为T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：
容器编号 | 起始物质 | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
I | 0.5 mol I2、0.5 mol H2 | w (HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
II | x mol HI | w (HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究发现上述反应中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是：
A. 温度为T时，该反应
= 64
B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L－1·min－1
C. 若起始时向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行
D. 若两容器中存在kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，则x的值一定为1
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y的简单气态氢化物水溶液呈弱碱性， Z元素无正价，且基态原子有2个未成对电子，基态W原子价层电子排布式为nsn-1npn-1 ，X与W为同主族元素。基态R原子M能层全充满且核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：
（1）基态R原子的核外电子排布式为____________________。R单质晶体晶胞的堆积方式_______________，晶胞的空间利用率为___________________。
（2） X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________ (填“元素符号”，下同）
（3）YF3分子中Y的杂化类型为______________。该分子的空间构型为_________________。
（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为___________________。
（5）X的某气态氧化物的相对分子质量为44，分子中的大π键可用符号Π
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则其气态氧化物中的大π键应表示为_______________，其中σ键与π数目之比为______________。
（6）R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表R原子），若该晶体的密度为ρg·cm-3，则该晶胞的边长是_________cm (NA表示阿伏伽德罗常数的值）。
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【题目】钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是（ ）
A.都是金属元素
B.原子半径相差不大
C.原子的最外层电子数相同
D.最高化合价相同
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【题目】科学家用催化剂将苯酚(X)和1,3-二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃(Z)。则下列有关叙述正确的是
A. X的核磁共振氢谱有3组峰 B. 1mol Z完全加成需要3 mol H2
C. X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应 D. 可用FeCl3溶液鉴别X和W
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【题目】以A为原料可制备C(丹皮酚)和D(树脂)，其合成路线如下：
（1）A在空气中会缓慢变成粉红色，其原因是_____________________________________。
（2）A→B的反应类型为______________________；A生成D的反应中，试剂X(烃的含氧衍生物)为____________________(写结构简式)。
（3）只含有两个取代基的芳香化合物E是C的同分异构体，E既能与FeCl3溶液发生显色反应又能发生银镜反应和水解反应，则E共有________种(不考虑立体结构)，其中核磁共振氢谱为六组峰且峰面积比为1:1:2:2:2:2 的结构简式为_______________。
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【题目】酸牛奶中的乳酸可增进食欲、促进胃液分泌、增强肠胃的消化功能，对人体具有保健作用，乳酸分子的结构简式为
。工业上可由乙烯来合成乳酸，方法如下：
（1）乳酸所含的官能团的名称是_________________________。
（2）写出下列物质转化的化学方程式：
①A→B______________________________________。
②B→CH3CHO____________________________________。
③
__________________________________。
（3）A在一定条件下可发生消去反应，写出其发生消去反应的化学方程式：_______________________。
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【题目】下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，用化学用语回答以下问题。
（1）其中属于过渡元素的是_____________，比较②的氢化物与同族第3、4周期元素所形成的氢化物沸点高低并说明理由_____________
（2）②与③中第一电离能较小的元素是_____________；①和④形成的物质与⑤和⑥形成的物质晶体中熔点较高的是_____________。
（3）①形成的有机试剂在有机合成中有重要应用，但极易与O2、CO2等反应。下列说法不正确的是_____________(填字母序号)
a.CO2中键σ与π键的数目之比为1：1
b.游离态和化合态①元素均可由特征发射光谱检出
c.叔丁基锂([(CH3)3C]Li)中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2
（4）如图一是上述元素形成的物质晶胞结构示意图，其化学式为_____________，其中Fen+的基态电子排布式为_____________，PO43-的空间构型为_____________
（5）金属①的晶体为体心立方晶胞，其配位数为_____________；若其晶胞边长为a pm，则锂晶体中原子的空间占有率是_____________
（6）上述元素形成的CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图二所示)，但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长(粒子间距增加)。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_____________
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