Question

【题目】Bodensteins研究反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，温度为T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：

容器编号	起始物质	t/min	0	20	40	60	80	100
I	0.5 mol I2、0.5 mol H2	w (HI)/%	0	50	68	76	80	80
II	x mol HI	w (HI)/%	100	91	84	81	80	80

研究发现上述反应中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是：

A. 温度为T时，该反应= 64

B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L－1·min－1

C. 若起始时向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行

D. 若两容器中存在kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，则x的值一定为1

Answer 1

【答案】AD

【解析】H2(g)＋I2(g)2HI(g)

起始浓度（mol/L） 0.5 0.5 0

变化浓度（mol/L） n n 2n

平衡浓度（mol/L） 0.5-n 0.5-n 2n

w（HI）/%=，n=0.4，平衡常数 K=。A．反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，kaw（H2）w（I2）=v正=v逆=kbw2（HI），则ka/kb=w2(HI)/w(H2)·w(I2)=K=64，A正确；B．容器I中前20 min内

H2(g)＋I2(g)2HI(g)

起始浓度（mol/L） 0.5 0.5 0

变化浓度（mol/L） m m 2m

平衡浓度（mol/L） 0.5-m 0.5-m 2m

w（HI）%=，m=0.25mol，容器I中前20 min的平均速率，v（HI）=0.25mol/L÷20min=0.0125molL-1min-1，B正确；C．若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.l mol的H2、I2、HI，此时浓度商Qc=＜K=64，反应正向进行，C错误；D．若两容器中，kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，达到平衡状态相同，w（HI）/%为80%，则

H2(g)＋I2(g)2HI(g)

起始浓度（mol/L） 0.5 0.5 0

0 0 1

则x的值一定为1，D正确；答案选AD。