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    【题目】实验室制取氯气的反应化学方程式如下：(用元素符号或化学式表示）

    MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O

    (1)还原剂是：______；氧化产物是 _________；

    (2)被氧化的原子与被还原的原子个数之比为____

    (3)请用双线桥法表示反应的电子转移方向和数目

    【答案】HCl Cl2 2:1

    【解析】

    根据氧化还原反应的规律和几组概念分析作答。

    （1）该反应中Mn元素化合价由+4价降低为+2价、部分Cl元素化合价由1价升高为0价，

    根据氧化还原反应中“升失氧，降得还，若说剂，则相反”的规律可知，还原剂是：HCl，

    氧化产物是Cl2，故答案为：HCl；Cl2；

    （2）被氧化的元素是Cl，其中有一半的HCl作还原剂、一半起到酸性作用，所以方程式中被氧化的HCl原子个数为2，而被还原的元素是Mn，其原子个数为1，则被氧化的原子与被还原的原子个数之比为2:1；

    （3）根据第（1）、（2）小问可知，该反应中转移电子数为2，电子转移方向和数目用双线桥法表示如下：。

    练习册系列答案
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    【题目】钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：

    (1)钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。

    (2)钠与水反应，可观察到的实验现象是________(填编号)。

    a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动

    (3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。

    (4)写出铁与水蒸气在高温时反应的化学方程式____________

    (5)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是________。

    A．Na＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．AlO2-

    (6)将镁铝合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是________。

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    【题目】对于可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D％与温度Ｔ或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是 ( )

    A．降温，化学平衡向逆反应方向移动

    B．使用催化剂可使D%有所增加

    C．化学方程式中气体的化学计量数m＜p+q

    D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水电离出来的 c 水(H+)与 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )

    A. 用 pH 试纸测定 E 点对应的溶液，其 pH=3

    B. F、H 点对应的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

    C. 常温下加水稀释 H 点对应的溶液，溶液的 pH 增大

    D. G 点对应的溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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    【题目】铬元素有许多独特性质，如铬作为炼钢的添加料，可生产多种高强度、抗腐 蚀、耐磨、耐高温、耐氧化的特种钢；铬的化合物色彩众多，如 Cr3+(紫色)、Cr(OH)3(灰蓝色)、 CrO2(绿色)等。请回答下列问题：

    Ⅰ．铬可形成 Cr(NO3)3、NaCrO2 等盐类物质，则 NaCrO2 中铬元素的化合价为_____，向Cr(NO3)3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，可观察到的主要现象是_____。

    Ⅱ．铬元素的+6 价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有 Na2SO4 及少量Cr 2O72、Fe3+)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：

    已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Cr(OH)3

    开始沉淀的 pH

    1.5

    6

    沉淀完全的 pH

    3.6

    8

    (1)滤渣 A 的主要成分为_____。

    (2)根据下图信息，可知操作 B 包含蒸发结晶和_____。

    (3)酸化后的 Cr2O72-可被 SO32-还原，该反应中若有 0.5 molCr2O72-被还原为 Cr3+ ，则消耗 SO32－的物质的量为_____mol。

    (4)调 pH 沉铬步骤中，应调节 pH 的范围是_____(填字母)。

    A．1.5~3.6 B．3.6~6 C．6~8 D．8~9

    (5)通过两步反应可以实现Cr(OH)3转化为 Cr，第一步反应为2Cr(OH)3=Cr2O3+3H2O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该步反应的化学方程式为_____。

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    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）①④⑥三种元素构成的化合物的电子式：__；⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式：__。

    （2）⑤、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序：__(用离子符号填写)。

    （3）用一个化学方程式表示④、⑤二种元素非金属性的强弱__。

    （4）⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为__。

    （5）元素①、元素④以原子个数比为1∶1形成化合物Q，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终产物对空气没有污染，写出该反应的化学方程式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的有___个（ ）

    ①用电子式表示MgCl2的形成过程为：

    ②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键

    ③离子化合物在熔融状态时能够导电

    ④含有非极性键的化合物一定是共价化合物

    ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

    ⑥次氯酸的电子式：

    ⑦离子化合物中一定含有离子键

    A.1B.2C.3D.4

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    【题目】H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

    A. ①③⑤ B. ①③④ C. ②④ D. ①④

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    【题目】清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

    A. X电极连接电源负极

    B. N为阳离子交换膜

    C. Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-

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