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    【题目】下列原子半径的大小顺序正确的是(　　)

    ①2s22p2　②3s23p3　③2s22p4　④3s23p2

    A. ③＞④＞②＞① B. ④＞③＞②＞①

    C. ④＞③＞①＞② D. ④＞②＞①＞③

    【答案】D

    【解析】由核外电子排布式可知，①、②、③、④四种元素分别是C 、P、O、Si，结合原子半径的递变规律：元素周期表中同周期元素从左到右原子半径依次减小；同主族元素从上到下原子半径依次增大可知，大小顺序为④＞②＞①＞③。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是

    A.元素原子半径大小呈周期性变化

    B.元素相对原子质量依次递增

    C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

    D.元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅到深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿伦尼乌斯(Arrhenius)提出的酸碱电离理论。

    (1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。酸碱溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等)：_________。

    (2)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了酸碱质子理论。凡能够给出质子(氢离子)的任何物质都是酸；凡能够接受质子(氢离子)的物质都是碱。按质子理论：下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母)。

    A．H2O　B．NH　C．OH－　D．HCO　E．CH3COO－ F．Cl－

    (3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合形成化学键的物质是酸。如：

    H＋　　　 ＋　[∶OH]－―→ H∶OH

    酸(电子对接受体)　碱(电子对给予体)　反应产物

    试指出下列两个反应中的酸或碱：

    ①H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)，该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)。

    ②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中的酸是________(填“NaH”'或“H2O”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃时发生如下反应： N2O4(g)NO2(g)ΔH>0，其N2O4和NO2浓度变化如图。

    （1）在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1

    （2）上述反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______　(填“增大"、“减小”或“不变”)

    （3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是______　(填选项序号)。

    A．降低温度　 B．通人氦气使其压强增大　 C．又往容器中充入N2O4　 D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（ ）
    A.铜与氯化亚铁溶液常温下混合
    B.一氧化碳通过灼热的三氧化二铁
    C.氢气通入硫酸亚铁溶液
    D.铝和四氧化三铁混合加热到高温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法正确的是

    A. 0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)的值减少

    B. pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应,则原CH3COOH溶液中 CH3COOH的电离度为1%

    C. a mol·L—1H2C2O4溶液与 a mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42—)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>C(OH—)

    D. 0.1 mol·L—1的下列溶液中:①NH4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小顺序为①>③>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温、同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的摩尔质量之间的关系是( )

    A.M(X)＞M(Y)B.M(X)＜M(Y)C.M(X)＝M(Y)D.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯，无色油状液体，具有苯的气味。化工上主要用于溶剂、分析试剂和有机化合成等。某化学小组欲利用如图所示的装罝通过实验探究：

    Ⅰ．苯与液溴发生取代反应；

    已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O

    （1）仪器X的名称____________________实验室制备溴苯的化学方程式为_____________；这样制取的溴苯可以用 _____________洗涤除Br2。

    A．Na2SO3溶液 B．H2O C．乙醇溶液 D．NaOH溶液

    （2）制取溴苯的实验操作步骤如下：

    ①连接装置，其接口顺序为（填字母）：d接_________， 接 ， 接c

    ②检查装置的气密性：

    ③C中加入固体药品，滴加浓硫酸，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；将D装置中的铁丝插入混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是 _____________；

    ④关闭C中分液漏斗的旋塞。

    （3）A中对广口瓶进行热水浴的目的__________________。

    （4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？________________________（答“能”或“否”）解释其中的原因________________________；

    Ⅱ．探究苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。

    查阅文献：①Br+有强氧化性，可以和水分子发生氧化还原反应②苯与液溴在溴化铁催化下的反应机理共分三步：（填写下列空白）

    第一步：Br2+FeBr2Br++FeBr4-

    第二步：Br+ +

    请完成第三步反应：____________________________；该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能的原因是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。

    （1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。

    A．CaO、Na2O、CO2、MgO B．CH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3

    C．H2、Cl2、P、Cu D．HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3

    ①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式：______________。

    ②A组中的一种物质与B组中的一种物质反应，反应物的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：____________________________。

    ③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P反应生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。写出CuH在Cl2中燃烧的化学方程式：___________________________________。

    （2）NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有碱性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2组成的混合溶液中滴加0．2mol·L－1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：

    ①写出加盐酸V1至V2段反应的离子方程式：_______________________________。

    ②用36．5％（密度为1．19g·mL－1）的浓盐酸配制945mL0．2mol·L－1盐酸，需要量取的浓盐酸体积为___________________。

    ③若V1＝50mL，V2＝100mL，V3＝200mL，则V4＝___________。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物质的量之比为______________。

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