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    反应物的总能量大于生成物的总能量时，发生的反应为
     
    热反应，中和反应都是
     
    热反应，煅烧石灰石是
     
    热反应．
    考点：吸热反应和放热反应,中和热
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：反应物的总能量大于生成物的总能量时，发生的反应为放热反应；
    常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．
    解答： 解：反应物的总能量大于生成物的总能量时，发生的反应为放热反应；
    中和反应是放热反应；
    煅烧石灰石是分解反应是吸热反应，故答案为：放；放；吸．
    点评：本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    预防和治疗甲型H1N1流感的中草药中都含有金银花．绿原酸是金银花的活性成分之一，具有广泛的抗菌及抗病毒作用．有关绿原酸的说法错误的是（　　）
    A、绿原酸的分子式为C16H18O9
    B、1 mol绿原酸最多可与5 mol H2发生反应
    C、绿原酸中含氧官能团有羧基、羟基和酯基
    D、绿原酸酸性条件下水解后所得两产物碳原子数之差为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A
    O2
    B
    O2
    C
    H2O
    D

    （1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途
     

    （2）若A为淡黄色固体单质，写出B→C转化的化学方程式
     

    （3）若A为单质，D为弱酸，则A在工业生产中可用于制备另一种非金属单质，该反应的化学方程式为
     

    （4）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为
     
    ．C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以焦炭为原料，制取乙二醇的过程如下：

    （1）草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇的反应原理如下：
    CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）
    此反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，可以发生如下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到三组数据（见下表）．
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO CO2
    1 650 2 4 1.6 5
    2 900 1 2 0.4 3
    3 900 1 2 0.4 1
    （2）实验1达平衡时，CO（g）的浓度为
     
    mol/L．
    （3）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
     
    （答出一种情况即可）．草酸二甲酯的水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸．常温下，向10mL 0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/L KOH溶液，所得滴定曲线如图．

    （4）在草酸氢钾溶液中存在如下平衡：
    H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和
     

    （5）B点时，该溶液中H+、OH-、K+、HC2O4-的浓度大小关系为：
     

    （6）若向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是
     
    （填序号）
    a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）   
    b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）            
    d．c（K+）＞c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，
    （1）1mol N和3mol H生成1mol NH3（g）是
     
    能量的过程（填“吸收”或“释放”）．
    （2）
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（g）；△H=
     
    ．
    （3）N2（g）和H2生成NH3（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （4）依据上述事例，写出下列反应的热化学方程式．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学反应方程式．
    （1）制TNT：
     

    （2）利用苯酚和甲醛制酚醛树脂：
     

    （3）以乙炔为原料制取聚氯乙烯：
     

    （4）制甲酸乙酯：
     

    （ 5）乙醛与银铵溶液反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母即可）A、分液 B、过滤 C、萃取D、蒸馏    E、蒸发结晶
    （1）除去CaCl2溶液中悬浮的CaCO3
     
    ；
    （2）从碘水中提取碘
     
    ；
    （3）用自来水制取蒸馏水
     
    ；
    （4）分离植物油和水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以硫酸铜为添加剂，长期食用有害健康，请问硫酸铜是一种（　　）
    A、氧化物B、盐C、碱D、酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一．该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）3沉淀，达到净化目的．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、电解时选用Fe作阳极，石墨棒作阴极
    B、阴极附近的沉淀只有Cr（OH）3
    C、阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    D、消耗1mol Cr2O72-，将有336g Fe消耗，因此要定期更换铁电极

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