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    10．有机化合物F是治疗感冒药物的主要成分之一，A蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍．用A合成F的一种路线如图：

    已知
    RX+Mg$\stackrel{无水乙醚}{→}$R-MgX
    +R-Mgx→$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$（R代表烃基，X代表卤素原子）
    回答下列问题：
    （1）R-H名称为乙烷；A分子中最多有14个原子在同一个平面上．
    （2）D中含氧官能团的名称为羰基；反应⑤的反应类型为还原反应．
    （3）写出反应②的化学方程式：．
    （4）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物G，请写出 G的结构简式：．
    （5）满足下列要求的C的同分异构体有22种；
    ①能与氢氧化钠溶液反应；②分子中含有两种官能团；③考虑顺反异构
    （6）有机物   是合成感冒药物中的一种原料，实验室可用环己烯按以下合成路线合成该有机物：

    从环己烯到N可以通过多种途径实现，其中步骤最少可以通过2步完成；请写出N和Z的结构简式：N；Z．

    分析 （1）A蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍，A的相对分子质量为53×2=106，结合给予的信息与B的结构简式可知A为，则RMgX中R为-CH2CH3；
    （2）由D的结构简式可知，含有的含氧官能团为羰基；对比D、F的结构简式及E的分子式可知，D中-Br为-NHCH3确定生成E，E中羰基被还原为羟基生成F；
    （3）反应②是羟基发生催化氧化生成酮；
    （4）B的消去反应产物为，发生加聚反应生成高聚物G；
    （5）C的同分异构体满足：①能与氢氧化钠溶液反应，说明含有酚羟基，②分子中含有两种官能团，还含有碳碳双键，③考虑顺反异构，取代基为-OH、-CH=CHCH3，有邻、间、对3种，且存在顺反异构，取代基为-OH、-C（CH3）=CH2，有邻、间、对3种，没有存在顺反异构，取代基为-OH、-CH3、-CH=CH2，而-OH、-CH3有邻、间、对3种位置，对应的-CH=CH2分别有4种、4种、2种位置，不存在顺反异构；
    （6）由给予的反应信息可知，Z为，M为，N为．环己烯与水发生加成反应生成环己烷，然后发生催化氧化生成．

    解答 解：（1）A蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍，A的相对分子质量为53×2=106，结合给予的信息与B的结构简式可知A为，则RMgX中R为-CH2CH3，则R-H为CH3CH3，名称为乙烷，A中通过旋转碳碳单键可以使苯环平面结构与-CHO平面结构共平面，分子中14个原子都可以共面，
    故答案为：乙烷；14；
    （2）由D的结构简式可知，含有的含氧官能团为羰基；对比D、F的结构简式及E的分子式可知，D中-Br为-NHCH3确定生成E，E中羰基被还原为羟基生成F，故反应⑤为还原反应，
    故答案为：羰基；还原反应；
    （3）反应②是羟基发生催化氧化生成酮，反应方程式为：，
    故答案为：；
    （4）B的消去反应产物为，发生加聚反应生成高聚物G，则G的结构简式为：，
    故答案为：；
    （5）C的同分异构体满足：①能与氢氧化钠溶液反应，说明含有酚羟基，②分子中含有两种官能团，还含有碳碳双键，③考虑顺反异构，取代基为-OH、-CH=CHCH3，有邻、间、对3种，且存在顺反异构，有9种，取代基为-OH、-C（CH3）=CH2，有邻、间、对3种，没有存在顺反异构，取代基为-OH、-CH3、-CH=CH2，而-OH、-CH3有邻、间、对3种位置，对应的-CH=CH2分别有4种、4种、2种位置，不存在顺反异构，故符合条件的同分异构体共有22种，
    故答案为：22；
    （6）由给予的反应信息可知，Z为，M为，N为．环己烯与水发生加成反应生成环己烷，然后发生催化氧化生成，
    故答案为：2；；．

    点评 本题考查有机物的推断与合成、有机物的结构、限制条件同分异构体的书写等，侧重考查学生分析能力、自学能力与知识迁移运用能力，是对有机化学基础的综合考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．咖啡酸苯乙酯（）是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

    请填写下列空白．
    （1）咖啡酸苯乙酯中的含氧官能团是酯基、羟基．
    （2）B→C发生的反应类型有加成反应、取代反应．
    （3）M的结构简式是．
    （4）写出A→B反应的化学方程式：．
    （5）写出有机物A通过加聚反应形成高分子化合物的化学方程式．
    （6）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有3种．
    ①苯环上只有两个取代基；
    ②能发生银镜反应；
    ③能与碳酸氢钠溶液反应；
    ④能与氯化铁溶液发生显色反应．
    （7）有机物H是A的一种同分异构体，且与A具有相同种类和数目的官能团，H分子中共有6种不同化学环境的氢原子，且核磁共振氢谱的峰面积比为1：1：1：1：2：2，写出满足以上条件的H的结构简式（写出一种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．的分子式为C7H12O
    B．的所有原子一定在同一平面上
    C．能发生还原反应、氧化反应和取代反应
    D．的二氯代物有15种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是，（ NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA
    B．在常温常压下，1摩氦气含有的原子数为2NA
    C．在常温常压下，32克氧气所含原子数目为2NA
    D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．下列关系图中，A是一种正盐，E是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：
    [A]$\stackrel{甲}{→}$[B]$\stackrel{O_{2}}{→}$[C]$\stackrel{O_{2}}{→}$[D]$\stackrel{H_{2}O}{→}$[E]
    友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物．
    回答下列问题：
    （1）A是（NH4）2S（用化学式表示）
    （2）当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体
    ①写出B与C的反应方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O
    ②一定质量的Zn与100mL  12.0mol/L的E的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g．将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c（SO42-）=1mol/L，产生SO2体积（标准状况下）=4.48L．
    （3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂
    ①C是NO，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    ②将盛有D和O2的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体（均在同温同压下测定），则原混合气体中氧气的体积是4或1.2 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子的数为2NA
    B．常温下，100mL 1mol•L-1 Na2CO3溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$离子数为0.1NA
    C．1mol FeCl3与足量水反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数为NA
    D．一定条件下催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（　　）
    A．负极反应为：14H2O+7O2+28e-═28OH-
    B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
    C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol
    D．放电一段时间后，负极周围的pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′；
    ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
    ③D和F是同系物．
    请回答下列问题：
    （1）（CH3）2C═CH2的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯．
    （2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应．
    （3）D分子中含有的含氧官能团名称是羧基、羟基，G的结构简式为．
    （4）生成E的化学方程式为．
    （5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有21 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的所有物质的结构简式为 和 ．
    （6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（） 的合成线路．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X的最高正价和最低负价的绝对值相等，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子未成对电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
    （1）R核外电子排布式为1s22s22p63s23p2．
    （2）X、Y、Z、W形成的有机物YW（ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为sp2、sp3，ZW3-离子的立体构型是平面三角形．
    （3）下列关于Y2X2分子和X2W2分子的说法正确的是b．
    a．分子中都含σ键和π键
    b．Y2X2分子的沸点明显低于X2W2分子
    c．都是含极性键和非极性键的非极性分子
    d．互为等电子体
    （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．
    （5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为Na2O（填化学式）．Na+的配位数为4，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm×$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10-7 nm．（用含ρ、NA的计算式表示）

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