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    已知C2H2（g）+ 5/2 O2(g)=2CO2(g) + H2O(l)    △H＝－1300kJ·mol－1,则下列说法正确的是(   )

    A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量

    B．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量    

    C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H0，则△H0<△H     

    D．上述反应为吸热反应

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：由题意可知该反应为放热反应，所以D错；A对；B项：当有4NA个碳氧共用电子对生成时生成CO21mol，放热为650kJ，错误；C项:生成NA个水蒸气分子时放热<1300kJ, △H0>△H错误。

    考点：化学反应中的能量变化。

     

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    A．当有20 NA个电子转移时，放出2600kJ 热量 

    B．当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

    C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H

    D．上述反应为吸热反应

     

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