6．甲醇汽油是由10%～25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=a kJ/mol，
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度/℃	250	310	350
K	2.041	0.250	0.012

（1）由表中数据判断，反应中a＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L^-1，则此时的温度为310℃．
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

时间/min/浓度mol/L	c（CO）	c（H2）	c（CH3OH）
0	0.8	1.6	0
2	0.6	1.2	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①反应从2 min到4min之间，H₂的反应速率为0.3mol/（L•min）．
②反应达到平衡时CO的转化率为62.5%．
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是A（填序号）．
A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H₂的浓度
（4）向容积相同、温度分别为T₁和T₂的两个密闭容器中均充入1 molCO和2mol H₂，发生反应CO（g）+2 H₂（g）?CH₃OH（g）△H=a kJ/mol．恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w₁和w₂；
已知T₁＜T₂，则ω₁Dω₂（填序号）．
A．大于  B．小于  C．等于   D．以上都有可能．

5．（1）反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①v_A=1 mol/（L•min）、②v_C=0.5mol/（L•min）、③v_B=0.5mol/（L•min），三种情况下该反应速率由大到小的关系是③＞①＞②．（用序号表示）
（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.02mol•L^-1•min^-1．
③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时大（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时相等．
④上述反应，在第2min时，X的转化率为30%．
⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=5：3．

4．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl₃CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
可能发生的副反应：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH+HCl（三氯乙酸）
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
相对分子质量	46	147.5	163.5	64.5
熔点/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

（1）仪器A中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
（2）装置B中的试剂是饱和食盐水，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物C₂H₅Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）装置中球形冷凝管的作用为冷凝回流 写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．
（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl₃COOH．你认为此方案是否可行不可行，CCl₃COOH溶于乙醇与CCl₃CHO，
（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L^-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．则产品的纯度为66.4%．（计算结果保留三位有效数字）
滴定的反应原理：CCl₃CHO+OH^-═CHCl₃+HCOO^-
HCOO^-+I₂═H⁺+2I^-+CO₂↑
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是abc
a．分别测定0.1mol•L^-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L^-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大．

3．单质碘的提取及应用中有关的转化关系如图所示．
（1）可利用i 中反应从海带灰浸取液中提取单质碘，若所用试剂为双氧水、稀硫酸，其离子方程式是H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O．
（2）ii三种分子化学键断裂时能量变化如图1 所示．其他条件相同，1mol HI 在不同温度分解达平衡时，测得体系中I₂物质的量随温度变化的曲线如图2 所示．

①比较2a＞b+c（填“＜＜”、“＞＞”或“=”），理由是根据图2知，升高温度平衡正向移动，该反应正反应为吸热反应，2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），△H＞0，△H=2a-（b+c）＞0，所以2a＞b+c．
②某温度下该反应平衡常数为$\frac{1}{64}$，达平衡时，1mol HI 分解的转化率为20%．
③若利用此反应制备I₂，则能提高HI 转化率的措施是ac（填字母序号）．
a．移走I₂     b．加压          c．升温         d．增大HI 浓度
（3）iii 中，碱性条件下I₂可以转化为IO₃^-．电解KI 溶液制备 KIO₃的工作原理如图3所示．
电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅．
①a 连接电源的正极．
②结合实验现象和电极反应式说明制备KIO₃的原理：I^-在阳极失电子生成I₂，使阳极溶液变蓝色，OH^-通过阴离子交换膜移向阳极，在阳极室I₂与OH^-反应2I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O，使阳极区域蓝色变浅．

2．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-）中制备氯化亚铜文字

请回答下列问题：
（1）步骤②的操作名称是：过滤、洗涤．
（2）步骤④中所加物质X为：CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃等．
（3）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：减少CuCl的损失．
（4）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是硫酸，理论上否（填“是”或“否”）需要补充（不考虑调节等消耗）；
（5）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl₂溶液得到CuCl．写出电解CuCl₂溶液中的阴极上发生的电极反应Cu²⁺+Cl^-+e^-=CuCl↓．

1．乙酸是一种重要的有机原料，在化工生产和生活中有广泛的用途．某小组组装下列装置如图1由乙醇、冰醋酸和浓硫酸为原料制备乙酸乙酯，回答下列问题．

（1）仪器A的名称是圆底烧瓶．往仪器A中加入原料的正确顺序及操作是先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸．
（2）在仪器A中生成乙酸乙酯的化学反应方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有乙醇过量、及时分离出乙酸乙酯等．
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子（H⁺ ）液体可用作该反应的催化剂，且能重复使用．实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）

同一反应时间			同一反应温度
反应温度/℃	转化率 （%）	选择性（%）*	反应时间/h	转化率（%）	选择性 （%）*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

根据表中数据，下列C（填字母）为该反应的最佳条件．
A．120℃，4h     B．80℃，2h    C．60℃，4h    D．40℃，3h
（5）常温下，将20mL 0.10mol•L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 10mol•L^-1 HSCN溶液分别与20mL 0.10mol•L^-1 NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图2所示，由图分析：反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH₃COOH强，其溶液中c（H⁺）较大，故其溶液与NaHCO₃溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）设计一个简单的实验证明醋酸是弱酸．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质
	B．	氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质
	C．	作氧化剂的物质一定不能作还原剂
	D．	所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂

6．T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
（1）写出该反应的方程式：2A（g）+B（g）?C（g）；
（2）0～4分钟期间，B的平均反应速率为：0.05mol/（L•min）；
（3）到达平衡时B的转化率为：25%；
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），该反应是吸热反应；
（5）恒容条件下，下列措施中能使$\frac{n（A）}{n（C）}$降低的有d．
a．充入氦气   　      b．降低温度    c．使用催化剂     d．再充入2.4mol A和1.6mol B．

5．25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：
A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H=-250kJ•mol^-1   K=0.2L/mol
（1）写出该反应平衡常数的表达式：K=$\frac{{{c^2}（C）}}{{c（A）•{c^2}（B）}}$．
（2）该反应的逆反应的△H=﹢250kJ/mol，该反应的逆反应的K=5mol/L．
（3）对该反应而言，升高温度，平衡常数将减小；增大压强，平衡常数将不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）

4．已知在一定条件下，存在下列反应：
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol（Q₁＞0）
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol（Q₂＞0）
（1）Q₁ 和Q₂的大小关系为：Q₁小于Q₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol 氢分子所具有的能量（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）相同条件下，1mol氢气和1mol氯气所具有的总能量大于2mol 氯化氢气体所具有的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）若△H₁=-185kJ/mol，已知H-H键的键能为436kJ/mol，Cl-Cl键的键能为247kJ/mol，则H-Cl键的键能为434 kJ/mol．