19．钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分是 TiO₂和 Fe 的氧化物）制备 TiO₂等产品的一种工艺流程示意如图1：

已知：①TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中
②TiCl₄的熔点-25.0℃，沸点 136.4℃；SiCl₄的熔点-68.8℃，沸点57.6℃回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分 TiO₂反应的离子方程式TiO₂+2H⁺=TiO²⁺+H₂O，加入铁屑的作用是使Fe³⁺还原为Fe²⁺．
（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤）．
（3）（3）向“富含 TiO²⁺溶液”中加入 Na₂CO₃粉末得到固体 TiO₂•nH₂O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因溶液中存在水解平衡TiO²⁺+（n+1）H₂O?TiO₂•nH₂O+2H⁺，加入的Na₂CO₃粉末与H⁺反应，降低了溶液中c（H⁺），促进水解平衡向生成TiO₂•nH₂O的方向移动，废液中溶质的主要成分是Na₂SO₄（填化学式）．
（4）用金红石（主要含 TiO₂）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如图2：
写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO，制得的 TiCl₄液体中常含有少量 SiCl₄杂质，可采用蒸馏（或分馏）方法除去．
（5）TiO₂直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导 O^2-离子的熔融盐，原理如图3所示，则其阴极电极反应为：TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有O₂、CO、CO₂．

18．氯气与金属锡在加热时可制得 SnCl₄，SnCl₄的熔点为-33℃，沸点为 114℃．SnCl₄极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可以通过如图所示装置制备 SnCl₄

（1）仪器 C 的名称为蒸馏烧瓶．
（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为饱和氯化钠溶液，装置Ⅶ的作用为防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl₄水解．
（4）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为加热促进SnCl₄气化．
（5）若装置连接顺序为Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成 SnCl₄外，还会生成的含锡元素的化合物的化学式为Sn（OH）₄或SnO₂．

17．下列表示式错误的是（　　）

	A．	Na+的电子排布图：		B．	Na+的结构示意图：
	C．	Na的电子排布式：1s22s22p63s1		D．	Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

16．为回收利用废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及SiO₂等，其中VOSO₄可溶于水），科研人员最新研制了一种回收钒的新工艺，其主要流程如图1：

（1）萃取、反萃取过程中所需的主要玻璃仪器为分液漏斗．
（2）上述流程中涉及到两处氧化还原反应．
①“浸取还原”过程的产物为VOSO₄，该反应的离子方程式为V₂O₅+SO₃^2-+4H⁺=2VO²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
②“氧化”过程无气体产生，溶液中VO²⁺转化为VO₂⁺，该反应的离子方程式为6VO²⁺+ClO₃^-+3H₂O=6VO₂⁺+Cl^-+6H⁺．
（3）“沉淀”过程中，沉钒率受温度、氯化铵系数（NH₄Cl的质量与调节pH之后的料液中VO₃^-的质量比）等的影响，其中温度与沉淀率的关系如图2所示，温度高于80℃沉钒率降低的可能原因是温度高于80度，导致部分氯化铵分解．
（4）上述流程中所得沉淀为一系列的聚合物种[其分子组成可用N_mH_nV_xO_y表示]，质谱法分析某沉淀的摩尔质量为832g/mol．取该沉淀83.2g用下列装置测定其组成，充分焙烧后玻璃管内残留V₂O₅固体为72.8g；所得气体通过U形管后，U形管增重3.6g．

①广口瓶中浓硫酸的作用为吸收产生的氨气．
②该沉淀的分子式为N₂H₁₆V₈O₂₂．

15．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂或高容量电池材料．FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄．某学习小组的学生设计了如下装置制取少量的K₂FeO₄，已知：FeCl₃的沸点为315℃．请根据要求回答下列问题：

（1）检查装置的气密性后，应先点燃A（填“A”或“D”）处的酒精灯．
（2）C装置中竖直玻璃管的作用是防堵塞．
（3）从D装置通过导管进入E装置的物质是FeCl₃和Cl₂．
（4）E中可能发生多个反应，其中一个为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；制备K₂FeO₄的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（5）简述K₂FeO₄作为水处理剂的优点：既作消毒剂，又作净水剂．

14．某小组同学用如图所示装置进行Cl₂的制备及相关性质实验（加热及夹持装置已省略）．

（1）A中固体为MnO₂，滴入浓盐酸，加热试管A，发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）取少量B中溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸上出的现象为③（填编号）
①变红    ②褪色    ③先变红后褪色
说明氯水具有的性质是③．（填编号） ①酸性  ②漂白性 ③酸性和漂白性
（3）Cl₂有毒，可用装置C吸收多余的Cl₂，C中反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）用氯气对饮用水消毒已有百年历史．这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成
有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体．世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广高效消毒杀菌剂二氧化氯（ClO₂）．
①消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe（OH）₃和MnO₂等难溶物除去，此过程说明
ClO₂具有氧化（填“氧化”或“还原”）性．
②在一定条件下，将Cl₂通人填充有固体NaClO₂的反应柱内二者反应可制得ClO₂．该反应方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl，当消耗标准状况下11.2L Cl₂时，制得ClO₂的质量为67.5g．等质量的Cl₂和ClO₂，ClO₂的消毒效率（单位质量得到的电子数）更高．

13．硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一．如图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：
（1）要将上流程图中洗出液中的溶质析出，采用的方法是A．
A．蒸发结晶   B．冷却结晶   C．先蒸发，再冷却结晶   D．先冷却，再蒸发结晶
（2）在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是C．
A．增加反应物的浓度，增大化学反应速率，提高生产效率．
B．作为催化剂载体，增加反应物与催化剂接触面积，增加反应速率，提高生产效率．
C．增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率．
D．增加正反应速率，减小逆反应速率，使平衡向正反应方向移动，降低生产成本．
（3）蒸发时用到的硅酸盐仪器有蒸发皿，酒精灯，玻璃棒．
（4）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

12．利用反应：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI可定量测定硫代硫酸钠（Mr=158）的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：
（1）滴定应选择的指示剂是淀粉，滴定终点的现象为溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去．
（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是BD．
A．滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大
C．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小
D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为$\frac{3.16ab}{w}$×100%．

11．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol•L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol•L^-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
C、用蒸馏水洗干净滴定管．
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、检查滴定管是否漏水．
F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是ECDBAGF（用序号填写）．
②该滴定操作中应选用的指示剂是甲基橙或酚酞．
③在G操作中如何确定终点？用甲基橙作指示剂时，溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色或用酚酞作指示剂时，溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色．
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果偏大（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
（3）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是100mL容量瓶．
（4）如有1mol•L^-1和0.1mol•L^-1的NaOH溶液，应用0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，原因是．
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（选填“甲”或“乙”）中．
（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位）．

10．金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质．工业上常用β-辉锂矿（主要成分是LiAlSi₂O₆，含有少量钙、镁杂质）制备金属锂，其生产流程如下：

已知Li₂CO₃微溶于水．请回答下列问题：
（1）写出LiAlSi₂O₆与硫酸反应的化学方程式2LiAlSi₂O₆+4H₂SO₄=Li₂SO₄+Al₂（SO₄）₃+4H₂SiO₃↓．
（2）沉淀B的主要成分是Al（OH）₃、CaCO₃（写化学式）．
（3）蒸发浓缩Li₂SO₄溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、酒精灯和玻璃棒．
（4）上述生产流程中蒸发浓缩Li₂SO₄溶液的目的是碳酸锂微溶于水，蒸发浓缩的目的是增大溶液中锂离子浓度，使锂离子浓度与碳酸根离子浓度之积大于Ksp（Li₂CO₃），以便产生碳酸锂沉淀．
（5）金属锂用于锂电池时，常用FeF₃作其正极的活性物质，FeF₃常用FeCl₃与40%HF溶液反应制备．在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O（用化学反应方程式表示）．
（6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：①2Li+H₂=2LiH，②LiH+H₂O=LiOH+H₂↑．若已知LiH的密度为0.82g•cm^-3，用金属锂吸收224L H₂（标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1：1148（精确到整数）．