9．某学生为探究AgCl 沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：
步骤和现象
Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3 溶液和NaCl 溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X 和白色沉淀Y
Ⅱ．向滤液X 中滴加几滴饱和Na2S 溶液出现浑浊
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S 溶液沉淀变为黑色
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水沉淀逐渐溶解
（1）步骤Ⅰ的浊液W 中存在的沉淀溶解平衡为AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．
（2）由步骤Ⅱ出现浑浊，说明AgCl 与Ag₂S 的溶解度，哪个更小Ag₂S．
（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）．
（4）已知：Ag⁺+2NH₃•H₂O?Ag（NH₃）${\;}_{2}^{+}$+2H₂O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因AgCl（g） Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解．
（5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是BC．
A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有AgCl 沉淀生成
B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
C．若在白色沉淀Y 中滴加NaOH 溶液，沉淀也能溶解．

8．某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀的可能性，查得如下资料：（以下数据和实验均指在25℃下测定）实验步骤如下：

难溶电解质	CaCO3	CaSO4
Ksp	2.8×10-9	9×10-6

①往100mL 0.1mol•L^-1的CaCl₂溶液中加入100mL 0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述悬浊液中加入足量Na₂CO₃固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④_______．
（1）步骤①所得悬浊液中c（Ca²⁺）=0.003 mol•L^-1
（2）写出第②步发生反应的离子方程式：CO₃^2-（aq）+CaSO₄（s）=SO₄^2-（aq）+CaCO₃（s）．
（3）请补充第④步操作及发生的现象加入盐酸，沉淀完全溶解，有气泡冒出．
（4）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用用于除去锅垢：

7．侯氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如图1：
（1）用化学方程式表示沉淀池中发生的反应NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，排出液的主要成分是CaCl₂．氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有杂质（如NaCl）．现用两个实验方案测定纯碱样品的纯度．
方案1气体法：称取样品m克装入Y型试管左侧（如图2）
（2）Y型试管另一端应装入试剂为稀硫酸，量气管中液体应为饱和NaHCO₃．若最后读数时，发现水准管液面高于量气管（其他操作都正确），则计算所得纯碱样品的纯度值偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
方案2滴定法如图3：
已知：25℃时0.1mol/L的NaHCO₃溶液的pH约为8.3            
 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的pH约为11.6
（3）指示剂选用酚酞，则该纯碱样品的纯度为$\frac{0.053a}{m}$或$\frac{5.3a}{m}$%．（请用所给数据的字母符号表示）氨碱法中钠利用率不高，一些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如图4：
已知：NR₃+HCl→NR₃•HCl，且NR₃•HCl易溶于有机溶剂
NR₃•HCl+NH₃→NR₃+NH₄Cl
（4）有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是NaCl+NR₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NR₃•HCl，操作①是（萃取）分液．
（5）副产品的成分是NH₄Cl，本工艺流程中可循环利用的物质是有机溶剂、NR₃、CO₂．

6．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-94.4kJ•mol^-1．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图．
①在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH₃）=0.050mol（L•min）^-1，放出的热量为47.2kJ；
②25min时采取的措施是将NH₃从反应体系中分离出去；
③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数表达式为K=$\frac{（0.50mol/L）{\;}^{2}}{（0.75mol/L）{\;}^{3}×0.25mol/L}$（用具体数据表示）．

5．下列关于硬水及其软化的说法正确的是（　　）

	A．	软水是不含Ca2+、Mg2+的水
	B．	石灰-纯碱法中石灰是指CaCO3
	C．	石灰-纯碱法软化硬水过程中，Mg2+引起的硬度转化成了Ca2+的硬度
	D．	离子交换剂不能再生

4．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃时，平衡常数K=64×10^-4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则N₂的反应速率0.05mol/（L•min）．
（2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD．
A．消耗1mol N₂同时生成1mol O₂B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变            D．2v（N₂）_正=v（NO）_逆
（3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是因为浓度商Q_c＜K．此时正、逆反应速率的大小：v_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

3．含有Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：
Cr₂O₇^2-→Cr³⁺、Fe³⁺→Cr（OH₃）、Fe（OH）₃
（1）该废水中加入绿矾和H⁺，发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（2）若处理后的废水中残留的c（Fe³⁺）=2.0×10^-13 mol•L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为3×10^-6mol•L^-1．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

2．下面是溶解性表中的部分内容（室温下测定）：

阳离子	阴离子
	OH-	SO42-	SO32-
Ca2+	①	微	不
Fe3+	不	溶	②
Cu2+	不	③	不

下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	①处物质属于可溶性碱
	B．	②处物质组成为Fe2（SO3）3
	C．	③处物质为硫酸盐或者铜盐
	D．	①、③处物质在溶液中发生的反应一定是Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

1．（1）对于反应：K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O，回答下列问题：
①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向
1K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2 CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K₂Cr₂O₇物质的量为0.2mol．
（2）工业合成氨的反应：N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃是一个可逆反应，在容积为2L的密闭容器中进行，反应经过10min后，生成10mol NH₃，则用N₂表示的化学反应速率是0.25mol，•（L•min）^-1；如果将1mol N₂和3mol H₂混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是
该反应是可逆反应，1 mol N₂和3 mol H₂不能完全反应，因此放出的热量总是小于92 kJ．
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．如果将上述装置中通入的H₂改成CH₄气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，则该电池的负极反应式为：CH₄+8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．

7．在一定条件下，将A₂和B₂两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA₂（g）+yB₂（g）?2C（g），2S内的反应速率：V （A₂）=0.5mol•L^-1•s^-1，V （B₂）=1.5mol•L^-1•s^-1，V （C）=1mol•L^-1•s^-1 则x和y的值分别为（　　）

A．

2和3

B．

3和2

C．

3和1

D．

1和3