9．（1）在其他条件不变的情况下，起始氢气的物质的量[用n（H₂）表示]对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应的影响可表示成如图1所示的规律（图中t表示温度，n表示物质的量）．
①比较在a、b、c三点处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是C．
②若容器容积为1L，n=3mol，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则在起始时体系中加入N₂的物质的量为1mol，此条件下（t₂）反应的平衡常数K=2.08（mol/L）^-2．图象中t₂和t₁的关系是t₂低于 t₁（填“高于”“低于”“等于”或“无法确定”）．

（2）氨气和氧气与145℃时开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2所示）
4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O
4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O
温度较低时以生成N₂为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是氨气氧化生成NO的反应是放热反应，升高温度转化率下降；N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+（b-a）/2 kJ•mol^-1．

8．碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：
（1）已知：
2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
请写出CH₄燃烧热的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）在不同温度下反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常数K如表：

温度/℃	600	750	900	1100	1250
平衡常数K	2.5	1.6	1	0.9	0.6

①该反应的△H＜0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
②900℃时发生上述反应，CO₂的转化率随时间变化如图所示，若到达平衡后加压，则H₂的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）不变，正反应速率将增大．其他条件相同时，请在图中画出750℃时CO₂的转化率随时间变化的示意图．
③在900℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是（填编号）AD，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有BD（填编号）

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	1	0	1	1
n（H2）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H2O）	5	2	3	0.5	1

（3）以二甲醚（CH₃OCH₃）、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池
①放电时，负极电极反应式：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
②假设该燃料电池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

7．如图是联合制碱法（侯氏制碱法）和氨碱法的流程示意图．

（1）沉淀池中涉及的总反应的离子方程式是：NH₃+CO₂+H₂O+Na⁺+Cl^-=NaHCO₃↓+NH₄⁺+Cl^-．此时溶液中相当于有4种离子型产物大量存在，进入煅烧炉的物质是NaHCO₃．写出煅烧的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑．
（2）X是CO₂，Y是NH₃（填化学式）．
（3）某实验小组在实验室模拟主要反应过程，向100mL锥形瓶中一次性加入25mL浓氨水，10mL蒸馏水，以及10.0g粉状NaCl，振荡使NaCl溶解并达到饱和，向其中通入CO₂．
实验小组发现实验过程中CO₂的通入量过大、过小都不好，都会使产物的产率降低，原因是过大，未反应的CO₂逸出带出氨气，原料气的损耗导致NaHCO₃产率下降过小，生成的NH₄HCO₃不足，导致NaHCO₃产率下降．
对此实验小组作了改进．将氨水分三次加入，第一次加入氨水后，滴入1～2滴酚酞，然后通入CO₂，随着CO₂的通入，溶液颜色的变化为溶液颜色由红变无色，此时再加入氨水，重复此操作．此改进的好处是分次加入可以减少氨的逸出，同时酚酞变色指示加入氨水的时机，可以充分利用CO₂．

6．在 2L 容积不变的密闭容器内，800℃时反应 2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

t/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）用O₂的反应速率表示 0～2s 内该反应的平均反应速率 v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．若上述反应在850℃下进行，反应2s时 n（NO）=0.009mol，并且不再随时间而改变，则该反应是放热反应．
（2）图中表示NO₂浓度变化的曲线是b（填字母）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC（填序号）．
A．v（NO₂）=2v（O₂）
B．容器内的压强保持不变
C．v_逆（NO）=2v_正（O₂）
D．容器内气体密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C（填序号）．
A．及时分离出NO₂
B．适当升高温度
C．增大O₂的浓度
D．选择高效催化剂．

5．（1）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，该反应中每生成1mol HCl时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：C（s）+2Cl₂（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4HCl（g）△H=-580kJ/mol
（2）已知N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1，其中N≡N键的键能为946kJ•mol^-1，氧分子中氧氧键的键能为498kJ•mol^-1，则一氧化氮分子中氮氧键的键能为632kJ•mol^-1．
（3）已知下列热化学方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）；?△H=-348.3kJ•mol^-1
4Ag（s）+O₂（g）═2Ag₂O（s）；?△H=-62.0kJ•mol^-1
由此可知反应：Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H为-317.3 kJ/mol．

4．氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：
（1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：．
（2）联氨（N₂H₄）是一种还原剂．已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N₂H₄ （g）燃烧热的热化学方程式：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-631.7kJ/mol．

化学键	N-H	N-N	N═N	N≡N	O═O	O-H
键能（kJ/mol）	390.8	193	418	946	497.3	462.8

（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）₂^-，该转化的离子方程式为：AgI（s）+2CN^-（aq）?Ag（CN）₂^-（aq）+I^-（aq）．若已知K_sp（AgI）=1.5×10^-16，K_稳[Ag（CN）₂^-]=1.0×10²¹，则上述转化方程式的平衡常数K=1.5×10^-37．（提示：K_稳越大，表示该化合物越稳定）
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：NH₃-5e^-+5OH^-=NO+4H₂O．
（5）将某浓度的NO₂气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO₂?N₂O₄其相关图象如图．
①0～3s时v（NO₂）增大的原因是容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO₂）增大．
②5s时NO₂转化率为75%．

3．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）+pW（s）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是（　　）

	A．	通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动
	B．	增加X的物质的量，混合气体的密度减小
	C．	X的正反应速率是Y的逆反应速率的$\frac{m}{n}$倍
	D．	降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大

2．NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等．
（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代．
①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
②在联合制碱法中，纯碱工厂与合成氨工厂进行联合生产，以方便的获得原料NH₃、CO₂．
③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是CO₂、NaCl．
（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀．
①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的强氧化性．
②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑．该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有需要加热恒温控制、没有离子交换膜（请答出两点）．
（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是加入食盐使肥皂析出．

1．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO₂反应而得．现将焦炭和CO₂放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=Q kJ•mol^-1．如图为CO₂、CO的物质的量n随时间t的变化关系图．下列说法正确的是（　　）

	A．	0～1 min，v（CO）=1 mol•L-1•min-1；1～3 min，v（CO）=v（CO2）
	B．	当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，$\frac{P（平衡）}{P（起始）}$＜1
	C．	3 min时，温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时，$\frac{K（{T}_{2}）}{K（{T}_{1}）}$＞1
	D．	5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化

20．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+S（l）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
	B．	其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
	C．	平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
	D．	平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快