4．向密闭容器中充入1.0mol CO和2.0mol H₂O（g）发生反应：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．当反应达平衡时，CO的转化率为α．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的转化率小于α的是（　　）

	A．	0.5molCO+2.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2
	B．	1.0molCO+2.0molH2O（g）+0.5molHe
	C．	1.0molCO+1.0molH2O（g）+1.0molCO2+1.0mol H2
	D．	0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4mol H2

3．室温时，向四份各1L 0.01mol•L^-1的HCl溶液中分别加入0.02mol表中的金属，反应完成后再加入0.01mol的另一种金属，在全过程中，放出气体最多的是（　　）

选项	A	B	C	D
第一次加入	Al	Na	Zn	Mg
第二次加入	K	Mg	Al	Cu

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．硫酸铵是常见的化肥，是强酸弱碱盐，室温下，可用酸碱滴定法测定其氮元素的含量，但由于NH₄⁺的酸性太弱（K_a=5.6×10^-10），直接用NaOH标准溶液滴定有困难，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量．甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用，生成酸（H⁺）和六次甲基四铵盐（K_a=7.1×10^-6）反应如下：4NH₄⁺+6HCHO═（CH₂）₆N₄H⁺+6H₂O+3H⁺，生成物可用酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定[在室温下（25℃），通常K_a表示弱酸的电离平衡常数，K_b表示弱碱的电离平衡常数]．硫酸铵含氮量的测定步骤如下：
①准确称取1.800g （NH₄）₂SO₄于烧杯中．
②用适量蒸馏水溶解，然后定量地移至250mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用．
③用移液管移取试液25mL于锥形瓶中，加入8mL 1：1的甲醛溶液，再加入1～2滴酚酞指示剂摇匀，静置一分钟后，用0.100mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色持续半分钟不褪色，即为终点．
④记录读数，平行做2～3次，NaOH标准溶液滴定消耗的平均体积为27.00mL．
根据实验回答下列问题：
（1）硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH₄⁺+H₂O═NH₃•H₂O+H⁺．（用离子方程式说明）
（2）步骤①称取硫酸铵固体样品是否能使用托盘天平否（填“是”或“否”）．
（3）步骤③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是少量甲醛被空气中的氧气氧化为甲酸，需加碱中和．
（4）NH₄NO₃中氮的百分含量是否能用该方法测定是（填“是”或“否”）．原因是因为NO₃^-不参加反应，但与NH₄⁺的物质的量比为1：1可计算N的百分含量．
（5）据题目给出的信息计算样品中氮的百分含量为21%．
（6）若室温下，C mol/L氨水的电离平衡常数为K_b，则该氨水的电离度a=$\sqrt{\frac{{K}_{b}}{C}}$．（用C和K_b表示），由此在恒定温度下，你能得出的结论为温度恒定，加水稀释溶液时，K_b不变，电离度增大．

1．（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃ ，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（2）已知K_sp（AgCl）=1.8×10?¹⁰，若向50mL0.018mol•L?¹的AgNO₃溶液中加入50mL0.020mol•L?¹的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为1.8×10^-7mol•L?¹，pH为2．

15．兴趣小组乙取336mL某由SO₂和N₂组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．

14．利用如图装置制取ClO₂，并以ClO₂为原料制备亚氯酸钠（NaClO₂是一种高效氧化剂、漂白剂）．已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．

完成下列填空：
（1）装置②中产生ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂+2Na₂SO₄+H₂O；装置④中发生反应的离子方程式为2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+2H₂O+O₂↑．
（2）装置③的作用是防止倒吸；装置①和⑤在本实验中的作用吸收反应产生的气体，防止其污染空气．
（3）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是防止生成NaClO₂•3H₂O晶体和温度过高产品分解．
（4）亚氯酸钠纯度测定：①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．②取25.00mL待测液，用2.0 mol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为当滴入一滴标准液，锥形瓶溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO₂的质量分数为90.5%．

实验序号	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.00	19.96
2	3.26	23.30
3	1.10	23.40

（5）实验过程中若NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl．取等质量NaClO₂，其中一份加热高于60℃使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量相同 （填“相同”“不相同”或“无法判断”）．

13．表实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（　　）

选项	目  的	分离方法	原  理
A	分离溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去乙烷中混有的乙烯	酸性高锰酸钾溶液洗气	乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应而乙烷不能
D	除去乙酸乙酯中混有的乙酸	用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液	乙酸能与碳酸钠反应生成溶于水的盐

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．能促进水的电离，并使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）的操作共有几项（　　）
①将水加热煮沸
②向水中投入一小块金属钠
③向水中通入CO₂
④向水中通入NH₃
⑤向水中加入明矾晶体
⑥向水中加入Na₂CO₃固体
⑦向水中加入NaHSO₄固体．

A．

4项

B．

3项

C．

2项

D．

1项

11．某无色透明溶液中可能大量存在Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺阳离子中的一种或几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是：Cu²⁺、Fe³⁺．
（2）取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中一定存在的离子是：Ag⁺，有关的离子方程式Ag^+₊Cl^-=AgCl↓；
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有Mg²⁺，有关的离子方程式Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（4）原溶液还可能大量存在的阴离子是B．
A．Cl^-  B．NO₃^-   C．CO₃^2-  D．OH^-．

10．0.3molCO和CO₂混合气体，质量为10.8克，CO和CO₂的物质的量之比1：1．