15．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL、2mol/L的盐酸（总体积忽略加入盐酸体积）．

14．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5KJ•mo^l-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8KJ•mol^-1
CO（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0KJ•mol^-1
则煤气化主要反应C（s）+H₂O （g）═CO（g）+H₂（g）的△H=+131.3 kJ/mol
（2）已知CO（g）+O₂（g）═CO2（g）+O（g）的正反应速率为v_正=k_正•c（CO）•c（O₂），逆反应速率为v_逆=k_逆•c（CO₂）•c（O），k为速率常数．2500K时，k正=1.21×10⁵ L/mol，k_逆=3.02×10⁵L/mol，则该温度下的反应平衡常数K=0.40
（3）甲醇制甲醚的有关反应为：2CH₃OH （g）═CH₃OCH ₃（g）+H₂O （g）．一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应．

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
Ⅰ	387	0.20	x
Ⅱ	387	0.40		y
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

①x/y=$\frac{1}{2}$
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．该温度下，若起始时向容器Ⅰ中冲入0.10molCH₃OH （g）、0.15mol CH₃OCH₃（g）和0.10mol H₂O（g），则反应将向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．
③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为B．（填序号）
A．升高温度
B．降低温度
C．其他条件不变，增加CH₃OH 的物质的量
D．保持其他条件不变，通入氖气
（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示．

则电源的负极为B（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应式：2CH₃OH+CO-2e^-=（CH₃O）₂CO+2H⁺
（5）将化石燃料的燃烧产物CO₂通入NaOH溶液中可制得碳酸氢钠．取0.2mol/L碳酸钠溶液与0.2mol/L氯化钡溶液等体积混合产生浑浊，请结合一下数据，通过计算说明产生浑浊的原因：[已知：25℃时，0.1mol/L碳酸氢钠溶液中碳酸根离子的浓度为0.0011mol/L，Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9]．

13．如图1所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和H₂O（g），进行反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），使甲、乙两容器初始容积相等，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH₄的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图象．

12．由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素原子的电子排布为（n-1）dⁿ⁺⁶ns¹，回答下列问题．
（1）该配位化合物X的化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．
（2）元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为S＜O＜N．（用元素符号表示）
（3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为．
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为H₂O与H₂O₂之间形成氢键．
（5）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式6CuH+16HNO₃=6Cu（NO₃）₂+3H₂↑+4NO↑+8H₂O．

11．在5L密闭容器中充入X（g），发生反应X（g）═Y（g）+Z（g）△H，所得实验数据如表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol			平衡时物质的量/mol
		n（X）	n（Y）	n（Z）	n（Y）
①	600	1	0	0	0.8
②	600	0.1	a	0.9	0.8
③	600	0	1.5	1.5	b
④	500	0.5	1.2	1.0	c

下列说法正确的是（　　）

	A．	实验②起始时V（逆）＜v（正）且a=0.9
	B．	600℃时，该反应平衡常数K=3.2 moI/L
	C．	实验③中b＜1.2
	D．	若b＞c，则△H＜O

10．目前人们对环境保护、新能源开发很重视．
（1）汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．
4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200kJ•mol^-1
对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，如图1图象正确的是乙（填代号）．

（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：

时间/min 浓度/（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（CO2）=0.015mol•L^-1•min^-1；计算该反应的平衡常数K=0.56．
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是bc（填字母代号）．
a．加入一定量的活性炭          b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积          d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（3）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-l59.5kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0 kJ•mol^-1．
（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液．
电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O；
请写出通入图2中a气体一极的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；每消耗3.4g NH₃转移电子的物质的量为0.6mol．

9．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：酸雨（或光化学烟雾）（任写一种）．
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na₃N+4H₂O=NH₃．H₂O+3NaOH．
（4）将 A氢化物的气体和D的氢化物气体混合现象是产生白烟，化学反应方程式为NH₃+HCl=NH₄Cl．
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极反应式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，负极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺．

8．某工程技术人员在检测维修高铁时发现，某段铁轨大面积锈蚀，周围大面积森林枯萎．经调查发现附近有一个水泥厂，生产水泥原料是煤矸石，煅烧煤矸石产生二氧化硫污染空气形成酸雨造成的．政府部门为了我国国民的人身安全果断关闭水泥厂．

（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：SO₂+H₂OH₂SO₃2H₂SO₃+O₂2H₂SO₄．
（2）已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
2SO₂+O₂ $\stackrel{催化剂}{?}$2SO₃ 反应过程的能量变化如图a所示．
①图a中△H=-198kJ/mol；该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图a中A点降低，理由是因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低．
②L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度．图b表示L一定时，SO₂（g）的平衡转化率随X的变化关系．
a． X代表的物理量是温度．
b．判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：L₁＞L₂，2SO₂+O₂2SO₃反应的△H=-198kJ/mol，是放热反应．当压强一定时，温度升高，平衡左移，SO₂平衡转化率减小．
（3）钢铁锈蚀图示如图c所示：
①用箭头画出图c中电子的运动方向
②请你分析高铁铁轨锈蚀的原因是Fe-2e-=Fe²⁺；由于电解质溶液中有H₂CO₃溶液，电离出氢离子，2H⁺+2e^-=
H₂↑发生析氢腐蚀．电解质中又溶于氧气，O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，发生吸氧腐蚀．
（4）我国的科技人员为了消除SO₂的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO₂和O₂
来制备硫酸，设计装置如图d所示，电极A、B为多孔的材料．
①A极为正极（填“正极”或“负极”）．
②B极的电极反应式是SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺．

7．已知化学反应：O₂（g）+2SO₂（g）?2SO₃（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{c（{O}_{2}）•{c}^{2}（S{O}_{2}）}$．
（2）某温度下，平衡浓度符合下式：c²（SO₃）=c（O₂）•c²（SO₂），试判断此时的温度为830℃．
（3）设在一定体积的密闭容器中充入0.30mol O₂（g）和0.60mol SO₂（g），反应在一定条件下达到平衡时，SO₃的物质的量分数（SO₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为$\frac{4}{7}$，该条件下O₂的平衡转化率为$\frac{2}{3}$；该条件下反应2SO₃（g）?O₂（g）+2SO₂（g）的平衡常数K=40．
（4）当O₂与SO₂混合气体以不同比例混合时，测得其平均相对分子质量分别为57.6和44.8，取上述不同比例的混合气体各5L，在一定条件下充分反应后，气体体积均为4L，分别求出O₂在上述混合气体中的体积分数20%、60%．

6．2015年九月末爆发的德国大众柴油车尾气排放作弊事件引起了公众的关注．柴油车尾气中常含有大量氮氧化物，通常会采用喷射尿素溶液的方法，将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质．大众选择了一种违规做法，即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动
Ⅰ、通过NO_x传感器可监测空气的NO_x的含量，其工作原理图如图1，写出NiO电极的电极反应式NO+O^2--2e^-=NO₂；

Ⅱ、以CO₂与NH₃为原料可合成尿素[化学式为CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂ NH₄（s）+l59.5kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）-116.5kJ•mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）-44.0kJ•mol^-1
（1）写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0KJ/mol；
（2）恒温下将0.8molNH₃和0.4molCO₂放入容积为4L的密闭容器中，反应生成NH₂CO₂NH₄（s），t₁时达到平衡．则平衡时CO₂的转化率是75%．若其他条件不变，t₁时将容器体积压缩到2L．请画出t₁后c（CO₂）随时间t变化曲线（如图2）（t₂达到新的平衡）．
Ⅲ、尿素在一定温度下可分解生成NH₃，NH₃催化还原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．已知：
反应a：4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）
反应b：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）
反应c：4NH₃（g）+6NO₂（g）═5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）
（1）相同条件下，反应a在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物N₂的量随时间变化如图3所示．下列说法正确的是CD．
A．该反应的活化能大小顺序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（2）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O₂）：n（NO₂）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO₂气体，NO₂体积分数变大（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）恒温恒容容器中，反应c达到平衡；若起始投料相同，起始温度和压强相同，若反应在恒温恒压容器中进行，则NH₃的转化率将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．