2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	15g甲基（-CH3）所含有的电子数是10 NA个
	B．	标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA个
	C．	4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
	D．	常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

1．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（　　）

	A．	用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇
	B．	用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯
	C．	间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
	D．	甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

20．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	聚丙烯的结构简式：		B．	丙烷分子的比例模型：
	C．	乙炔的电子式：		D．	2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：

19．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	石油裂解的目的是提高柴油等轻质油的产量和质量
	B．	“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
	C．	用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
	D．	煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源

18．已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成C1₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；加热反应后所得固体中，Pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C1₂．两步反应中收集的O₂和C1₂的物质的量之和为y mol．
试回答下列问题：
（1）Fe₃O₄可写成FeO•Fe₂O₃的形式，如果将Pb₃O₄也写成相对应的形式应为PbO•PbO₂．
（2）试写Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式Pb₂O₃+6HCl（浓）═2PbCl₂+Cl₂↑+3H₂O．
（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式y═a（1-0.5x）mol．

17．某化学兴趣小组设计实验，测定Na₂CO₃与NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数．
甲方案：
实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g  ②称量装有试样的坩埚质量为B g ③加热④冷却⑤称量坩埚和残余物的质量为C g⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）计算Na₂CO₃质量分数必须用到的测定数据为A、B、D（填“A”、“B”、“C”或“D”）．
乙方案：
在天平上准确称取0.3000g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mo1•L^-1，的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO₃．重复上述操作两次，消耗盐酸的体积为20.00mL．
（3）配制上述盐酸标准溶液100mL，若用2.0mol•L^-1HCl进行配制，需用滴定管量取该HCl溶液5.00mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）．
（4）样品中Na₂CO₃的质量分数为70.7%（用百分数表示，精确到0.1%）．
丙方案：
称取m g样品，选用如图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积．

（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b．若装置不漏气，则观察到的现象为水流下一段时间后不再流出，且持续一段时间．实验时，装置A中c的作用便于分液漏斗中的液体流下、减小液体流下引起气体体积误差．
（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和C（填写字母标号）进行实验．

16．某化学兴趣小组的同学利用图1所示实验装置进行NH₃的制备、性质等实验．

（1）装置A中的烧瓶内的X固体宜选用d（填序号）．
a．消石灰    b．氯化钙    c．五氧化二磷    d．生石灰
烧瓶中制取NH₃的化学方程式为NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑．
（2）为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置如图3Ⅰ（填序号）进行连接．
（3）装置B可用于探究氯气与氨气的反应．实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气．
①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH₄⁺；
②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境将活塞b打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收．
（4）可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置A与装置B相连，打开a，关闭b，开始实验，使三颈瓶内充满NH₃．将吸有2mL H₂O的胶头滴管塞进颈口1，通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈瓶中．打开b，关闭a，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2．该图中C点时喷泉最剧烈．

15．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：

（1）利用海水可制备C1₂，为便于储存，可将C1₂液化，应采取的措施之一是降温 （或加压）．
（2）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解  ②加过量的BaCl₂溶液  ③加过量的NaOH溶液  ④加过量的Na₂CO₃溶液  ⑤过滤（填操作名称，下同）  ⑥加适量的盐酸  ⑦蒸发结晶．
（3）气体X为NH₃．溶液b中发生反应的化学方程式是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（4）步骤I中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为富集溴元素．步骤Ⅱ中通入空气吹出Br₂，用SO₂水溶液进行吸收，得到溶液c，反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．在实验室中，从工业溴中提取溴单质的实验操作名称是萃取．
（5）工业上制取金属镁的化学方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+Mg．

14．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素．

A
		E

（1）C在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，其离子的结构示意图为．
（2）AE₂的分子式为CS₂．
（3）C、E、F的单质沸点最低的是O₂（填化学式）．
（4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Al³⁺（填离子符号）．
（5）实验室制取F₂气体的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O．

13．高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
①MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
②MnO₄^-+3e^-+2H₂O═MnO₂+4OH^-
③MnO₄^-+e═MnO₄^2-（溶液绿色）
（1）从上述三个半反应中可以看出MnO₄^-的还原产物与溶液的溶液酸碱性有关．
（2）用草酸（H₂C₂O₄）的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化：H₂C₂O₄→CO₂↑．写出该反应的离子方程式：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（3）将PbO₂粉末投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是ad（填字母）．
a．氧化性强弱：PbO₂＞KMnO₄
b．还原性强弱：PbO₂＞KMnO₄
c．该反应可以用盐酸酸化
d．PbO₂发生还原反应：PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-═PbSO₄+2H₂O
（4）用KMnO₄可以测定H₂O₂溶液的有效含量：取15.00mL某浓度H₂O₂溶液，逐滴加入0.03mo1•L^-1 KMnO₄溶液（已酸化），产生无色气体，至终点时共消耗20.00mL KMnO₄溶液．
①写出反应的离子方程式2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
②溶液中c（H₂O₂）=0.1mol•L^-1；
③反应中转移电子数目0.003mo1．