12．某有机物的红外光谱表明有O-H键和C-H键，核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积之比为2：1，该有机物可能是（　　）

A．

CH2=CH-CH=CH2

B．

HOCH2-CH2OH

C．

D．

HCOOH

11．某学习小组围绕氯气设计了一系列实验．
（1）用如图装置A制备氯气．选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学方程式为Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除氯气中的氯化氢；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱．
（3）为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质，物质的顺序正确的是D．

	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）为了进一步比较氧化性强弱，将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是A．
A．水层显棕黄色       B．水层无色C．四氯化碳层显红棕色           D．四氯化碳层无色
（5）查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I^-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是：氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化碘单质．
（6）有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的Na₂SO₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+Cl^-．判断改用NaHSO₃溶液是否可行：否（填“是”或“否”）．

10．超细Fe₃O₄粉体可制成磁流体，一种制备超细Fe₃O₄粉体的实验步骤如下：
①称取0.9925g FeCl₃和1.194g FeCl₂•4H₂O溶于30mL蒸馏水中．
②将溶液加入到三口烧瓶中（如图所示），加热至60℃，强力搅拌．
③30min后，不断搅拌下缓慢滴加1mol•L^-1NaOH溶液至pH约为11．
④加入0.25g 柠檬酸三钠，升温至80℃恒温搅拌1h，然后冷却至室温．
⑤从液体（胶体）中分离出超细Fe₃O₄粗品．
⑥用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h．
（1）步骤②中强力搅拌的目的是使FeCl₃与FeCl₂溶液充分混匀．
（2）步骤③中的实验现象为混合液逐渐由橙红色变为黑色；发生反应的离子方程式为Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄（胶体）+4H₂O．
（3）步骤④中加入柠檬酸三钠的作用是使Fe₃O₄颗粒不团聚．
（4）步骤⑤中分离出超细Fe₃O₄粗品的方法是瓶底加入一小块磁铁，静置，倾去上层清液．
（5）用蒸馏水洗涤后，再用乙醇洗涤的目的是除去粒子表面的水，并使其快速干燥．

9．谢弗勒尔盐（Cu₂SO₃•CuSO₃•2H₂O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解．可由CuSO₄•5H₂O和SO₂等为原料制备，实验装置如图1所示：
（1）装置A在常温下制取SO₂时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是二氧化硫易溶于水．
（2）装置B中发生反应的离子方程式为3Cu²⁺+3SO₂+6H₂O=Cu₂SO₃•CuSO₃•2H₂O↓+8H⁺+SO₄^2-．
（3）装置C的作用是防止倒吸．
（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥．
①检验洗涤已完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．
②不用烘干的方式得到产品，其原因是防止谢弗勒尔盐发生分解．
（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO₄•5H₂O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入H₂O₂溶液，加入适量纯净的CuO[或Cu（OH）₂]调节3.2＜pH＜4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发，浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用95%酒精洗涤晶体2～3次，晾干，得到CuSO₄•5H₂O．
[已知：①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe（OH）₂（5.8，8.8）；Cu（OH）₂（4.2，6.7）；Fe（OH）₃（1.1，3.2）．②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水．③硫酸铜晶体溶解度曲线如图2所示]．

8．ICl是一种红棕色液体或黑色结晶，沸点97.4°C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸．用ICl间接测定油脂中碘值的主要步骤如下：
步骤1．制备ICl：在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入计量的NaClO₃溶液，分离提纯后得纯净的ICl．
步骤2．配制韦氏试剂：称取16.25gICl与冰醋酸配成1000mL韦氏试剂．
步骤3．测定碘值：称取0.4000g某品牌调和油加入碘量瓶中（带玻璃塞的锥形瓶），加入20mL三氯甲烷轻轻摇动使其溶解，再加入韦氏试剂25.00mL，充分摇匀，塞紧瓶塞置暗处约30min（R₁CH=CHR₂+ICl→R₁CHI-CHClR₂）．继续加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I₂）、100mL蒸馏水，用淀粉作指示剂，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），滴定到终点时消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL．
（1）步骤1温度不宜超过50℃，其原因是防止碘升华和ICl挥发；制备ICl反应的化学方程式为3I₂+6HCl+NaClO₃=6ICl+NaCl+3H₂O．
（2）步骤2配制韦氏试剂需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要1000mL容量瓶和胶头滴管（填仪器名称）．
（3）油脂的碘值是指每100g油脂与单质碘发生加成反应时所能吸收的碘的质量（单位g/100g油脂），根据以上实验数据计算该调和油的碘值（写出计算过程）．

7．近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40℃～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢氧两种元素只能组成H2O
	B．	导热性等属于水的化学性质
	C．	0℃时冰的密度比液态水的密度小
	D．	液态水两种形态间转化需断裂O-H键

6．利用如图装置收集以下气体：①H₂、②Cl₂、③CH₄、④HCl、⑤HBr
（1）若烧瓶是干燥的，由A进气可收集①③，（填编号，下同）由B进气可收集②④⑤．
（2）若烧瓶充满水可收集的气体是①③，气体应从A（A或B）口进入．
（3）如果烧瓶内装有一定量的某溶液，用以洗气，则气体应从B口进入．

5．25℃时，浓度均为 0.1mol•L^-1 的 HA 溶液和 BOH 溶液，pH 分别是 1 和 11．下列说法正确的是（　　）

	A．	BOH 溶于水，其电离方程式是 BOH═B++OH-
	B．	在 0.1 mol•L-1 BA 溶液中，c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	若一定量的上述两溶液混合后 pH=7，则 c（A- ）=c（B+ ）
	D．	若将 0.1 mol•L-1 BOH 溶液稀释至 0.001 mol•L-1，则溶液的 pH=9

4．某酸性工厂废水中含有浓度约为0.01mol•L^-1的Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，已知：K_sp（AgOH）=5.6×10^-8；K_sp[Pb（OH）₂]=1.2×10^-15；某工程师用CaO处理上述废水，最终溶液的pH=8，处理后废水中c（Pb²⁺）是（　　）

A．

1.2×10-3mol•L-1

B．

1.2×10-9mol•L-1

C．

2.4×10-5mol•L-1

D．

3.2×10-6mol•L-1

3．用指定材料做阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液物质为甲溶液原来的浓度，则合适的组合是（　　）

	阳极	阴极	溶液甲	物质乙
A	Pt	Pt	NaOH	NaOH固体
B	Pt	Pt	H2SO4	H2O
C	Pt	Pt	NaCl	NaOH
D	粗铜	精铜	CuSO4	Cu（OH）2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D