3．向a mL0.25mol•L^-1的AlCl₃溶液中加入金属钠，反应完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO₂的混合溶液，则加入金属钠的物质的量为（　　）

A．

2.5a×10-4mol

B．

a×10-3mol

C．

7.5a×10-4mol

D．

a×10-4mol

2．下列说法中正确的是（　　）

	A．	不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
	B．	实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
	C．	皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗
	D．	衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中

1．（1）工业上制粗硅的主要化学
方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）三大传统无机非金属材料是玻璃、陶瓷和水泥．
（3）向硅酸钠水溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式H₂O+CO₂+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓．
（4）关于 As 的反应中，反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O 和一种 未知物质 X．
①已知 KBrO₃ 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH₃．
②已知 0.2mol KBrO₃ 在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为Br₂．
③在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5．
（5）容量瓶上需标有以下五项中的 ACE
A．温度B．浓度C．规格D．压强E．刻度线．

20．氮化硅（Si₃N₄）陶瓷材料可应用于属于反应堆，氮化硅可由下列反应制得：3SiO₂+6C+2N₂$\stackrel{高温}{→}$Si₃N₄+6CO，
其中Si₃N₄中氮元素的化合价为-3
（1）标出上述反应中电子转移的方向和数目．
（2）该反应氧化产物是CO，中发生还原反应的物质是N₂，被氧化的元素是C．
（3）若生成0.5mol Si₃N₄，则反应过程中转移6N_A个电子．

19．如图所示，回答下列问题：
（1）此装置的名称是电解池．
（2）氯化钠溶液中离子有Na⁺、Cl^-、H⁺、OH^-，其中，定向移动至阴极附近的离子有Na⁺和H⁺．
（3）阳极附近的产物是氯气，检验该物质的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导管口，若淀粉碘化钾试纸变蓝，则证明氯气存在．
（4）电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，工业上，利用电解饱和食盐水可制得多种产品，如有盐酸、漂白液等．（如举两例）

18．某溶液中Cl^-、Br^-、I^-三者物质的量之比为1：2：3，要使溶液中Cl^-、Br^-、I^-物质的量之比为3：2：1，则通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^-的物质的量（　　）

A．

$\frac{1}{2}$

B．

$\frac{1}{3}$

C．

$\frac{1}{4}$

D．

$\frac{1}{5}$

17．等质量的NH₃与H₂S气体
物质的量之比：2：1密度之比1：2
原子数之比8：3摩尔质量之比1：2
电子数之比1：1体积之比2：1（同温同压下）

16．实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合加热制取氨气，实验室提供的有关装置见表：

气体发生装置	a	b	c
气体收集装置	2	②	③

完成下列填空：
（1）从图中选择实验室制取氨气的发生装置b（选填编号）、收集装置①（选填编号）．
（2）用注射器收集50mL纯净的氨气，然后再抽取10mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头．充分振荡后注射器内无（选填“有”“无”）气体剩余，液体呈红色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）工业合成氨的简易流程如图：

通过循环Ⅰ可利用的气态物质是d
a．催化剂       b．只有N₂c．只有H₂      d．N₂和H₂
（4）将 CO₂通入到氨化的饱和食盐水中制备NaHCO₃固体，反应的化学方程式NaCl+CO₂+NH₃+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl．29NH₃、PH₃、
AsH₃三种氢化物热稳定性由强到弱的顺序是NH₃＞PH₃＞AsH₃，理由是N、P、As原子半径依次增大，使得N-H、P-H、As-H键长依次增长，热稳定性逐渐减弱．
（5）工业上用氨水吸收SO₂尾气，最终得到化肥 （NH₄）₂SO₄．（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性，用离子方程式解释原因NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺；该溶液中存在多种守恒，用离子浓度表示其中一种守恒关系电荷守恒为：[NH₄⁺]+[H⁺]=2[SO₄^2-]+[OH^-]或者物料守恒为：2[SO₄^2-]=[NH₄⁺]+[NH₃•H₂O]．

15．硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]是一种稳定的还原剂，其制备流程如图1：

（1）硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO₄溶液中混有Fe³⁺（填离子符号）．
（2）铁粉中混有少量P、S等元素，反应过程中产生的气体有刺激性气味，实验中应采取的措施在通风橱里进行．
（3）铁粉未完全反应，就得趁热过滤，图2中合适的过滤装置是B．
几种物质的溶解度（g/100gH₂O）

物质	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	70℃
FeSO4•7H2O	28.8	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
（NH4）2SO4	70.6	73	75.4	78.0	81	84.5	94.9
（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O	14.5	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

（4）利用FeSO₄与（NH₄）₂SO₄制备（NH₄）2Fe（SO₄）₂•6H₂O的原理是由于（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶解度较小，发生FeSO₄+（NH₄）₂SO₄+6H₂O=（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O，析出晶体（用化学方程式及必要的文字说明）．
（5）将（NH₄）₂SO₄晶体加入到FeSO₄滤液中，加热搅拌至全部溶解，再蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现时，静置冷却结晶，抽滤，用少量乙醇洗涤晶体2～3次，将晶体放在表面皿上晾干，最终得到的产品质量为19.6g，本次实验产率为77.8%（本次实验使用4.0g铁粉，剩余0.4g未反应）．

14．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量的Fe₂O₃等杂质）为原料制备无水氯化镁的一种工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）700℃轻烧菱镁矿过程中，碳酸镁分解的化学方程式MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑．
（2）浸取过程中主要反应的化学方程式MgO+H₂O+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃•H₂O．
（3）工艺流程中可循环利用的物质化学式为NH₃．检验MgCl₂•6NH₃已完全分解的方法为前后两次称量质量不变（恒重法或检验氨气）．
（4）流程中采用煅烧MgCl₂•6NH₃而不是煅烧MgCl₂•6H₂O来获得MgCl₂的原因是MgCl₂能与水发生水解，煅烧MgCl₂•6H₂O最终得到的是MgO．
（5）MgCl₂在氨水中能与H₂O₂反应生成漂白剂MgO₂．写出该反应的化学方程式MgCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O=MgO₂+2NH₄Cl+2H₂O．