研究物质间的氧化还原反应有重要意义．
（1）一定条件下Fe（OH）₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄，其中反应的氧化剂是；生成0.1mol K₂FeO₄转移的电子的物质的量mol．
（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

充电

放电

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O
放电时电池的负极反应式为．充电时电解液的pH（填“增大”“不变”或“减小”）．
（3）H₂O₂是一种绿色氧化剂．电解KHSO₄溶液制H₂O₂的原理如下：
①电解池总反应：2SO42-+2H⁺═S₂

O

2- 8

+H₂↑
②电解生成的S₂O₈^2-水解：S₂

O

2- 8

+2H₂O═H₂O₂+2H⁺+S

O

2- 4

．
电解池中阴极反应式．

（1）由CO、CO₂组成的混合气体36g，其中含C原子数为N_A个，则C、O原子个数比为；用过氧化钠吸收CO₂制氧气的化学方程式是；
（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
①当酸足量时，“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是：、．
②“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是．
A．Fe     B．Cu     C．Al     D．Pt
（3）第三周期元素中，离子半径最小的离子是（写符号），得电子能力最强的原子是（写符号）．

（1）用密度为1.84g?mL^-1的浓硫酸配制1mol?L^-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是（填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是、（填仪器名称）．

（2）已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11．25℃时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）（填“增大”“减小”或“不变”）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl₂的溶液，首先生成的沉淀是（写化学式）．
（3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是（填序号）；
a．KNO₃溶液  b．AlCl₃溶液   c．CuSO₄溶液．

锂碘电池可用于心脏起搏器的电源．该电池反应为：2Li（s）+I₂（s）═2LiI（s）△H＜0
已知：4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H₁=-324kJ?mol^-1
4LiI（s）+O₂（g）═2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂=-114kJ?mol^-1
下列结论中，不正确的是（　　）

在某温度下，将H₂和I₂各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0；5min后达到平衡状态，测得c（H₂）=0.9mol?L^-1，则下列结论中，不能成立的是（　　）

如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是（　　）

反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（　　）

下列实验装置设计中，能够达到预定实验目的是（　　）

常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（　　）