7．（I）如图1所示的装置在实验室中用途比较广泛．
（1）排空气法收集气体，若收集 CO₂气体，进气口为a（填“a”或“b”）
（2）若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的①（选填编号）
①NO     ②NO₂     ③NH₃      ④HCl
（3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有③（选填编号）①HCl          ②H₂          ③NH₃        ④CO
（II）如图2所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现利用这些药品分别制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答以下问题：
（1）选用A装置可制取的气体有NH₃；选用B装置可制取的气体有H₂、CO₂；通常选用C装置制取的气体有Cl₂．
（2）标号为①、②的仪器名称依次是分液漏斗、圆底烧瓶．
（3）写出利用上述有关药品制取NH₃的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

6．某Na₂O₂固体中因吸收CO₂而含有少量Na₂CO₃，经实验测定样品中Na₂O₂的质量分数为88.0%．现称取该样品8.86g，加入水充分反应后放出气体，所得溶液体积为500mL．
试计算（计算结果保留两位小数）：
（1）上述反应所得气体在标准状况下的体积；
（2）反应后溶液中Na⁺的物质的量浓度．

5．将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发．则下列说法正确的是（　　）

	A．	NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L-1
	B．	盐酸的物质的量浓度为5mol•L-1
	C．	镁和铝的总质量为9g
	D．	生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

4．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（　　）

	氧化物	环境问题	主要来源
A	CO2	酸雨	化石燃料的燃烧
B	CO	CO中毒	汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
C	NO2	温室效应	工厂废气的排放
D	SO2	光化学烟雾	汽车尾气的排放

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（　　）
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu
③电路中每通过3.0l×10²³个电子，得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

A．

②③

B．

②④

C．

③④

D．

①③

2．用试管收集60mL NO和NO₂的混合气体，倒立于盛有水的水槽中，并缓慢通入O₂．当分别通入VmL或40mL（V＜40）O₂时，均剩余20mL气体（均为标准状况）．
①当通入40mL O₂时剩余的气体是O₂
②混合气体中NO₂的体积是50mL
③V的值是5ml
④当恰好没有气体剩余时，所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）0.045mol/L（保留到小数点后第三位）

1．A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q
（1）写出A的基态核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²；用最简式表示B、C形成合金的组成CaCu₅（用B、C元素符号表示）．该合金的密度为 a g/cm³，其晶胞的边长为$\root{3}{\frac{360}{{N}_{A}a}}$cm．
（2）含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为．
（3）实验测得气态无水Q在1．Ol×10⁵ Pa、t₁℃的密度为5．OO g•L^-1、气体摩尔体积为53.4L•mol^-，则此时Q的组成为（写化学式）Al₂Cl₆，
（4）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则MgO 晶体中Mg²⁺的配位数是6，KCl、MgO、CaO 的熔点由高到低为MgO＞CaO＞KCl．
（5）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol^-1．根据表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ•mol-1	347	305	259

20．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
（1）NO的物质的量为0.26mol，NO₂的物质的量为0.24mol．
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL、amol•L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{50+0.1aV}{14}$mol•L^-1．
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水57.8g．
（书写计算过程）

19．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验（夹持仪器略）．

（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）装置E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠．
探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分．
（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份．
①一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为A（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为B．
A．一定有Fe₃O₄  B．一定有Fe    C．只有Fe₃O₄   D．只有Fe
②另一份用胶头滴管滴加酸性KMnO₄溶液，若溶液褪色，可以证明溶液中存在Fe²⁺（填离子符号）．
③下列试剂中，不能使Fe³⁺转化为Fe²⁺的是A C D
A．氯气　B．Fe　C．H₂O₂ 　D．稀硝酸　E．Cu．

18．某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如图：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液肯定含有的阴离子是SO₄^2-，不能确定是否含有的阳离子是Fe³⁺，若要确定该阳离子不存在，最可靠的化学方法是取少量原溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe³⁺
（2）沉淀C的化学式为BaSO₄．
（3）写出有关离子方程式：①中生成A3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；②AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．