天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：①可利用电解水的方法得到氢气作能源；②可用酒精作能源；③砍伐树木作能源；④应开发太阳能、核能等新的能源．上述说法正确的（　　）

A～L为中学化学常见的物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为常见的金属单质，C、D通常状况下为气体单质，B、F均为重要的化工产品，B的浓溶液具有较强的腐蚀性，F为具有刺激性气味的气体．将一定量的F通入B的稀溶液中可以生成两种盐K和L．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．


试回答下列问题：
（1）B的化学式为；工业上冶炼金属A的方法称为．
（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为，发生反应的化学方程式为．
（3）写出E的酸性溶液与G反应生成H的离子方程式：．
（4）检验H溶液中的阳离子应选用试剂为，实验现象为．
（5）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为pH（K溶液）pH（L溶液）（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是（用离子方程式解释）．

（2010?盐城模拟）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用的工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．

氢氧化物	Fe（OH）3	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表．
请回答下列问题：
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施为（至少写一条）．
（2）调pH=8是为了除去（填“Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺”，下同）．
（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是．
（4）试配平反应方程式：Na₂Cr₂O₇SO₂+H₂O═Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+Na₂SO₄；生成1 mol Cr（OH）（H₂O）₅SO₄消耗SO₂的物质的量为．

某无色溶液中可能存在下列离子：Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Fe³⁺、MnO₄^-．取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示．


请回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为．
（3）沉淀丙中一定含有（填化学式，下同），可能含有．
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有．

现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe₂O₃）的生产流程示意图：

（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是．
（2）步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是．
（3）步骤Ⅲ中可选用调节溶液的pH．
A．稀硝酸
B．双氧水
C．氨水
D．高锰酸钾溶液
（4）写出在空气中煅烧FeCO₃，制备高纯氧化铁的化学方程式：．
（5）从滤液C中回收的主要物质的一种用途是．

铝土矿是工业上制取铝的基本原料．为了除去铝土矿中的少量Fe₂0₃和Si0₄等杂质制得纯净的Al₂0₃，某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如图所示：

（1）操作过程中的试剂或方法：A是，B是，C是．
（2）在溶液乙中通入过量C0₂后发生反应的离子方程式为．
（3）如果A、B互换，则通C0₂应改加．
（4）如果A、B互换，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主要成分是（写化学式）．

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化台物X（FeC）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶予过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为．
（2）某溶液中含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是；
A．Mg²⁺

B．Fe²⁺

C．Al³⁺

D．Cu²⁺
氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作I的名称是；操作Ⅱ的名称是；操作Ⅱ的方法为．
②NaC0溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）．
③请完成生成FeC0沉淀的离子方程式：．

日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝．工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为Si0₂、Fe₂O₃、Ca0、Mg0、Na₂0等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：


一些氢氧化物沉淀的pH如表：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH（离子初始浓度为0.01mol/L）	4	2.3	10.4
完全沉淀pH（离子初始浓度为＜10-5mol/L）	5.2	4.1	12.4

请回答下列问题：
（1）实验室进行步骤④的操作名称为．
（2）固体A的化学式为，物质C的化学式为．
（3）步骤④调节pH的范围为．
（4）步骤⑥反应的化学方程式为．

（2012?资阳二模）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三大金属，我国四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．
请回答下列问题：
（1）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是．
（2）写出钒钛磁铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）△H═-770kJ/mol
下列说法正确的是（填字母）．
a．Mg的燃烧热为641kJ/mol
b．Ti的能量一定比TiCl₄的高
c．等质量的Mg（S）、Ti（S）与足量的氯气反应，前者放出的热量多
d．MG还原TiCl₄的热化学方程式为2Mg（S）+TiCl₄（s）═2MgCl₂（S）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H₂t．（不考虑生产过程中物质的任何损失）
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是．

（2008?南京二模）甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如图所示的转化关系．

（1）若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：
①乙为氧化产物时，乙可能是（填化学式），按照元素周期表推测，此时反应物甲可能是．（填化学式）；
②乙为还原产物时，丁所属的物质类别是．
（2）若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的化学方程式：．若该转化关系为高温火法冶炼金属乙的原理，且同时生成的丁是一种有刺激性气味的气体，则丙可能为（填化学式）．