7．现有①BaCl₂、②金刚石、③NH₄Cl、④Na₂SO₄、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是⑤⑥，（填序号，下同）熔化时需要破坏共价键的是②，熔点最高的是②，熔点最低的是⑤．
（2）属于离子化合物的是①③④，只有离子键的物质是①，晶体以分子间作用力结合的是⑤⑥
（3）①的电子式是，③的电子式是．

6．已知：A、B、D、E为四种短周期元素，它们的核电荷数A＜B＜D＜E；A与B可生成共价化合物AB₂，每个AB₂分子中含有22个电子；D元素与A元素为同主族元素，E元素原子的最外层电子数比次外层少1个．试回答下列下列问题：
（1）写出AB₂的电子式；
（2）写出A与E形成的共价化合物的结构式S=C=S；
（3）写出E^-的结构示意图；
（4）D元素和B元素也能形成DB₂型共价化合物，但它与AB₂相比，在物理性质却有着巨大反差．请你从结构上给予合理的解释SiO₂属于原子晶体，原子之间通过很强的化合价结合起来，CO₂属于分子晶体，分子之间通过较弱的范德华力结合．

5．要使下列物质（①金刚石、②食盐、③干冰、④水晶、⑤金属铝）熔化，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是（　　）

A．

①④

B．

②③

C．

③④

D．

①⑤

4．X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为（　　）

A．

N、O、S

B．

Cl、S、O

C．

Si、P、N

D．

S、Cl、F

3．下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是（　　）

A．

S2-和HS-

B．

H3O+和OH-

C．

Na+和NH${\;}_{4}^{+}$

D．

K+和Ne

2．将0.05mol•L^-1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合后，pH=12．用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL．求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度为0.04mol/L．
（2）一元弱酸HA的物质的量浓度为0.025mol/L．
（3）一元弱酸HA的电离平衡常数为4.5×10^-5．

1．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
（3）已知t°C，K_W=1×10^-13，则t°C＞（填“＞”、“＜”或“=”）25°C．
（4）25°C时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和．两溶液的pH（x、y）的关系式为$\frac{a}{b}$=10^x+y-14（填表达式）．

20．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
（1）NaHCO₃溶液中共存在7种微粒，它们是Na⁺、HCO₃^-、H⁺、CO₃^2-、H₂O、OH^-、H₂CO₃（填写微粒符号）．
（2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的六种溶液①NH₄NO₃、②NaCl、③Na₂CO₃、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥CH₃COONa，pH从大到小排列顺序为⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④．
（3）常温时，AlCl₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．

19．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对稀释后醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶 液的体积（mL）	20.05	20.00	18.50	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L（保留小数点后四位）．
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25°C时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度 （mol/L）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）实验三：该同学用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH，该同学的实验目的是：用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH．

18．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

	A．	1 mol•L-1甲酸溶液的pH约为2
	B．	甲酸能与水以任意比例互溶
	C．	10 mL 1 mol•L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液完全反应
	D．	甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱