12．锡有SnCl₂、SnCl₄两种氯化物．SnCl₄是无色液体，极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃．实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCl₄（此反应过程放出大量的热）．实验室制取无水SnCl₄的装置如图所示．
完成下列填空：
（1）仪器A的名称蒸馏烧瓶； 仪器B的名称冷凝管．
（2）实验室制得的氯气中含HCl和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HCl的原因可能是Sn可能与HCl反应生成SnCl₂；除去水的原因是防止SnCl₄水解．
（3）图中尾气处理装置不够完善，改进的方法是：E、F之间连装有碱石灰的干燥管（可以画图，也可以用文字表述，需注明仪器、试剂及连接位置等）．
（4）当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是Sn和Cl₂ 反应放出大量的热．若反应中用去锡粉11.9g，反应后在锥形瓶中收集到23.8g SnCl₄，则SnCl₄的产率为0.912．
（5）SnCl₄遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡．若将SnCl₄少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾．
（6）已知还原性Sn²⁺＞I^-，SnCl₂也易水解生成难溶的Sn（OH）Cl．如何检验制得的SnCl₄样品中是否混有少量的SnCl₂？取样品少许，溶于稀盐酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振荡，若紫色褪去，说明SnCl₄混有少量的SnCl₂，否则SnCl₄纯净．

11．下列四组物质，用横线上所给的试剂常温下就能鉴别出来的是（　　）

	A．	FeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸
	B．	苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯   溴水
	C．	甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氢氧化铜悬浊液
	D．	苯酚钠溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸   饱和碳酸钠溶液

10．饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（　　）

	A．	该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
	B．	母液中通入的氨气与HCO3-反应：NH3+HCO3-→CO32-+NH4+
	C．	加食盐是为增大溶液中Cl-的浓度
	D．	由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大

9．肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用下列反应制取肉桂酸．

药品物理常数

	苯甲醛	乙酸酐	肉桂酸	乙酸
溶解度（25℃，g/100g水）	0.3	遇热水水解	0.04	互溶
沸点（℃）	179.6	138.6	300	118

填空：
合成：反应装置如图所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酐，振荡使之混合均匀．  在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．
（1）空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流．
（2）该装置的加热方法是空气浴（或油浴）．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移．
（3）不能用醋酸钠晶体（CH₃COONa•3H₂O）的原因是乙酸酐遇热水水解．
粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：
反应混合物$→_{碳酸钠溶液}^{加入饱和}$$→_{苯甲醛}^{蒸馏除去}$$\stackrel{盐酸酸化}{→}$$\stackrel{操作I}{→}$$→_{干燥}^{过滤、洗涤}$肉桂酸晶体
（4）加饱和Na₂CO₃溶液除了转化醋酸，主要目的是将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水．
（5）操作I是冷却结晶；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是重结晶（均填操作名称）．
（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛．

8．硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐，其化学式为：FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O．硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了．硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：

温度/℃	10	20	30	40	50	70
（NH4）2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO4•7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	-	-
摩尔盐	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

如图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置．

回答下列问题：
Ⅰ．（1）先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等），再用清水洗净．用氢氧化钠溶液煮沸的目的是除去铁屑中油污
（2）将处理好的铁屑放人锥形瓶中，加入稀硫酸．锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为ABCD（填序号）．
A．Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑    
B．Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
C．2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓     
D．2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
（3）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞A，打开活塞BC （填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氢气体，防止污染空气；向容器①中通人氢气的目的是防止亚铁离子被氧气氧化．
Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是硫酸亚铁铵的溶解度最小；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是过滤、用酒精洗涤、干燥．
Ⅲ．制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe³⁺．为测定晶体中Fe²⁺的含量，称取一份质量为20.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液．用0.5mo1•L^-1KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化，MnO^-₄被还原成Mn²⁺时，耗KMnO₄溶液体积20.00mL．
滴定时，将KMnO₄溶液装在酸式（酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为溶液刚出现紫红色，保持30s不变；晶体中FeSO₄的质量分数为38%．

7．海洋是一座巨大的化学资源宝库，海水中蕴含80多种元素．若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能从海水中提取多种化工原料．某工厂对海水资源的综合利用工艺流程图如下：

（1）工业上粗盐的精制是为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水．然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的BaCL₂溶液．
正确的操作顺序是C．
    A．①④②⑤③B．④⑤②①③C．②⑤④①③D．⑤④①②③
（2）氯碱工业生产的Cl₂通入石灰乳中制取漂白粉的化学方程式是2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，漂白粉久置空气中会变质，写出漂白粉与空气中水和二氧化碳反应的化学方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是富集溴元素．步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达99%，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的问题是强酸对设备的腐蚀．
（4）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br₂，并用纯碱吸收，纯碱溶液吸收溴的主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃（未配平），当吸收10molBr₂时，转移电子的物质的量为$\frac{50}{3}$mol．
（5）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl₂•6H₂O的原因在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂水解，且带走MgCl₂•6H₂O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl₂，采用石墨做阳极，不锈钢做阴极电解熔融的氯化镁时，阳极的电极反应式2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

6．著名主持人柴静自费拍摄的《穹顶之下》讲述了雾霾对人类的影响．我国已有100多座大中城市不同程度地出现了雾霾天气，覆盖了我国将近一半的国土．随着大气污染的日趋严重．国家拟定于“十二五”期间，将二氧化硫（SO₂）排放量减少8%，氮氧化物（NO₂）排放量也要大幅减少．

Ⅰ．工业上采用碘循环工艺吸收SO₂，具体流程如下：
（1）用离子方程式表示反应器中发生的反应SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
（2）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H₂，有利于反应正向进行．
Ⅱ．处理NO₂的一种方法是利用甲烷催化还原NO₂．
   CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
   CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
   CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ•mol^-1
则△H₂=-1160kJ•mol^-1．
Ⅲ．为减少二氧化碳的排放．对二氧化碳进行如下处理．
   （1）一定温度下，在2L容积固定的密闭容器中，通入2molCO₂和3molH₂，发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃COH（g）+H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
   ①能说明该反应已达到平衡状态的是AB．
    A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2molH₂，同时生成0.4molH₂O
    D．反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
  ②计算温度下此反应的平衡常数K=0.20．
（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示．
   ①pb（a）电极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
   ②用上述甲醇燃料电池做电源．用图3装置电解跑题硫酸铜溶液若在图2中Pt电极上生成64g铜，则图2中Pt（b）电极上需要消耗标准状况下空气（O₂的体积分数20%）的体积为56L．

5．已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数	1.8×10-4	4.9×10-11	Ki=1.3×10-1 Kr=7.1×10-15

25℃时，下列说法正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
	B．	amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于或等于b
	C．	NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
	D．	某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=10-dmol/L

4．有关下列电化学装置说法正确的是（　　）

	A．	装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
	B．	装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
	C．	用装置③精炼铜时，c极为粗铜
	D．	装置④电池负极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

3．NH₂经一系列反应可以得到NNO₃和NH₄NO₂，如同1所示．

（1）在恒容密闭容器中通入NO₂并发生反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）．温度T₁、T₂下，NO₂的物质的量浓度c（NO₂）随时间变化的曲线如图2所示
①T₂下，在0-t₁min内，v（N₂O₄）═$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$mol/（L•min）
②M点的正反应速率v_正大于N点的逆反应速率v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）
③M点时，在加入一个定量NO₂，平衡后NO₂的转化率变大（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）Ⅲ中，将NO₂（g）转化为N₂O₄（l），在制备浓硝酸．N₂O₄与O₂、H₂O化合的化学方程式是2N₂O₄+O₂+2H₂O=4HNO₃（填一个）
（3）Ⅳ中，电解NO制备NH₄NO₂，其工作原理如图3所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₂，需补充物质A，A是NH₃，说明理由：根据得失电子守恒，阳极产生的NO₃^-的物质的量大于阴极产生的NH₄⁺的物质的量，所以需补充NH₃．