2．将一溴丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO₃溶液，结果没有看到浅黄色沉淀生成，其主要原因是（　　）

	A．	加热时间太短		B．	不应冷却后再滴入AgNO3溶液
	C．	加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化		D．	加AgNO3溶液后未加稀HNO3

1．某烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，它的分子式为C₈H₁₀．且该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．由于乙醇无毒，可再生人们对乙醇燃料电池的研究产生了兴趣．如图所示为某种乙醇燃料电池的工作原理，下列说法正确的是（　　）

	A．	Y极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
	B．	电池放电时，H+由Y极区流向X极区
	C．	每消耗1mol乙醇，转移电子4mol
	D．	用该电池做电源电解精炼铜，X极应与粗铜连接

19．已知O₃在一定条件下能自发分解，相关反应为：2O₃（g）═3O₂（g）△H=-285kJ•mol^-1．
反应历程为①O₃═0₂+O（慢）；②O₃+O═2O₂（快）．下列说法正确的是：（　　）

	A．	臭氧比氧气稳定		B．	臭氧分解的反应速率由步骤①决定
	C．	反应的活化能等于285kJ•mol-1		D．	氧原子是该反应的催化剂

18．模拟侯氏制碱法原理，在CaCl₂浓溶液中通入NH₃和CO₂可制得纳米级材料，装置见图示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca（HCO3）2
	B．	a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca（HCO3）2
	C．	a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3
	D．	a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3

17．把生铁冶炼成钢，目的是（　　）

	A．	改善性能，增大用途
	B．	除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量
	C．	副产磷肥、水泥等
	D．	用红棕色炉气制取水煤气

16．纯碱是重要的化工厂产品，可用来制玻璃，制皂，造纸，纺织，印染等．其合成及其他综合利用过程如下图所示：

（1）图中制取的原料气体是N₂、H₂．原料气中的一种气体源于碳氢化合物和水．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：CH₄+2H₂O$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO₂+4H₂或CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO+3H₂．
（2）工业生产中，设备A中发生的化学反应方程式是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓，母液中可提取的副产品是化学方程式是NH₄Cl．
（3）尿素[CO（NH₂）₂]适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是CO（NH₂）₂+H₂O=2NH₃↑+CO₂↑．
（4）纯碱的水溶液可用来洗涤油污，理由是CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，溶液显碱性，促进油脂的水解（结合相关离子方程式解释）．
（5）上述流程中，可循环使用的物质是N₂、H₂、CO₂、NaHCO₃．
（6）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品NaCl的质量分数．样品W克$→_{溶液}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量NaCl}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干，冷却，称量}{→}$固体m克样品中NaCl质量分数的表达式为（1-$\frac{106m}{197w}$）×100%．

15．钼是我国丰产元素，钼钢是制火箭发动机，核反应堆重要材料．
（1）钼元素原子序数为42，请写出它的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d⁵5s¹；在周期表中，处在第五周期ⅥB族．
（2）钼金属晶格类型属体心立方晶格，原子半径为136pm，相对原子质量为95.94，则该晶体钼的密度为10.3g/cm³；晶体的空间利用率为68%；
（3）钼能形成六核簇何物，如一种钼含卤离子[Mo₆Cl₈]⁴⁺，6个钼形成八面体骨架，氯原子以三桥基与钼原子相连，则该离子中8个Cl^-的空间构型为立方体；
（4）辉钼矿是最重要的钼矿（其成分主要为MoS₂），它在403K，202650Pa下，跟苛性碱溶液反应，钼则以MoO₄^2-体型进入溶液，硫也氧化进入溶液，写出该反应的离子方程式：MoS₂+9O₂+12OH^-=2MoO₄^2-+4SO₄^2-+6H₂O；
（5）在密闭容器中，用稀硝酸来溶解辉钼矿，氧化条件在423-523K，1114575-1823850Pa氧压下进行，反应结果钼以钼酸形成存在（钼酸不溶于硫酸），而硝酸几乎没有消耗，相当于催化剂，请用化学方程式加以解释：MoS₂+6HNO₃=H₂MoO₄↓+2H₂SO₄+6NO↑，2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

14．依据有关信息解答下列化学实验问题：
（Ⅰ）醛类是重要的工业原料，可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成是α-羟基磺酸钠（易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液）R-CHO+NaHSO₃?R-CH（OH）-SO₃Na
（1）若使CH₃CH（OH）-SO₃Na全部变成乙醛，可采用的试剂是NaOH或HCl；分离乙醛的操作方法蒸馏．
（Ⅱ）实验室利用苯甲醛（安息香醛）制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理：

已知部分物质的性质：
苯甲醇：稍溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲醛：微溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲酸：溶解度为0.34g（25℃），易溶于有机溶剂．
主要过程如图所示：

回答下列问题：
（2）操作Ⅰ的名称是萃取分液，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇；
（3）操作Ⅲ的名称是过滤，产品乙是苯甲酸．
（4）按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质苯甲醛（填写杂质的名称）；限用下列试剂：酸性KMnO₄、稀NaOH溶液、稀H₂SO₄、饱和NaHSO₃溶液．写出检验产品甲中含有该杂质的过程：取少量产品甲于试管中，向试管中滴加适量的饱和NaHSO₃溶液，如果有晶体析出，说明含有苯甲醛．

13．氧化铁是重要的工艺颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

（1）①加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是去除油污；
②操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是洗涤；
（2）①流程所发生的反应为FeSO₄+2NH₄HCO₃=FeCO₃↓+（NH₄）2SO₄+CO₂↑+H₂O过程中，加入稍过量的NH₄HCO₃溶液后，且要控制溶液的为6.8～7.2之间．加入稍过量的目的是使溶液中亚铁离子完全转化为FeCO₃沉淀，溶液的pH不能过低的原因是碳酸氢铵能与酸反应，碳酸亚铁沉淀减少．
②检验滤液B中含有NH₄⁺的方法是取少许B溶液于试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明滤液B中含有铵根离子．
（3）有些同学认为KMnO₄溶液滴定能进行铁元素含量的测定．
a、称取2.85g绿矾（FeSO₄•7H₂O）产品，配成250mL溶液；
b、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c、用硫酸化的0.0100mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①写出酸性KMnO₄溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Fe³⁺+2Mn²⁺+4H₂O．
②用KMnO₄标准溶液滴定时应选用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
③计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为97.54%[已知M（FeSO₄•7H₂O）=278g/mol]．