17．下列各组化合物中不属于酯类的一组化合物是（　　）
①C₂H₅-SO₃H   ②C₆H₅NO₂  ③   ④CH₃OCOCH₃  ⑤（COOC₂H₅）₂  ⑥C₂H₅OCOOC₂H₅                ⑦CH₃-COCH₂O-CH₃   ⑧CH₃OCOOH   ⑨HCOOCH₃．

A．

①②⑤

B．

①②⑦

C．

②③⑧

D．

④⑥⑨

16．香料龙葵醛（）曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题：

（1）龙葵醛的分子式为C₉H₁₀O，C中官能团的名称为碳碳双键．
（2）生成A的反应类型为加成反应，D→E的反应条件为NaOH的水溶液、加热
（3）写出下列E→龙葵醛的方程式：+O₂+2H₂O．
（4）F是龙葵醛与新制Cu（OH）₂反应后得到的物质，F有多种同分异构体，其中某些芳香族物质具有下列特征：①能发生银镜反应，也能与稀硫酸溶液反应；②是苯环的二元取代产物．则符合此条件的同分异构体共有6种，写出核磁共振氢谱有5种的物质的结构简式、．

15．有机化学基础：G是一种常见的氨基酸，其合成路线如下

 已知以下信息：
①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为1：2：2：2：2：1；D和F的苯环上的一氯代物都只有2种．
②F、G能与FeCl₃溶液发生显色反应，F能发生银镜反应
③
回答下列问题
（1）A的分子式为，其名称为苯乙醇．
（2）A→B的反应类型是取代反应（酯化反应）；鉴别A和B可用的试剂是Na．
（3）B→C的化学方程式为+HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（4）G的结构简式为．
（5）F的同分异构构体，含有苯环且能发生水解反应的异构体有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是．

14．氢气是新型能源和重要化工原料．
已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₂
（1）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H
△H=△H₂-△H₁-2△H₃．这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是．
（2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位．
①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
	H2	N2	NH3
Ⅰ	3n	n	0	放出热量a kJ
Ⅱ	3n	2n	0	放出热量b kJ
Ⅲ	6n	2n	0	放出热量c kJ

下列判断正确的是BC．
A．N₂的转化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
B．放出热量：a＜b＜92.4n
C．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞Ⅰ
D．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：
曲线TJ段变化主要原因是，JL段变化的主要原因是．氨气正反应速率：T点小于 L点（填：大于、小于或等于）．
③在2L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：

时间/min	0	5	10	15	20	25	…
NH3/mol	2	1.0	0.5	0.25	0.24	0.24

在该条件下，前5分钟H₂平均反应速率为0.15mol•L^-1•min^-1．
④常温下，在V mL的a mol•L^-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L^-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此时，一水合氨的电离常数Kb=$\frac{2a}{（b-2a）×107}$（用含a、b代数式表示）．
（3）氢气直接作燃料电池的理论输出电压为1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$
=32.2kW•h•kg^-1（列式计算）．

13．高分子树脂C、H及化合物N的合成路线如下，其中B、D均不能使溴水褪色．

已知：
（R，R′代表烃基）
（1）A的官能团的名称是醛基
（2）C的结构简式为，M的结构式．
（3）B由多种同分异构体．写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：．
①遇FeCl₃溶液显紫色  ②能发生银镜反应   ③在氢核磁共振谱中有4个吸收峰
（4）A发生银镜反应的化学方程式是．
N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是．
（5）设计合成路线，以苯酚为主要原料合成，其它无机试剂任选．

12．丙烯是一种基础化工原料，可以合成很多重要的化工产品．如2，3-二氢呋喃，顺丁烯二酸酐等药物中间体，广泛用于涂料行业的顺丁烯二酸二甲酯其合成流程图如下：

已知：CH₃CH₂Br+CH₃CH₂OH$→_{25℃}^{NaOH}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+HBr
请回答下列问题：
（1）A的结构简式：．D的结构简式HOCH₂CH=CHCH₂OH
（2）写出反应①的反应条件：氢氧化钠醇、加热．反应②的反应类型：取代反应．
（3）写出反应③的化学方程式：．
写出F→H的化学方程式：．
（4）满足下列条件G的所有同分异构体任写两种：、．
①含有苯环，苯环上有两个取代基，且苯环上一氯代物只有两种
②能与NaHCO₃反应产生CO₂气体；
③能发生水解反应，且其中一种水解产物能发生银镜反应．

11．烃类化合物A用某仪器可以测出其相对分子质量为84，分子中含有碳碳双键，分子中只有一种类型的氢．
（1）现有以下实验仪器：
a．¹H核磁共振仪　　　b．质谱仪　　　c．红外光谱仪　　d．元素分析仪
请你选择适当的仪器填空：
①测出相对分子质量b（填字母代号，下同）、
②测出官能团碳碳双键c
③测出几种类型的氢a．
（2）结合题给信息，可以判断A的结构简式为；
（3）在图中，D₁、D₂互为同分异构体，E₁、E₂互为同分异构体．

反应②反应的化学方程式为；
C的名称为2，3-二甲基-1，3-丁二烯； E₂的结构简式是HOCH₂C（CH₃）=C（CH₃）CH₂OH；
④、⑤的反应类型依次是1，4-加成反应、取代反应．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤经分馏得到了煤焦油，从中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
	B．	的一氯代物有3种
	C．	若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
	D．	木糖醇（）和葡萄糖（），互为同系物，均属于糖类

9．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	18.8g苯酚中含有碳碳双键的个数为0.6NA
	B．	17g羟基（-OH）所含有的电子数是10NA
	C．	标准状况下，11.2L 三氯甲烷所含分子数为0.5NA
	D．	常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA

8．下列石油和煤的炼制和加工过程中，不属于化学变化的是（　　）

A．

分馏

B．

干馏

C．

裂化

D．

裂解