下列化学式能代表一种纯净物的是（　　）

下列实验不需要使用温度计的是（　　）

科学家发现C₆₀后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等它们互称为（　　）

化学反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是硫酸制造工业的基本反应．将0.050mol的SO₂（g）和0.030mol的O₂（g）注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于某温度为850℃下的恒温环境中，达到化学平衡后，测的反应器中有0.04mol SO₃（g），求
（1）该温度下反应的平衡常数及SO₂的平衡转化率．
（2）若在相同温度条件下，向该容器中通入0.048mol SO₃（g）、0.0090mol的O₂和0.002mol的SO₂，请问可逆反应是否是化学平衡状态，若不是，请问平衡将向什么方向移动？

碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol?L^-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L^-1K₂S₂O₈、0.10mol?L^-1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢）      I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的（填化学式）耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色．为确保能观察到蓝色，S₂O₃^2-与S₂O₈^2-初始的物质的量需满足的关系为：n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）＜．
（2）某同学设计实验如下表所示：

	0.20mol?L-1K2S2O8溶液的体积/mL	0.10mol?L-1Na2S2O3溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	0.50mol?L-1KI溶液的体积	淀粉溶液
实验1	10.0	4.0	0.0	4.0	2.0
实验2	9.0	4.0	1.0	4.0	2.0
实验3	8.0	4.0	V1	4.0	2.0

该实验的目的是；表中V₁=mL，理由是．
（3）已知某条件下，浓度c（S₂O₈^2-）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S₂O₈^2-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol 
据此回答以下问题：
（1）从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法是（填序号，错选扣分）．
①升高温度   ②增大压强   ③使用催化剂   ④及时分离出NH₃
（2）对在恒容密闭容器中进行的可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列选项中说明该反应已经达到化学平衡状态是：．（填序号）．
①N₂的消耗应速率是NH₃的消耗速率的1/2
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2
④单位时间内每生成3mol H₂的同时有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
（3）一定条件下，NH₃在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是（选填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H2的物质的量	加入NH3的物质的量
y	NH3的物质的量	平衡常数K	NH3的转化率	生成物物质的量总和

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和氯化钠溶液实验，如图所示．

回答下列问题：
（1）闭合K开关后，u型管中a、b电极上均有气体产生，其中a极上得到的物质是，在b极上放电的离子是，往b极处的溶液滴入酚酞试液，能观察到．
（2）电解氯化钠溶液的总反应化学方程式为；
（3）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、．
（4）若每个电池甲烷通入量为2.24L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的总物质的量为，最多能产生的氯气体积为 L（标准状况）．

在FeCl₃（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）₃（aq）+3KCl（aq）的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）
（1）在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡移动．
（2）在溶液中加入少量的KCl固体，平衡移动．
（3）在溶液中加入少量的NaOH固体，平衡移动，理由是：．

偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH₃） ₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）  （I）
（1）反应（I）中氧化剂是．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）（II）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II）为（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）在一个体积为1L的恒压密闭容器中充入1mol N₂O₄，一段时间后达化学平衡状态，反应的化学平衡常数表达式K=；若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=mol?L^-1?s^-1．

写出下列反应的热化学方程式．
（1）25℃，1.01×10⁵Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO₂的热化学方程式
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol  在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为．
（3）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（填序号）