16．常温下在稀溶液中能表示中和热的热化学方程式为（　　）

	A．	H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=aKJ•mol-1
	B．	HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H2=bKJ•mol-1
	C．	HCl（aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H3=cKJ•mol-1
	D．	H+（aq）+OH-（aq）+$\frac{1}{2}$Ba2+（aq）+$\frac{1}{2}$SO42-（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H4=dKJ•mol-1

15．三种主族非金属元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（　　）

	A．	元素Z一定是长周期元素，且既有金属性又有非金属性
	B．	三种元素中X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
	C．	三种元素中X元素的气态氢化物还原性最弱
	D．	Y元素可形成多种不同的单质

14．发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表的科学家是（　　）

A．

道尔顿

B．

门捷列夫

C．

卢瑟福

D．

迈尔

13．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO₂）•c（H₂）=5c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为700℃．
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于1.0（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．试用平衡常数判断平衡不发生移动（填“发生”或“不发生”）．

12．为探究溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生反应后生成的气体中是否含不饱和烃的装置如图所示．回答：
（1）A装置中反应的化学方程式为CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
（2）B装置的作用是吸收挥发出来的乙醇；
（3）若省去装置B，C装置中试剂应改为溴水，反应的产物为1，2-二溴乙烷．

11．1，4-环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

（1）写出反应 ⑦的化学方程式：⑦；
（2）①的反应类型是取代反应、②的反应类型是消去反应，上述七个反应中属于加成反应的有③⑤⑥（填反应序号）．
（3）A物质中的官能团名称碳碳双键．

10．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

	A．	醛基的电子式		B．	丙烷的分子结构的比例模型：
	C．	乙烯的最简式（实验式）：CH2		D．	硝基苯的结构简式：

9．铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu₂O 呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄•5H₂O 呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室用H2 还原CuO 所得红色固体中是否含有Cu₂O 进行了认真的探究．
Ⅰ．查阅资料：
①Cu₂O 属于碱性氧化物； ②高温灼烧 CuO 生成 Cu₂O；
③Cu₂O 在酸性条件下能发生下列反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g．
（1）请你评价方案1 和方案2．如果你认为方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．
方案1：不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液．
方案2：合理，因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和Cu²⁺，导致溶液呈蓝色．
（2）方案3 中，若确认红色粉末中含有Cu₂O，则a、b、c 应符合的数学的关系为c＜$\frac{9b-a}{8}$，该实验方案最少得进行4次称量．
Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO₄ 是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu₂O，装置如图所示．
（3）相关的离子方程式为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
（4）简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（简要说明操作、现象和结论）关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气．
（5）为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：ABC （填序号）
A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
B．加热前先排尽装置中的空气
C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管．

8．已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13．现有甲、乙两种溶液：甲溶液为1.0×10^-2mol/L的AgNO₃溶液，乙溶液为1.0×10^-2mol/L的NaCl溶液和1.0×10^-2mol/L 的NaBr的混合溶液．按以下两种步骤进行实验：①把少量甲溶液滴加到乙溶液中；②把少量乙溶液滴加到甲溶液中．下列说法正确的是（　　）

	A．	①可能形成AgBr沉淀		B．	①一定能有效分离Cl-与Br-
	C．	②一定不能形成AgCl沉淀		D．	②一定能有效分离Cl-与Br-

7．下列操作中正确的是（　　）

	A．	除去甲苯中的苯甲酸，可以先加入NaOH溶液，充分振荡，然后分液
	B．	除去C2H5OH中的少量CH3COOH：加足量CaO，蒸馏
	C．	用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
	D．	除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸将乙酸全部转化为乙酸乙酯