3．某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=akJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol^-1
①反应2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H=a-bkJ•mol^-1．
②可以利用反应：NO₂+G$\stackrel{催化剂}{→}$N₂+H₂O+nX（n可以为零）将NO₂变成无害N₂，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是ad（填写字母）．
a．NH₃    b．CO₂    c．SO₂    d．CH₃CH₂OH
当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO₂6.72L（标准状况）．
③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO₂最终制得石膏（CaSO₄.2H₂O）．为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质是CaO或Ca（OH）₂（填化学式）．

2．I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示．

		X
Y	Z			W

其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：
（1）写出X的原子结构示意图．
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z：2HClO₄+Na₂SiO₃=2NaClO₄+H₂SiO₃↓（用化学方程式表示）
II．运用所学化学原理，解决下列问题：
（3）已知：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为Si-4e^-+6OH^-=SiO₃^2-+3H₂O；
（4）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1；
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ•mol^-1；
③Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）△H=c kJ•mol^-1．
工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO₂（s）=Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol^-1；
（5）已知：CO（g）+H₂O（g） $?_{△}^{催化剂}$ H₂（g）+CO₂（g）．右表为该反应在不同温度时的平衡常数．

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

则：该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）；500℃时进行该反应，且CO和H₂O起始浓度相等，CO平衡转化率为75%．

1．某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，并测定其中碘元素的含量．

（1）操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时应该用坩埚（仪器名称）盛装海带，操作Ⅱ为过滤；
（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液．
（3）操作Ⅲ，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验．
[推测]：①以IO₃^-形式存在；  ②以I^-形式存在
[查阅资料]：IO₃^-具有较强的氧化性；I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究．
限选试剂：3%H₂O₂溶液、KSCN溶液、FeCl₂溶液、稀硫酸

序号	实验操作	实验现象	结论
①	取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管Ⅰ、Ⅱ	无现象
②	往试管I中加入FeCl2溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡；	无现象	证明不是以IO3-形式存在
③	往试管II中加入3%H2O2溶液并振荡	溶液变蓝	证明以I-形式存在

（4）定量检验海带中的碘含量：
①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO₄溶液至溶液刚显浅红色，将I^-氧化为I₂并得到溶液B；
②在溶液B加入2滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na₂S₂O₃溶液，滴定至终点，终点现象为溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体积为VmL，海带中碘元素的百分含量为$\frac{1.27v}{a}%$．假设操作Ⅰ、Ⅱ中碘不损失，原子量I-127）

20．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等．W最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）

			…	W
X		Y	…	Z

	A．	X、Y、Z、W的原子半径依次减小
	B．	W与X形成的化合物中只含有离子键
	C．	气态氢化物的稳定性：W＞Z
	D．	W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

19．乳酸是一种常见的酸，其结构简式为：

（1）乳酸分子中所含有的官能团的名称是羟基、羧基．
（2）1mol乳酸与足量的钠反应生成的气体在标准状况下的体积为22.4L．
（3）写出乳酸在浓硫酸加热下与乙醇的反应化学方程式：CH₃CH（OH）COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH（OH）COOC₂H₅+H₂O．
（4）写出足量的乳酸与碳酸钠反应的化学方程式：2CH₃CH（OH）COOH+Na₂CO₃→2CH₃CH（OH）COONa+H₂O+CO₂↑．

18．原电池与电解池在化学工业中有广泛应用．如右图装置，a为CuCl₂溶液，X为Fe棒，Y为碳棒，回答以下问题：

（1）若断开K₁，闭合K₂，则：
①该装置为原电池；
②X电极上的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺；
③电解液中的阳离子向Y极移动（填X或Y）
（2）若若断开K₂，闭合K₁，则
①该装置的总反应为CuCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑；
②若线路中通过3.01ⅹ10²²的电子，则X极上析出物的质量为1.6g；
③检验Y电极反应产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸置于支管口处，试纸变蓝说明有氯气生成．

17．已知25℃，101KPa下，0.4molCH₄燃烧生成CO₂和液态水放出356KJ热量，写出该反应的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+H₂O（l）△H=-890 kJ/mol．

16．在一定温度下，不能做为反应A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）达到平衡的判断标志是（　　）

	A．	单位时间内生成n mol A2的同时消耗n mol A2
	B．	容器内的各组分的浓度不随时间变化而变化
	C．	单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
	D．	A2、B2和AB的分子数之比为1：1：2

15．下列反应中属于取代反应的是（　　）

	A．	乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
	C．	苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体
	D．	乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

14．将SO₂和¹⁸O₂充入反应容器，当反应达到平衡时，¹⁸O原子将（　　）

	A．	存在于氧气和三氧化硫中		B．	只存在于三氧化硫中
	C．	三种物质中都有		D．	无法判断