11．如图是元素周期表的一部分

（1）写出元素⑩的基态原子的价电子排布式3d⁶4s²，指出它在周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一种反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子的空间构型为平面三角形．
（3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中熔点最高的是NaH（写化合物的化学式）．如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是水分子间存在氢键水分子与分子间形成缔合物．
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．

10．（1）写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{加热}{→}$CH₂OH（CHOH）₄COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（2）某有机物含C、H、O三种元素，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数之比为2：1，它的相对分子质量为62，则该有机物的结构简式为HOCH₂CH₂OH．
（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂，溶液将变浑浊，请写出反应的化学方程式C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．
（4）某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有C（填字母）
①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应
A．①②④⑥⑦B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑥D．全部．

9．下列各组物质不能实现直接转化的是（　　）

A．

SO2→H2SO4

B．

Cu→CuCl2

C．

Al2O3→Al（OH）3

D．

Na→Na2O

8．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式CH2CH2		B．	Na2O2中氧元素的化合价为-2
	C．	Cl-的结构示意图：		D．	乙酸的最简式：CH2O

7．化学式与俗名相符的是（　　）

A．

苛性钠Na2CO3

B．

胆矾CuSO4

C．

苏打NaHCO3

D．

火碱NaOH

6．化学与社会、环境、生活等密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	液氨可用作制冷剂
	B．	硅酸钠用于制备硅胶和木材防火剂的原料
	C．	用热的纯碱溶液洗涤油污
	D．	明矾可用于自来水的杀菌消毒

5．在恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件达新平衡，其反应过程如图．下列说法中错误的是（　　）

	A．	新旧平衡态时，A的体积分数相同
	B．	由旧平衡变为新平衡态，平衡常数不变
	C．	旧平衡态的v正与新平衡态的v逆相等
	D．	t2时刻速率突变的原因是向密闭容器中加C或B

4．常温下，下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）＜c（H+）
	B．	0.1mol•L-1NH4Cl溶液中：c（NH+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
	C．	0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
	D．	浓度均为0.1mol•L-1NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液中，c（NH4+）的大小顺序：CH3COONH＞NH4Cl＞NH4HSO4

3．某同学想研究氨基酸的分离和鉴定的方法，已知实验室中有0.5%的赖氨酸、脯氨酸、缬氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸溶液以及它们的混合液（各组份浓度均为0.5%　）；现提供如下器材和试剂：
A．器材：层析缸、毛细吸管、喷雾器、滤纸、其他相关器材（　剪刀、铅笔、透明胶带等）；
B．试剂：层析液（4份水饱和的正丁醇和1份醋酸的混合物）、0.1%茚三酮溶液．
若该同学想证明混合液确实含有上述5种氨基酸，请利用题目所给条件设计试验：
（1）实验原理：
①所有氨基酸和一切蛋白质都能和茚三酮发生颜色反应
②在一定条件下，不同的氨基酸在层析液中的溶解度不同，所以在滤纸上的扩散速度不同，从而出现在滤纸的不同位置上
（2）实验步骤：
①取层析滤纸一张，剪成20厘米长、14厘米宽的滤纸条，在纸的一端距边缘　2～3　厘米处用铅笔画一条直线，在此直线上每间隔2厘米作一记号，共需作6处记号；
②用毛细吸管吸取氨基酸样品点在标记上，干燥后重复2-3次．
③将处理好的滤纸条卷成筒状用透明胶带固定，放入加好了层析液的层析缸中，待层析液上升到一定阶段时取出滤纸，自然风干；本步骤需要注意的是：点样的一端在下；　层析液的液面要低于（　填“高于”或“低于”）点样线．
④用喷雾器向滤纸上均匀喷上0.1%茚三酮溶液，待干燥后观察并记录层析斑点的位置．
（3）已知5种氨基酸的扩散速度为：赖氨酸＜脯氨酸＜缬氨酸＜苯丙氨酸＜亮氨酸．如图为实验结果，不同氨基酸用1～5表示，请问图中标号为3的氨基酸是亮氨酸．

2．“分子筛”可作为催化剂、催化剂载体或吸附剂．以高岭土（主要成分为Al₂O₃、SiO₂等）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”工艺流程如图所示．回答下列问题：

（1）海水中含Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-杂质．为制取NaOH，杂质离子必须除去．“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：①过量的NaOH溶液；②过量的Na₂CO₃溶液；③适量的盐酸；④过量的BaCl₂溶液．正确的添加顺序是④①②③或①④②③或④②①③（填写序号）．要使Ca²⁺完全沉淀（即溶液中c（Ca²⁺）＜1×10^-5mol/L），溶液中c（CO₃^2-）应不小于2.9×10^-4mol/L（已知：K_sp（CaCO₃）=2.9×10^-9）．
（2）电解制取NaOH的离子反应方程式：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．电解过程中，阴极附近pH增大（“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）气体M（过量）和滤液N生成B的离子方程式是SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^- AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）写出副产物A溶于水所得溶液中各离子浓度从大到小顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（5）已知：某高岭土中Al₂O₃的质量分数为35%，则1t高岭土在理论上可制得化学式为Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂•9/2H₂O（Al₂O₃的质量分数为28%）的分子筛1.25t．