1．高分子链如下式，可用于合成该链的单体是（　　）
①甘氨酸  ②丙氨酸  ③苯丙氨酸  ④谷氨酸

A．

①②

B．

③④

C．

②③

D．

①③

20．根据下面的反应路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是，1mol A完全燃烧消耗9mol O₂．
（2）反应②的反应类型是消去反应．
（3）反应④的化学方程式是．

19．硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示．

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示，
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O的制备：
步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装置气密性的操作是关闭K₂打开K₁，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好．
步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的ACD（填编号）．
A．NaOH溶液      B．浓H₂SO₄C．酸性KMnO₄溶液     D．饱和NaHCO₃溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）Na₂S₂O₃性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式Na₂ S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄+8HCl，
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O^2-₇；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为0.0024mol/L．

18．甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品（含少量的Na₂O）的纯度．

（1）甲组同学拟选用图1实验装置完成实验：
①写出实验中所发生反应的化学方程式Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
②该组同学选用最简单装置的连接顺序是：
A接E，D接G，不填接不填（填接口字母，可不填满）；
（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
②实验结束后，在读取量气管k中液面读数时，你认为最合理的顺序是BCA （用A、B、C字母表示）
A．视线与量气管k中凹液面的最低点相平
B．等待实验装置冷却
C．上下移动量气管k，使k中液面与H中的液面相平
③若实验中样品的质量为wg，实验前后量气管k中液面读数分别为V₁、V₂（换算成标况）．则样品的纯度为195×$\frac{{V}_{1}-{V}_{2}}{28w}$×100%（含w、V的表达式）．

17．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
（1）利用反应CH₄+2NO₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+CO₂+2H₂O可消除NO₂的污染，该反应中氧化剂是NO₂，当消耗CH₄的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理1molNO₂．
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）某无色废水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-、SO₄^2-、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：
I．进行焰色反应实验，火焰为无色．
Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol•L^-1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．
请根据上述信息回答下列问题：
①该废水中一定不含有的离子是Fe³⁺、Na⁺、OH^-．
②实验中需配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有100mL容量瓶．
③写出图中A→B反应的离子方程式：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
④通过计算，该废水中含有Cl^-（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl^-）=0.1mol/L（若不含有，此问不必作答）．

16．（1）在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次．
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒．
（3）图1是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）．

请回答下列问题：
①能用作干燥氨气的装置有DE（填字母）；
②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有AB（填字母）；
③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有A （填字母）；
④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有A（填字母）；
⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是防止倒吸．
（4）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某同学设计了图2所示的实验．
①可通过观察以生成的气体O₂快慢来判断反应的快慢来定性的得出结论；
②有A同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是使阴离子相同，排除阴离子的干扰；若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃．

15．有关海带中碘元素的分离实验，下列说法中正确的是（　　）

	A．	海带、紫菜等海藻类植物中含有丰富的I2
	B．	灼烧海带样品时，坩埚应该垫在石棉网上加热
	C．	可以用CCl4、裂化汽油等有机溶剂把碘萃取出来
	D．	分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的$\frac{2}{3}$

14．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下（如图）化合物．
完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为C₄H₄，其三氯取代产物有1种．
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：B．
A．能使溴水褪色
B．乙烯基乙炔中的4个碳原子可能在同一条直线上
C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：．
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、．

13．A-G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216，碳的质量分数为22.2%．相关转化关系如下：
已知：
请回答：
（1）C的核磁共振氢谱有2个吸收峰．
（2）①、④的反应类型分别为消去反应、氧化反应．
（3）下列关于F的说法正确的是ad （填选项字母）．
a．1mol F与足量金属钠反应最多生成2mol H₂
b．1mol F完全燃烧消耗8.5mol O₂
c．能与新制Cu（OH）₂反应生成砖红色沉淀
d．能与NaHCO₃反应生成CO₂
（4）写出下列反应的化学方程式
反应③BrCH₂CH₂CH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH+2NaBr；反应⑤；
（5）符合下列条件的同分异构体有9种，任写其中一种的结构简式．
i．与E互为同系物     ii．相对分子质量比E大28．

12．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（　　）

	A．	淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
	B．	用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
	C．	纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
	D．	用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇