8．短周期元素在周期表中的位置关系如图所示．

		X
	Y
Z

（1）X元素的单质的分子式是He，若X核内中子数与质子数相等，则X的摩尔质量为4g/mol．
（2）Y与氢化合形成的化合物的结构式为H-F，在同主族元素的氢化物分子中，该氢化物分子中共价键键能最大，原因是同主族中F原子半径最小，故H-F键长最短，H-F键最稳定，H-F键能最大．
（3）Z单质的晶体属于分子晶体，Z的氢化物的电子式是，该分子中含2个σ键，0个π键（若不含填0）．

7．已知短周期元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

	A．	质子数c＞b		B．	离子的还原性Z-＞Y2-
	C．	氢化物的稳定性H2Y＞HZ		D．	原子半径X＞W

6．半导体生产的外延生长工序中，常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，其中三氯化磷（PCl₃）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷与干燥的Cl₂模拟工业生产制取PCl₃，用图1装置制取Cl₂，图2装置制取PCl₃，部分仪器已省略．已知黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃．与过量Cl₂反应生成PCl₅、PCl₃遇O₂会生成POCl₃、POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl．

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

请根据以上信息，回答下列问题：
（1）仪器乙的名称蒸馏烧瓶；
（2）冷凝管中的冷却水从a口进（填“a”或“b”）；
（3）写出实验室制氯气的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）向仪器甲中通入干燥Cl₂之前，应先通入一会干燥CO₂，其目的是排尽甲装置中的空气，防止生成的PCl₃与空气中的O₂和H₂O反应；
（5）碱石灰的作用是吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入烧瓶中与PCl₃反应；
（6）已知PCl₅遇水发生强烈水解生成两种酸，写出PCl₅与水反应的化学方程式PCl₅+4H₂O═5HCl+H₃PO₄；
（7）粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黄磷加热除去PCl₅后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到纯净的PCl₃；
（8）测定产品中PCl₃的质量分数：迅速称取ag产品，加水反应后配成250mL溶液，取出25.00mL加入过量的c₁mol•L^-1V₁mL碘溶液，充分反应后再用c₂mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，终点时消耗V₂mLNa₂S₂O₃溶液．已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2H1：I₂+2Na₂S₂O₃=2Na1+Na₂S₄O₆；假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据：该产品中PC1₃的质量分数为$\frac{（{c}_{1}{V}_{1}-\frac{1}{2}{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×137.5×10}{a}$×100%（用含字母的代数式表示）．

5．碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．可用复盐MgCO₃•（NH₄）₂CO₃•H₂O作原料制各．取一定量的含镁复盐放三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图1所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10min时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品．
（1）本实验选择水浴加热方式，其优点是使反应物受热均匀，温度容易控制．
（2）40℃时复盐开始热解生成MgCO₃•3H₂O，并有气体产生，该反应的化学方程式为MgCO₃•（NH₄）₂CO₃•H₂O+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃•3H₂O+2NH₃↑+CO₂↑．
（3）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w（Mg）%]越高，产品质最越好，氯的质量分数越高，产品质量越差．某科研小组用沉淀滴定法分析产品中C1^-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL的溶液．①在配制过程中必需要用到的一种计量仪器是电子天平或分析天平．准确最取25.00mL待测液，用硝酸银标准液进行滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为16mL．
②已知某温度时，一些银盐的颜色和K_sp如下表：

难溶盐	AgCl	AgBr	AgI	Ag2CrO4
Ksp	2×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17	2×10-12
颜色	白色	淡黄色	黄色	砖红色

则滴定时，可用作指示剂的是d．
a．CaCl₂b．NaBr  c．NaI  d．K₂CrO₄
③滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是碱性条件下，硝酸银会生成氢氧化银或氧化银沉淀．
（4）已知制得的碱式碳酸镁可表示为xMgC0₃′yMg（OH）₂H₂O．若碱式碳酸镁的质量ag（不考虑微最杂质），充分灼烧后，测得剩余固体的质量为bg，产生的二氧他碳气体体积在标准状况下为cL，则碱式碳酸镁中x：y=40c：（22.4b-40c）．（用b、c表示，不需化简）

4．下面是一些实验室制备硫酸铜的实验设计．
实验一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜．
实验二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜．（装置如下图中的图I．图Ⅱ）．

实验三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体．
实验四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入H₂O得到硫酸铜．
请回答实验中的有关问题．
（1）实验一中发生反应的化学反应方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，这种方法的缺点是生成物对环境造成污染．
（2）实验二装置图中分液漏斗里盛装的液体是浓硝酸．图Ⅱ是图I的改进装置，分析图II装置的优点是有利于氮氧化合物的吸收、防止倒吸．
（3）实验三中用于灼烧的仪器名称是坩埚．该实验中的后续步骤指的是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）实验四中发生反应的化学方程式为Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
（5）除上面的实验设计外，请你再设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法（写出化学反应方程式）．Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑．

3．（1）过氧化氢（H₂O₂）有广泛的用途．过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是D（填序号）．
A．BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂
B．2NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$（NH₄）₂S₂O₈+H₂↑；（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂
D．乙基蒽醌法见图1

Ⅰ．B选项的方法流程图如下：

回答下列问题：
（2）若要制得1mol H₂O₂，电解时转移电子数为2N_A，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程是：2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-．
（3）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：过氧化氢不稳定，受热容易分解，减小气压，使液体沸点降低．可循环利用的物质是（写化学式）NH₄HSO₄．
Ⅱ．某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图2、图3所示．注：以上实验均在温度为20℃、w（H₂O₂）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg•L^-1的条件下进行．图2中曲线a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；图3中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
（4）由上述信息可知，下列叙述错误的是B（填序号）．
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．

2．工业上用共沉淀法制备活性Fe₃O₄的流程如下：

试回答下列问题：
（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，而且反应池、合成池都要安装搅拌机．作用都是增加反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率．
（2）在反应池中几乎没有气体产生．在反应池中生成亚铁离子的反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺或Fe₂O₃+Fe+6H⁺═3Fe²⁺+3H₂O
（3）在合成池里生成Fe₃O₄反应的离子方程式为Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-=Fe₃O₄+4H₂O，反应温度需控制在50℃，其方法是水浴加热．
（4）根据以上反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe₂O₃与Fe物质的量之比接近4：1．
（5）在分离车间进行过滤、洗涤和烘干等操作可得活性Fe₃O₄．

1．制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO₄）为原料制备过氧化氢的流程如图1：

回答下列问题：
（1）图1中的气体①可能含有的物质是D
　　①CO　　　　　　　　　②CO₂　　　　　　　　③SO₂
A．仅①③B．仅②③C．仅①②D．全部
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS^-的形式存在，用化学方程式表示其原因：2BaS+2H₂O?Ba（OH）₂+Ba（HS）₂．
（3）已知：Ba（OH）₂（aq）+CO₂（g）=BaCO₃（s）+H₂O（l）△H=-162kJ•mol^-1
2H₂S（g）+Ba（OH）₂（aq）=Ba（HS）₂（aq）+2H₂O（l）△H=-191kJ•mol^-1
写出CO₂ 和Ba（HS）₂反应的热化学反应方程式：Ba（HS）₂（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）=BaCO₃（s）+2 H₂S（g）△H=+29kJ•mol^-1．需将溶液A加热的原因是上述反应为吸热反应，加热可使平衡向正反应方向移动，提高BaCO₃产率．
（4）气体②可进一步加工成为上述制取H₂O₂流程中的一种原料，该原料是H₂SO₄．
（5）通入的CO₂若含有O₂会有BaSO₄生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO₃^2-浓度，把BaSO₄转化为BaCO₃．若测得SO₄^2-的浓度为1×10^-4mol•L^-1，则CO₃^2-的浓度需大于2.5×10^-3 mol•L^-1才不致于生成BaSO₄沉淀，已知K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9
（6）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H₂和O₂为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图2所示：请写出甲电极的电极反应式：2H⁺+O₂+2e^-=H₂O₂．

17．常温下不能用于鉴别浓硫酸和稀硫酸的是（　　）

A．

水

B．

CuSO4晶体

C．

铝片

D．

铜片

16．X的化学式为C₈H₈，其结构可用表示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X属于烃
	B．	X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	X与互为同分异构体
	D．	X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种