8．下列与F^-具有相同质子数和电子数的微粒是（　　）

A．

NH4+

B．

NH2-

C．

NH3

D．

Na+

7．下列各组中，互为同位素的是（　　）

A．

O2和O3

B．

3517R和3717R

C．

2311X和2311X+

D．

4018R和4020X

6．下列说法或表达正确的是（　　）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
③斜长石KAlSi₃O₈的氧化物形式可表示为：K₂O•Al₂O₃•3SiO₂
④酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂时的离子方程式：IO₃^-+5I^-+3H₂O═I₂+6OH^-
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO₃^-+H₂O?H₃O↓+CO₃^2-
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g） $?_{500℃.30MPa}^{催化剂}$ 2NH₃（g）△H=38.6kJ•mol^-1．

A．

全部

B．

②⑤

C．

②③④⑦

D．

②④⑦

5．非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛．
（1）O^2-的电子式为；
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例ClO₂、O₃、Cl₂（任写两种）（写化学式，任写两种）；
（3）CH₃OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能；
（4）Cl₂是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装	钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（FeCl₃）能催化苯与氯气的反应．
③将Cl₂通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃．当溶液中
c（Cl^-）：c（ClO^-）=11：1时，则c（ClO^-）：c（ClO₃^-）比值等于1：2．
（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．请写出该水解反应方程式MgC₂+2H₂O=Mg（OH）₂+C₂H₂↑．

4．某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气（如图1），并研究其性质．请回答下列问题．
（1）装置甲中仪器A的名称是分液漏斗，丙中应装的溶液是饱和NaCl溶液，甲装置中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g（补充完整）debcf．
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
Ⅰ方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量．
Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定．
Ⅲ方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余的CaCO₃质量．
继而进行下列判断和实验：
①判定I方案不可行，理由是残余液中的MnCl₂也会与AgNO₃反应形成沉淀；
②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
a．量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？无（填“是”或“无”）．   用0.10mol•L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图2所示，其读数为22.6  mL．
b．平行滴定后获得实验结果
③判断Ⅲ方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：Ksp（CaCO₃ ）=2.8×10^-9、Ksp（MnCO₃）=2.3×10^-11
（3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的图3方框中画出该装置并注明试剂．

3．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点．如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应
	B．	正极反应式为ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
	C．	电池总反应式为Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-
	D．	放电过程中OH-移向正极

2．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	B．	钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	C．	用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+
	D．	漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为0.1NA
	B．	常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
	C．	50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
	D．	1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为2NA

20．如图装置或操作错误的是（　　）

	A．	用装置甲验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀
	B．	装置乙用于HCl的吸收，以防倒吸
	C．	用装置丙验证实验室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳
	D．	关闭活塞a，从b处加水，以检查装置丁的气密性

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂
	B．	碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金
	C．	自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在
	D．	通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化