6．根据Mg能在CO₂中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO₂中燃烧，且固体产物可能为C、Na₂O和Na₂CO₃中的两种或三种．该小组用如图1装置进行了实验探究．已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd．

回答下列问题：
（1）为了使反应随开随用，随关随停，如图1虚线方框内应选用C装置（填右图字母代号），如何检验所选装置的气密性关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好．
（2）装置2中所盛试剂为B．
A．NaOH溶液  B．饱和NaHCO₃溶液C．饱和Na₂CO₃溶液  D．饱和NaCl溶液
（3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到装置5中出现大量混浊现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是排尽装置中的空气．
（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理．
A．装置6中有黑色沉淀生成；
B．取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250mL的溶液；
C．取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量BaCl₂溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g．
①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净取最后一次洗涤液加入稀H₂SO₄，不出现浑浊说明沉淀洗涤干净．
②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为6Na+4CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂O+Na₂CO₃+3CO．

5．（1）氯化铁溶液水解的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．同时有红褐色沉淀生成，其原因是碳酸钙消耗H⁺，促进氯化铁的水解，使水解产物 Fe（OH）₃大量生成，形成红褐色沉淀．向氯化铁溶液中加入氯化铁固体时，其水解程度减小（填增大或减小），蒸干氯化亚铁溶液并灼烧时，得到的产物是Fe₂O₃
（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH₄Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为SiO₃^2-+2NH₄⁺=2NH₃+H₂SiO₃．

4．据东方网报道，SK-Ⅱ、倩碧、兰蔻、迪奥、雅诗兰黛化妆品中的粉饼被查出含有铬等违禁物质．铬位于周期表中第四同期ⅥB族，其主要化合价为+6、+3、+2，其中+3价较为稳定，某校化学兴趣小组对铬的化合物进行探究性研究．
（1）Cr₂O₃微溶于水，与Al₂O₃类似，是两性氧化物；Cr（OH）₃和Al（OH）₃类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离，其电离方程式为CrO₂^-+H⁺+H₂O?Cr（OH）₃?Cr³⁺+3OH^-．
（2）工业上和实验室中常见的铬（+6价）化合物是其含氧酸盐，如铬酸盐和重铬酸盐，以K₂Cr₂O₇和Na₂Cr₂O₇最为重要．在K₂Cr₂O₇溶液中存在着Cr₂O₇^2-与CrO₄^2-，并达到以下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．当H⁺浓度增大时，平衡向生成Cr₂O₇^2-的方向移动，溶液呈橙红色；当OH^-浓度增大时，则因消耗H⁺，会使平衡向生成CrO₄^2-的方向移动，溶液呈黄色．

3．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+Q在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示．则（　　）

	A．	T1＜T2，P1＞P2，m+n＞P，△H＞0		B．	T1＞T2，P2＞P1，m+n＜P，△H＞0
	C．	T2＞T1，P2＞P1，m+n＜P，△H＞0		D．	T1＞T2，P2＞P1，m+n＞P，△H＜0

2．现有物质的量浓度均为 0.1mol•L ^-1 的下列五种物质的溶液：①HCl   ②H₂SO₄③CH₃COOH ④NH₄Cl ⑤NaOH．其溶液中由水电离出的c（H⁺）的大小关系是（　　）

A．

①=②＞③＞④＞⑤

B．

④＞③＞①=⑤＞②

C．

③＞①＞②＞④＞⑤

D．

④＞③＞①＞⑤＞②

1．下列离子反应方程书写正确的是（　　）

	A．	H2O+H2O═H3O++OH-
	B．	CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	C．	Ca（OH）2+2H+?Ca2++2H2O
	D．	2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

20．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同周期元素性质的递变规律．
（2）实验用品   试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液等．
仪器：①试管，②滴管，③烧杯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）

实验内容	实验现象	化学方程式
①
②
③
④
⑤
⑥

（4）实验结论同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论同周期元素，从左到右，核电荷数依次增大，原子半径依次减小．原子失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强．

19．原子序数介于11-35之间的两种主族元素A、B的离子分别为A^m+和B^n-，填写下表

	位置				A与B相差质子数	离子半径比较
	周期		主族	纵行
Am+与Bn-相差两个电子层	A
	B
Am+与Bn-相差一个电子层	A
	B
Am+与Bn-电子层结构相同	A
	B

18．某二价金属跟足量盐酸反应产生0.5g氢气，生成的氯化物中共有11.5mol电子，则该金属在周期表中的位置是第3周期ⅡA族．

17．元素周期表中前7周期的元素数目如下表所示：

周期数	1	2	3	4	5	6	7
元素数	2	8	8	18	18	32	32

（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是第六、七周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系．
（2）周期表中第ⅢB族所含元素最多，第ⅣA族元素形成化合物种类最多．
（3）请分析周期数与元素数的关系，预言第8周期最多可能含有元素种数为C．
A．18          B．32           C．50         D．64．