20．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称，海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量局世界第一，除供食用外，大量用于制碘，提取碘的途径如下所示：
干海带$\stackrel{焙烧}{→}$海带灰$\stackrel{水}{→}$水溶液$\stackrel{氧化}{→}$$\stackrel{A}{→}$$\stackrel{B}{→}$→碘单质
下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	碘元素在海水中没有游离态存在
	B．	在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2
	C．	操作A是萃取
	D．	B是提纯操作，常用蒸馏

19．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W₀g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除w₀外）（　　）

	实验方法	实验方案	测量数据
A．	量气法	将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气	排水体积
B．	量气法	将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收	碱石灰增重
C．	重量法	样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸	减轻的质量
D．	滴定法	将样品配成100mL溶液，取10mL加入酚酞，用标准盐酸确定	消耗盐酸的体积

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

（1）上述元素的单质中金属性最强的是钠（填名称）．
（2）D的氢化物与G的氢化物中较稳定的是CH₄（填化学式）
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（5）已知H^2-阴离子的核外电子数与中子数相等，则质量数Z=34；
（6）请用电子式表示化合物DF₂的过程．

17．在一密闭容器内盛由HI气体．在一定温度下进行反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）（正反应为放热反应）达平衡．若升高温度，则
①正反应速率加快，逆反应速率加快（填“加快”“减慢”或“不变”）
②化学平衡向逆反应方向移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）
③混合气体的颜色应变浅（填“深”、“浅”或“不变”）
④混合气体平均相对分子质量不变化学平衡常数将变小（填“增大”、“减小”或“不变”）

16．已知25℃时：
①HF（aq）+OH^-（aq）?F^-（aq）+H₂O（1）△H=-67.7kJ/mol
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol
下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	HF电离吸热
	B．	水解消耗0.1 mol F时，吸收的热量为6.77 kJ
	C．	中和热均为57.3 kJ/mol
	D．	含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量为6.77 kJ

15．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）①和⑤的元素符号是N和Si．
（2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F．（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O．
（4）⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为Cl₂＞Br₂．（用化学符号表示）证明该结论的一个实验事实（用离子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

14．L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期元素，M、T在周期表中的相对位置如表，L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料；M和T的氧化物是常见的引起酸雨的大气污染物．请回答下列问题：

M
	T

（1）T离子的结构示意图；元素W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
M的气态氢化物与最高价氧化物的水化物能形成一种离子化合物，该离子化合物的化学式为NH₄NO₃．
（2）在加热条件下，L的单质与T的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
L的单质能置换出R的单质，请写出对应的方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是AC（填字母）
A．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
B．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
C．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T．

13．科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成的．现有a～g7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在周期表中的位置如下．据此完成下列问题：

（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的B，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的C．
A．c和f B．b和gC．d和gD．c和e
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是CD
A．ea₃B．agC．fg₃D．dg₄

12．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出元素符号：AH，BC，CN，DO，ES．
（2）画出E的阴离子结构示意图：．
（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，向X的水溶液中滴入酚酞溶液观察到溶液变红色．

11．如图A-D表示乙醛发生银镜反应的实验示意图，E-F表示乙酸和乙醇发生酯化反应的实验示意图．

回答下列问题：
（1）请指出实验过程中的错误（共有4处）：
a．A处硝酸银滴入氨水中          b．C处酒精灯加热错误
c．E处稀硫酸       d．F处导管插入液面下
（2）若乙醛的银镜反应做成功后，清洗D处试管附着物的常用试剂是稀硝酸（HNO₃），在F处的试管中盛放的饱和Na₂CO₃溶液溶液．