12．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，某小组同学用如下装置（略去部分夹持仪器，气密性已检验）模拟生产过程．实验步骤是：先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂SO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄；待Na₂S和Na₂SO₃完全消耗后，过滤C中混合物，滤液经结晶即得到产品．
已知：i．烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　（a）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）　（b）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）　 （c）
ii．BaS₂O₃易溶于水．
（1）E中的试剂是NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为2：1．
（3）已知反应（c）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．
（4）产品中常含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．该小组设计了以下实验方案进行检验．

步骤	实验操作	实验现象
I	取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液	有白色沉淀生成
II	过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入 足量稀盐酸	沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生

①步骤II中加入的试剂可以是B（填序号）．
A．稀硫酸   B．稀盐酸   C．稀硝酸   D．氢氧化钠溶液
②步骤II设计过滤操作的目的是（用化学方程式和简要文字表述）分离沉淀，防止溶液中的S₂O₃^2-遇酸发生反应：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，干扰实验观察．
（5）为减少装置C中生成的Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对原实验步骤进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液．
（6）Na₂S₂O₃常用作脱氯剂．Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

11．粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO₂、Al₂O₃、C等．实验室模拟工业流程从粉煤灰提取活性Al：0，其流程如图所示．

（1）写出加入H₂SO₄过程中，铝元素转化的离子方程式Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）滤渣I的主要成分为SiO₂、C．（填化学式）
（3）试剂a为NH₃•H₂O．（填“NH₃•H₂O”或“NaOH溶液”）
（4）操作b的名称为灼烧，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外，还用的2种是坩埚、玻璃棒或泥三角．

10．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO₂、KCl和K₂CO₃中的若干种，为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

（1）固体粉末X一定含有的物质是CuO、MnO₂以及Fe；
（2）若须探究白色沉淀丙的成分，还要选择的试剂是稀硝酸．

9．下列各原子或离子的基态电子排列式错误的是（　　）

	A．	N3-：1s22s22p3		B．	F-：1s22s22p6
	C．	Fe2+：1s22s22p63s23p63d6		D．	O2-：1s22s22p6

8．有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，并且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，已知：A+B═C+D（D为气体），A+E═2C，E是由4个原子构成的阳离子． 分别写出A、B、C、D、E五种微粒的化学式．

7．在5L的密闭容器中充入2mol N₂和6mol H₂，在高温、高压、催化剂下进行反应，达平衡时，测得容器中NH₃为1mol．求：
（1）达平衡时N₂的转化率；
（2）容器中H₂的浓度．

6．化学链燃烧是一种新型燃烧技术，该技术是由载氧体、燃料反应器和空气反应器组成．现用载氧体CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，其原理示意图（图1）如下：

燃料反应器中涉及反应如下（反应①为主反应，反应②和③为副反应）：
①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）═$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ?mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）═CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ?mol^-1
③2CO（g）═C（s）+CO₂（g）△H₃=-172.4kJ?mol^-1
空气反应器中涉及反应④：CaS（s）+2O₂（g）?CaSO₄（s）△H₄
请回答下列问题：
（1）反应②在高温下能自发进行的理由是反应②的△S＞0，△H＞0，而△G=△H-T△S＜0反应自发进行，故高温下能自发进行．
（2）已知CO的标准燃烧热为-285.8kJ?mol^-1，则△H₄=-954kJ?mol^-1．
（3）图2为燃料反应器中涉及反应的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线；图3为不同温度下CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线

①降低燃料反应器中SO₂生成量的措施有B；
A．CaSO₄投入燃料反应器前加以粉碎      B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．提高CO的初始体积百分数            D．提高反应体系的温度
②当lgK＜0时，说明相应温度下某反应的程度小，此温度下可以忽略该反应．则燃料反应器中宜控制的温度范围是650℃～900℃；
③向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入CO，反应 ①、②于900℃达到平衡，则SO₂的平衡浓度为0.01mol•L^-1．
（4）如果用甲烷燃料替代CO，则燃料反应器中主反应的化学方程式为CaSO₄（s）+CH₄（g）═2CaS（s）+CO₂（g）+2H₂O（g）．

5．利用硫酸铜晶体制取氧化铜，然后利用制取的氧化铜作催化剂来使氯酸钾分解制取氧气的．回答下列问题：
（1）制取氧化铜的化学反应原理：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂+Na₂SO₄、Cu（OH）₂=CuO+2H₂O（ 用化学方程式表示）
（2）在过滤黑色固体物质时要用蒸馏水洗涤固体物，为什么要用蒸馏水洗，如何洗涤？
（3）制取氧气的装置如图，如何检查该装置气密性将导管的出口浸入水槽中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量的水进入导管，表明装置不漏气．
该装置还可以量取生成氧气的体积，以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．
这三步操作的正确顺序是：②①③（请填写步骤代号）．
（4）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？慢慢将量筒上下移动．

4．一定温度下，10mL0.4mol/LH₂O₂溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表：下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

	A．	0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
	B．	6～10的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）
	C．	反应至6min时，c（H2O2）=0.20mol/L
	D．	反应至6min时，H2O2分解了40%

3．在恒温，体积为2L的密闭容器中通入1molN₂和xmolH₂，发生如下反应：N₂+3H₂?2NH₃．20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%．请回答下问题：
（1）x=3；
（2）20min内用NH₃表示的平均反应速率为0.01mol/（L．min），；
（3）该反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．
（4）提述条件下，下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是②⑤⑥（填序号）．
①单位时间内生成2nmolNH₃的同时消耗nmolN₂
②单位时间内断裂1molN≡N键的同时生成3molH-H键
③用N₂、H₂、NH₃表示的反应速率数值之比为1：3：2
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的压强不再改变
⑥2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃）