3．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

	A．	弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
	B．	在氢氧化铁胶体中能大量存在：H+、K+、S2-、Br-
	C．	由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中一定能大量共存：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32-
	D．	中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO-）增大
	B．	将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝
	C．	中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同
	D．	中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同

1．利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）△H＜0．
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[W{I}_{2}]}{[{I}_{2}]}$．
（2）在恒温恒容条件下，能够说明上述反应一定达到平衡状态的是bc（填代号）．
a．I₂（g）与WI₂（g）的浓度相等     b．W的质量不再变化
c．容器内混合气体的密度保持不变    d．容器内混合气体的压强保持不变
（3）在一定温度下，若平衡常数K=$\frac{1}{3}$，向2L恒容密闭容器中加入lmol I₂（g）和足量W（s），5min后反应达到平衡．则0-5min内的平均反应速率v（WI₂）=0.025mol/（L•min），平衡时I₂（g）的转化率为25%．相同温度下，若开始加入I₂（g）的物质的量是原来的2倍，则下列数值是原来的2倍的是c（填代号）．
a．平衡常数   b．达到平衡的时间  c．I₂的物质的量浓度   d．平衡时WI₂的体积分数
（4）为提高该反应的反应速率，同时使$\frac{c（{I}_{2}）}{c（W{I}_{2}）}$增大，可采取的措施为升高温度．
（5）工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如图：
反应在石英真空管中进行，先在温度为T₁的一端放入未提纯的W粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₂的一端得到了纯净的晶体，则温度T₁＞T₂（填“＞”‘＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I₂．

20．反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）2min后B的浓度减小0.6mol/L求段时间里C的化学反应速率．

19．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	铜片置于硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	氧化钠与水的反应：Na2O+H2O═2Na++2OH-

18．下列物质中属于强电解质的是（　　）

A．

氧化钠

B．

二氧化硫

C．

氨水

D．

氯气

17．硝酸在工业及科研上常用于物质的制备．实验室常用稀硝酸与铜反应制取干燥且较纯的一氧化氮，现设计如下实验．按下图连接好装置并检查气密性，在A中加入0.5g碳酸钙粉末，再加入20.0mL 5.0mol•L^-1的稀硝酸，片刻后塞上胶塞，将铜丝插入稀硝酸中．

①从图2中选择合适的装置接入图1虚线框中，则a接f、e接b （填连接的字母）．
②当观察到E中球形干燥管中出现红棕色．现象时，表明NO已收集满，立即将铜丝抽离液面．

16．拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c．d表示相应仪器中加入的试剂）．下列可以得到干燥纯净的气体的选项是（　　）

选项	气体	a	b	c	d
A	CO2	盐酸	CaCO3	饱和Na2CO3溶液	浓硫酸
B	NH3	饱和NH4Cl溶液	消石灰	H2O	固体NaOH
C	Cl2	浓盐酸	MnO2	饱和NaCl溶液	浓硫酸
D	NO2	浓HNO3	铜屑	H2O	固体NaOH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列表示或说法正确的是（　　）

	A．	质子数为17、中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
	B．	等物质的量的水与重水含有相同数目的中子数
	C．	氯分子的电子式：
	D．	恒温恒容条件下HI分解成气态I2的反应，体系的总压强保持不变时，说明反应处于平衡态

14．某矿物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu₂O、SiO₂中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验：
（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）（　　）

	A．	步骤1中减少的固体一定是混合物
	B．	根据上述步骤可以判断矿物X中$\frac{n（F{e}_{2}{O}_{3}）}{n（C{u}_{2}O）}$＜1
	C．	根据步骤2可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02mol
	D．	根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%